辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应4 新人教必修1

第三节氧化还原反应编辑ppt四、氧化性和还原性强弱的比较1、金属单质的还原性K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H2＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au按金属活动性顺序递减K+＜……

＜Al3+

＜Zn2+

＜Fe2+

＜……

＜H

+

＜Cu2+

＜Fe3+

＜Ag+氧化性递增氧化性还原性的强弱取决于物质得失电子的能力，与得失电子的数目无关编辑ppt

练习将下列反应中的氧化剂、氧化产物按氧化性由强到弱的顺序排列；还原剂、还原产物按还原性由强到弱的顺序排列1、Fe＋H2SO4＝FeSO4

＋H2↑2、Fe＋CuSO4＝FeSO4

＋Cu编辑ppt2.根据反应方程式判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物编辑ppt2.根据反应方程式判断：根据下列反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl22KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

2FeCl2+Cl2===2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2

B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2

D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4编辑ppt2.根据反应方程式判断：已知有如下反应：①2FeCl3＋2KI＝2KCl＋2FeCl2＋I2

②Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。

则下列说法正确的是A．氧化性强弱顺序为Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2

B．还原性强弱顺序为I－＞SO2＞Fe2＋＞Cl－C．反应SO2＋2H2O＋Fe2(SO4)3＝2FeSO4＋2H2SO4

可以发生AC编辑ppt3、已知I—、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性

，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：

H2O2<Fe2+<I—<SO2。则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I—=2Fe2++I2编辑ppt4、1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2

②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是A．反应①、②、③都是氧化还原反应

B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2

D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子编辑ppt(1)最高价只有氧化性，最低价只有还原性

中间价态即有氧化性又有还原性已知S元素常见的价态有-2、0、+4、+6，则，（-2）S具有

性，（0）S具有

性，（+4）S具有

性，（+6）S具有

性3、同元素：编辑ppt用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目

H2SO4

（浓）＋H2S＝SO2↑＋S↓＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OS＋H2

＝H2SS＋O2

＝SO2编辑ppt（2）同种元素不同价态间反应规律：中间隔两个价态：高对高，低对低；中间隔一个价态：归中；相邻价态：不发生氧化还原反应练习：用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目KClO3

＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O编辑ppt练习:指出下列反应中的氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物，并指出氧化性顺序1、2KMnO4

＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2

＋5Cl2↑＋8H2O2、MnO2

＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O△3、O2

＋4HClCl2＋2H2O△催编辑ppt4、与同种物质反应，反应条件越简单，

对应物质的氧化性或还原性越强练习：实验室制氯气的反应有：

①2KMnO4+16HCl