高中化学 第二章 第三节 化学平衡化学平衡影响因素1 新人教选修4_第1页
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第三节化学平衡编辑ppt复习提问：1、影响化学反应速率的外界因素有哪些？2、化学平衡状态的概念？平衡特征?3、说明下图的含义：VtABt1V正V逆编辑ppt一、化学平衡的移动一定条件下的平衡υ正

=υ逆各组分浓度保持不变条件改变平衡破坏υ正≠υ逆一定时间新条件下的新平衡υ正′=υ逆′各组分浓度保持新的一定1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程2、平衡移动的原因：结果：方向：条件改变各组分浓度发生改变（1）若υ正﹥υ逆平衡正动

（2）若υ正﹤υ逆平衡逆动化学平衡的移动本质:υ

正≠υ

逆编辑ppt浓度对化学平衡的影响Fe3+（硫氰根离子）（硫氰化铁）无色黄色3Fe(SCN)3SCN-

红色溶液+实验探究1编号12步骤1加少量FeCl3加少量KSCN现象步骤2加少量NaOH现象红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅二、影响化学平衡的条件编辑ppt橙色

黄色Cr2O72-+H2O2CrO42-

+2H+（重铬酸根离子）（铬酸根离子）实验探究2浓度对化学平衡的影响步骤取K2Cr2O7溶液5mL，留作对比取K2Cr2O7溶液5mL，滴加5滴6mol/LNaOH溶液，颜色？继续滴加5滴浓H2SO4，颜色？颜色变化变橙色变黄色橙色

二、影响化学平衡的条件编辑ppt二、影响化学平衡的条件1、浓度（1）结论：当其它条件不变时C反↑平衡正动C生↑平衡逆动C反↓平衡逆动C生平衡正动（2）图象：编辑ppt编辑ppt

在硫酸工业生产上采取适度增大O2浓度，以使SO2

充分氧化(超过95%)，生成更多的SO3。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△联系工业科学生产增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。(3)应用：编辑ppt②固体或纯液体量的改变不影响速率，平衡不移动。①增大某一反应物浓度,另一反应物转化率↑，自身转化率↓。

(4)注意：编辑ppt练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度④加入更多的CO①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不

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