辽宁省北票市高考化学一轮总复习 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性

1、写出多元弱酸H2A的电离方程式和电离常数的表达式复习提问:编辑ppt2、下列说法正确的是A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B、强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物C、SO3的水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D、一般情况下，温度升高，弱电解质的电离程度增大编辑ppt第二节

水的电离和溶液的酸碱性编辑ppt一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-

H2OH++OH-

1、水是极弱的电解质：简写为：编辑ppt对水的电离平衡的影响水电离的C(H+)、

C(OH-)的变化溶液中的C(H+)、

C(OH-)的变化C(H+)与C(OH-)

大小比较溶液酸碱性C(H+)·C(OH-)升高温度

加盐酸加NaOH运用平衡移动原理，完成表格前三列！2、影响因素：(1)温度：(2)酸碱性：升高温度，促进水的电离加酸、加碱都抑制水的电离H2OH++OH-

编辑pptH2OH++OH-

3、水的离子积：

（1）定义：一定温度下，纯水中c(H+)·c(OH-

)为一常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。KW=c(H+)·c(OH-)K电离=c(H+).c(OH-)

c(H2O)c(H+)·c(OH-

)=K电离·

c(H2O)=常数记作KW实验测得：室温(25℃)，1L纯水(55.6mol)只有1X10-7mol的水发生电离，即纯水中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L所以，室温(25℃)，Kw

=

C(H+)·C(OH-)=1.0×10-14编辑ppt对水的电离平衡的影响水电离的C(H+)、

C(OH-)的变化溶液中的C(H+)、

C(OH-)的变化C(H+)与C(OH-)

大小比较溶液酸碱性C(H+)·C(OH-)(填增大/减小/不变)升高温度

加盐酸加NaOH完成表格最后一列！增大不变不变（2）影响因素：T升高，KW增大（3）适用范围：不仅适用于纯水，也适用于任何稀的电解质溶液即：T一定，溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积是常数编辑ppt有关水的离子积1、在水中加入稀盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、已知，100℃时，水的离子积为10-12，求纯水中C(H+)为多少？练习：否否是10-6mol/L编辑ppt对水的电离平衡的影响水电离的C(H+)、

C(OH-)的变化溶液中的C(H+)、

C(OH-)的变化C(H+)与

C(OH-)

大小比较溶液酸碱性C(H+)·C(OH-)升高温度

加盐酸加NaOHC(H+)>C(OH-)酸性C(H+)＜C(OH-)增大碱性C(H+)=C(OH-)中性不变不变完成表格剩余部分！编辑ppt中性溶液C(H+)=C(OH-)酸性溶液C(H+)>C(OH-)碱性溶液C(H+)＜C(OH-)常温下适用任何温度下=1×10—7mol/LC(H+)>1×10—7mol/LC(H+)<1×10—7mol/L溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)

的关系：二、溶液的酸碱性编辑ppt有关溶液的酸碱性---正误判断1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、任何水溶液中都有H+和OH-

。4、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。5、对水升高温度，C(H+)增大，酸性增强。√√√××练习：编辑ppt练习1．常温时，1×10-3mol/L盐酸中：（1）溶液中的c(H+)和c(OH-)分别等于多少?（2）水电离出的c(H+)和c(OH-)分别等于多少?三、溶液中C(H+)与C(OH-)

的计算依据：常温，KW=C(H+)·C(OH-)=10-14结论：在酸溶液中，

c(H+)近似看成是酸电离出来的H+浓度，10-310-1110-1110-11水电离出的H+可以忽略；c(OH-)则来自于水的电离。编辑ppt（1）溶液中的c(H+)和c(OH-)分别等于多少?（2）水电离出的c(H+)和c(OH-)分别等于多少?练习2．常温下，1×10-3mol/LNaOH溶液中：结论：在碱溶液中，c(OH-)近似看成是碱电离出来的OH-浓度，水电离出的OH-可以忽略；c(H+)则来自于水的电离。10-1110-1110-1110-3编辑ppt练习3.25℃某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L，（1）溶液中的c(H+)和c(OH-)等于多少？（2）溶液是酸性还是碱性的？酸性或碱性编辑ppt1、水的电离水的离子积：影响因素KW=c(H+)·c(OH-)(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：加酸：加碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW不变小结2、溶液的酸碱性：编辑ppt3、在25℃时，0.1mol·L－1

的硫酸中，水的KW值为

A．大于1×10－14 B．小于1×10－14

C．等于1×10－14D．无法确定4、在下列叙述中，正确的是

A．在任何条件下，纯水的c(H＋)＝10－7mol·L－1

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在100℃时，纯水的c(H＋)＜10－7mol·L－1

D．在100℃时，纯水中c(H＋)＞10－7mol·L－1

CBD编辑ppt5、在25℃时，水的离子积常数KW＝1×10－14

，在100℃时，KW＝1×10－12

，说明

A．水的电离过程是一个吸热过程

B．100℃时，KW

较大

C．KW

与电离平衡无直接