第一中学高一化学竞赛试题

学习必备欢迎下载学习必备2006年兰溪市第一中学高一化学竞赛试题H1.008H1.008相对原子辰量He4.002LiBe ECN0FNa6.94]10.S：12.0114.0115.Q015.0C20.IENaMg AlSiPSClAr22.9524,31 _30,9232.Oj35.43%变¥LCaScTiVCrMn1FeCoNiCuZnGaGeAs£电BrKi39.K40.0544.弼47.SJ50.9452.0024M空却53.93比点9533拈非酶H72.6：.克龙宓79.?(83.SCRb5tYZrNbMoTcRuEhPiAgClInSuSbTe工成近切87,6；88.9191.2292.9：95.9i-98.91101.1102.9106.4107.S112,^1114.SH8,T12L.SL27.612初⑶三aBa HfTiWReOsIrPtAuHgTLPbBiPoAt132.S137.2 170.5180.51S3,S186.2190.2192.21S5.1157.C200.6204/2O7.i2OS.0[210：[210：FrRa本试卷分笫I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分120分。考试时间90分钟。答案做在答卷纸上第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）・・・・1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨

原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染（A.①②B.②④C.③④2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。）D.形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染（A.①②B.②④C.③④2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。）D.①②⑤取硬铝样品进行如下实验溶液-不治枷『招NaOII遭他溶液（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（）Al、Cu、Mg、Si、MnAl、Mg、Si、ZnC.ZnC.3、Al、Fe、C、CuD.Al、Si、Zn、Na人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸TOC\o"1-5"\h\z收人体中的（ ）A.Na+、CO32- B.K+、Cl-C.Fe3+、NO3-D.Ca2+、PO434、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（ ）A、 质子总数 B、质量 C、密度 D、原子总数5、用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC、7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NAD、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍6、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2cO3-3H2O2）,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）

学习必备欢迎下载学习必备A、MnO2 B、H2S C、稀盐酸 D、NaHCO37、随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4[化学式为Cam(PO4)n(OH)2],3n+2 3n—2A. B. 已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（）2n—2C.——2D.n+l8、运用元素周期律分析推断，下列说法不正确的是（ ）・・・A.镀（Be）的氧化物的水化物可能有两性.砹（At）为有色固体；HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶稀酸C.硫酸锶（锶是第五周期、IIA元素）是易溶于水的白色固体D.硒化氢（H2se）是无色、有毒、比H2s更不稳定的气体、 “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火TOC\o"1-5"\h\z燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 （ ） _ _A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 .一1二 NTU河、人二B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用 二豆.一资2于吸收过量的氯气，以免其污染空气 一 LC.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收10、多硫化钠Na2sx（x>2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2sO4，而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2sx与NaClO的物质的量之比为1：16,贝Ux的值是（） "A5B4C3D211、用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以气体ab气体abcdCO 2 稀盐酸CaCO 3—饱和NaCO 2 3-浓HSOC12浓盐酸MnO2NaOH溶液2 4浓H2sO4SO 2 稀H2sO4Cu品红溶液浓H2sO4O2H2O2MnO2NaOH溶液碱石灰（块状）加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。TOC\o"1-5"\h\z上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 （ ）A.CO2B.C12.CSO2D.O212、核外电子数相等的原子一定是 2 （ ）①同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤同位素A.①②③B.①③C.①②③④D.全部13、已知人、8、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，正确的是 （ ）A.A、D不可能属于同一族 B.A、B、E至少有两种元素在同一周期C可能是金属元素也可能是非金属元素C、D的单质有可能形成离子化合物14、X、Y、14、X、Y、Z为短周期元素，学习必备欢迎下载学习必备外层电子数的一半，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为( )①X2YZ ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z5 ⑤X3YZ4⑥X4YZ4A.①②③④B.②⑤C.②④⑥D.②⑤⑥15、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO2，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O2一后，溶液中的J。2一可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应CrO2—+6I—+14H+ 2Cr3++3I+7HO-++-z- 屹—…—上、、」的离子方程式为： 27 2 2，若向溶有2.83gX的浴液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为()AK2SO4*2Cr2(SO4)3 B2K2SO4*Cr2(SO4)3KSO-Cr(SO) K2sO4.2Cr2(SO4)3TOC\o"1-5"\h\zC. 24 2 43 D・16、把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管 的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先 =染I染成红色)，加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末；尸(J②18mol/L的H2SO4溶液； ③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰 ( )A.①②④⑤B.①②③C.②③⑤D.③④ L三三」 ⑤17、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8,则下列说法正确的是( )A.A和M的原子序数之差为6B.A和M原子的最外层电子数之和为9A和M原子的最外层电子数之差为7A和M原子的电子总数之和可能为1118、下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是( )A.NH4+、NO3-、AlO2-、S2-B.Na+、SO32-、SiO32-、K+C.K+、SO42-、Ag+、CO32-D.K+、Cl-、HCO3-、Ca2+19、在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是钱碑半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比钱(Ga)多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比碑少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。则此化合物的化学式为AGaPBAlPCGaAsDInP以制备某种干燥的纯净气体。该装20、InorganicSyntheses一书中，有一如右图所示装置，用置中所装的药品正确的是( )以制备某种干燥的纯净气体。该装AA中装浓硫酸，B中装浓盐酸BA中装浓盐酸，B中装浓硫酸CA中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水学习必备 欢迎下载DA中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液第II卷（非选择题共60分）二、（本题包括2小题，共22分）21、（8分）（1）根据现行元素周期表（长式）的结构和元素性质的递变规律预测，第八周期共可以排种元素，预见周期表中非金属元素最多有种，168号元素在周期，第族。（2）1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的IA、IIA、IIIB……0族改为1、2、3……18,共18列。贝k第14列元素的名称分别是；31号元素位于第周期，第列。.（6分）在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答：（1）写出次氟酸的电子式;（2）次氟酸能与水反应得到溶液A,A中含B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为;（3）最近一段时间，我国部分地区出现了“非典型性肺炎”，为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识，请你列举常用于环境消毒的化学药品四种.（15分）能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。.当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括 和。.试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？.目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如：用水蒸气与炽热的碳反应为C+h2o=co+h2。请在写出由天然气制取氢的反应方程式。并分析此类制氢是否是理想的长久方法。.利用利用硫一碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O吗//2>2H2+O2,其循环过程分三步进行：①SO2+I2+H2O-A+B②AT+? ③B-?+?+?（1）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。（2）请对硫一碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。5.列举两种方法简单安全地输送氢气。24、（7分）（1）在盛有淀粉KI溶液（用H2s04酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为 ▲。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2s4溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为 ▲——。

学习必备欢迎下载学习必备TOC\o"1-5"\h\z对比上述两组实验所得结果，可得出ClO-、I、SO2-的氧化性由强到弱的顺序为 ▲ 。2 4（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6,它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：（a）该气体的组成是 ▲ ，气体混合物中各成分的物质的量比为一▲ 。（2写出氯酸分解的化学反应方程式▲，该反应的氧化产物是▲ （写化学式）。25、（10分）某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。破性高蛀品红题加馨液淮液破性高蛀品红题加馨液淮液㈠实验目的：研究铁与浓硫酸的反应㈡实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高镒酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液㈢实验步骤实验内容和步骤实验现象结论①连接好装置，并检查装置的气密性。②将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸。未见明显现象原因：▲ ③点燃A、G处酒精灯。片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生原因：▲ ㈣问题探究：该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。⑴G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因 ▲。⑵为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是 ▲三、计算题（本题包括2小题，共14分）（6分）KClO3和MnO2混和物20.95g,加热到质量不再减少时为止，剩余固体16.15g,向剩余物学习必备欢迎下载学习必备中加入过量浓硫酸可放出气体，该气体与过量KI反应，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。计算当把生成的I2全部吸收时需1mol/L的Na2S2O3溶液多少体积。(8分)将agH2与bgCl2充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收(1)写出可能发生的反应的化学方程式： (2)若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HCl,则生成NaCl的物质的量为, ，或 —。(3)若H2过量，则剩余气体质量为 ，生成NaCl的质量为。(4)若Cl2过量，则生成的NaCl的质量为。2006年兰溪市第一中学高一化学竞赛答题卷一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BADDCDACCA题号11121314151617181920答案DBDCCABBDB二、(本题包括5小题，共46分)

学习必备 欢迎下载21.（第5空2分，其余各1分，共8分）5023第八0碳硅锗锡铅四 1322、（8分）（1）略 （2分）HFO+H2O=HF+H2O2 （2分）（3）过氧乙酸、醋酸、生石灰、漂白粉（2分）23、（15分）.材料信息.①氢能是最理想的清洁能源之一。氢气燃烧的唯一产物是水，无环境污染问题。②氢能是一种二次能源。自然界不存在纯氢，必须从含氢的物质中制得氢作为水的组成，可以说资源丰富。而且氢能是可以利用其它能源（如热能、电能、太阳能和核能等）来制取的二次可再生能源。③氢作为能源放出的能量远远大于煤、石油、天然气等能源。④另外，氢气是一种理想的能源载体。氢气具有可储、可输的性质，可作为一种能源储存和运输。储能可以达到合理利用能源的目的。氢能也可进行大规模运输。3.CH+HO=CO+3H（基本答对其中三点大意给满分）3.CH+HO=CO+3H4 2 2碳、天然气、石油资源面临枯竭，该反应尚需消耗很高的能量（该反应为吸热反应）因此，此法不是理想的长久的方法。4.①SO+I+HO=2HI+HSO2hi=H+i2 242HSO=2SO+O+2HO反应③底难进行该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO和I可以循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。5.管道运输（可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统）；金属储氢材料储存后再运输。24、(1)ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O(2分)；I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-(2分)；ClO->I2>SO42-(2分)(2)(a)O：、C12 ； n(O):n(Cl2)=3