第十单元-酸和碱总复习课件(公开课)

第十单元酸和碱总复习第十单元酸和碱总复习1复习目标巩固酸和碱的一些基本概念、性质和用途复习目标巩固酸和碱的一些基本概念、性质和用途2什么是酸？什么是碱？什么是盐？HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4H2SO3H2SiO3NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NaClK2SO4Ba(NO3)2CaCO3Na2CO3NaHCO3BaSO4AgClH+

+酸根离子金属离子+

OH-金属离子+酸根离子酸性的体现碱性的体现什么是酸？什么是碱？什么是盐？HClNaOHNaClH++3问题1：方法：

；

；酸碱指示剂pH试纸我这里有两种无色溶液，你如何判断它是显酸性还是显碱性？问题1：方法：4完成“导学案”考点1、2填空题1分钟完成“导学案”考点1、2填空题51.概念：能跟_____________起反应而_____________的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色

物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液

酸或碱的溶液显示不同颜色红色蓝色紫色无色红色酸碱指示剂无色口诀：石蕊，酸

碱

；酚酞，遇酸

色，遇碱变

色。红蓝不变红可以检验溶液的酸碱性考点一：1.概念：物质酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色6考点二：溶液酸碱度的表示方法——pH

1.溶液的酸碱度可以用pH表示，pH的范围在

之间，pH越小，

性越强，pH越大，

性越强。测定溶液pH的最简单的方法是使用

，测定时，将pH试纸放在表面皿上，用

蘸取待测溶液，滴在

上，然后将显示颜色和

作对比，便可知溶液的pH。0-14酸碱pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡××考点二：溶液酸碱度的表示方法——pH1.溶液的酸碱度可以用7⑴

pH

7，溶液显中性。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。

2.利用pH判断溶液的酸碱性:﹤增强增强中性酸性碱性⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性，pH8完成导学案“走进中考1”1分钟完成导学案“走进中考1”91.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图中A,B,C,D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示A处颜色的是（

）A.紫色

B.蓝色

C.红色

D.无色2.下列水果中酸度最强的是（）

A.B.C.D.CD走进中考11.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所103.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）

植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A.花生

B.苹果

C.西瓜

D.沙枣

4.生活中一些食物近似pH如下表所示。下列说法中正确的是（）食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.4～3.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0A.牛奶和鸡蛋清均显碱性

B.胃酸过多的人应多饮牛奶

C.葡萄汁和苹果汁均显酸性

D.葡萄汁比苹果汁的酸性强

DC3.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不11问题2-1：盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的浓盐酸和浓硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们。项目实验步骤实验现象和结论方案1

方案2

方案3

（提示：利用两者不同的物理和化学性质）问题2-2：实验室里现有两瓶没有标签的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们。问题2-1：盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签121.常见酸的物理性质和主要用途常见的酸盐酸硫酸溶质的化学式色、态气味敞开瓶口时的现象挥发性吸水性用途HClH2SO4无色液体无色粘稠状液体有刺激性气味无气味有白雾无明显现象易挥发难挥发无有金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等金属除锈、做干燥剂等(浓硫酸)考点三：酸和碱1.常见酸的物理性质和主要用途常见的酸盐酸硫酸溶质的化132.浓硫酸的腐蚀性(如图所示)浓硫酸的稀释：（判断正误）如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用

冲洗，然后再涂上3%-5%的

溶液。大量水碳酸氢钠×（浓硫酸稀释放热）2.浓硫酸的腐蚀性(如图所示)浓硫酸的稀释：（判断正误）如果143.常见碱的物理性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名物理性质色、态溶解性吸水性腐蚀性制法用途烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色粉末状固体易溶，并放出大量的热微溶，溶解度曲线下降型NaOHCa(OH)2有强腐蚀性有较强腐蚀性CaO+H2O=Ca(OH)2易吸收水分而潮解(1)做气体干燥剂(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤3.常见碱的物理性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钙化学式物理15完成导学案“走进中考2”1分钟完成导学案“走进中考2”16

走进中考2DB

走进中考2DB17

4.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）

A.氢氧化钠俗称烧碱

B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体

D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等DC

4.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）DC18完成导学案“问题3-1、3-2”2分钟酸和碱分别具有哪些相似的化学性质呢？完成导学案“问题3-1、3-2”酸和碱分别具有哪些相似的化学19问题3-1：将一根生锈的铁钉放入过量的稀盐酸溶液中，你首先观察到的现象是

，溶液有无色变成

;化学方程式是

；一会儿后你还能观察到的现象

；反应的化学方程式是

。铁锈逐渐消失黄色产生气泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=

FeCl2+

H2↑问题3-1：将一根生锈的铁钉放入过量的稀盐酸溶液中，你首先观20问题3-2：氢氧化钠固体在空气中不仅会吸收水分而潮解，还能与空气中的

反应而变质，所以，氢氧化钠必须

保存。写出反应方程式

。CO2密封2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O问题3-2：氢氧化钠固体在空气中不仅会吸收水分而潮解，还能与21总结：1.通过上述实验你发现：

+酸==盐+

H2

+酸==盐+

H2O

通过上述实验你还发现：

+碱==盐+

H2O2.利用

可以清除铁制品表面的锈，但除锈时

（填能或不能）将金属制品长时间浸在酸中。氢前金属金属氧化物稀酸不能非金属氧化物总结：氢前金属金属氧化物稀酸不能非金属氧化物22完成导学案“问题3-3、3-4”3分钟完成导学案“问题3-3、3-4”23问题3-3：人体胃液中含有盐酸，它能帮助我们消化食物，但过多时又会引起消化不良，同学们知道日常生活中有哪些药品可用来治疗胃酸过多呢？写出用含有氢氧化铝和氢氧化镁的药品来中和过多胃酸的反应原理：1.；2.

；思考：1.能否用氢氧化钠和氢氧化钙来代替上述两种物质？2.在农业上，通常用什么来改良酸性土壤？Al(OH)3+3HCl＝AlCl3

+

3H2O

Mg(OH)2

+2HCl＝MgCl2

+

2H2O

问题3-3：人体胃液中含有盐酸，它能帮助我们消化食物，但过多24总结：1.通过上述实验你发现酸与

之间也能发生反应。

+酸==盐+

；2.我们把酸与碱生成盐和水的反应叫做

。3.不能用氢氧化钠和氢氧化钙来中和过多的胃酸，因为他们有较强的

。碱水碱中和反应腐蚀性总结：碱水碱中和反应腐蚀性25问题3-4：实验室是如何制取二氧化碳的？写出化学方程式

；医疗上还可以用哪种物质来治疗胃酸过多，写出化学方程式

；向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，你能观察到的现象是

，写出化学方程式

。CaCO3

+

2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

CuSO4

+

2NaOH

=

Cu(OH)2↓+

Na2SO4生成蓝色沉淀问题3-4：实验室是如何制取二氧化碳的？写出化学方程式26总结：通过上述实验你发现酸和碱都能与

发生反应。

+酸==

+新酸；

+

可溶碱==

+

新碱；盐新盐可溶盐盐新盐总结：盐新盐可溶盐盐新盐27完成导学案“走进中考3”8分钟完成导学案“走进中考3”281.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A.使紫色石蕊溶液变红

B.与NaOH发生中和反应

C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D.与Mg反应放出氢气

3.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（

）A.白醋里含有氢离子

B.生成的气体是二氧化碳

C.白醋能使紫色石蕊试液变红

D.白醋与纯碱的反应属于中和反应走进中考3CAD1.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）29

5.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（

）A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动

B.滴加洗涤剂能将油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污

C.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味

D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应DB

5.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（30

BB

BB318.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（）A.碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液

B.酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

D.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质D8.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是329.下列说法错误的是（）A.

在复分解反应中，没有单质参与

B.化合反应一定要加热

C.置换反应一定有新的单质生成

D.中和反应一定有水生成10.中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（）A.

用盐酸除铁锈

B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰改良酸性土壤

D.用硫酸处理印染厂含碱废水BA9.下列说法错误的是（）BA33第十单元酸和碱总复习第十单元酸和碱总复习34复习目标巩固酸和碱的一些基本概念、性质和用途复习目标巩固酸和碱的一些基本概念、性质和用途35什么是酸？什么是碱？什么是盐？HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4H2SO3H2SiO3NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NaClK2SO4Ba(NO3)2CaCO3Na2CO3NaHCO3BaSO4AgClH+

+酸根离子金属离子+

OH-金属离子+酸根离子酸性的体现碱性的体现什么是酸？什么是碱？什么是盐？HClNaOHNaClH++36问题1：方法：

；

；酸碱指示剂pH试纸我这里有两种无色溶液，你如何判断它是显酸性还是显碱性？问题1：方法：37完成“导学案”考点1、2填空题1分钟完成“导学案”考点1、2填空题381.概念：能跟_____________起反应而_____________的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色

物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液

酸或碱的溶液显示不同颜色红色蓝色紫色无色红色酸碱指示剂无色口诀：石蕊，酸

碱

；酚酞，遇酸

色，遇碱变

色。红蓝不变红可以检验溶液的酸碱性考点一：1.概念：物质酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色39考点二：溶液酸碱度的表示方法——pH

1.溶液的酸碱度可以用pH表示，pH的范围在

之间，pH越小，

性越强，pH越大，

性越强。测定溶液pH的最简单的方法是使用

，测定时，将pH试纸放在表面皿上，用

蘸取待测溶液，滴在

上，然后将显示颜色和

作对比，便可知溶液的pH。0-14酸碱pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡××考点二：溶液酸碱度的表示方法——pH1.溶液的酸碱度可以用40⑴

pH

7，溶液显中性。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。

2.利用pH判断溶液的酸碱性:﹤增强增强中性酸性碱性⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性，pH41完成导学案“走进中考1”1分钟完成导学案“走进中考1”421.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图中A,B,C,D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示A处颜色的是（

）A.紫色

B.蓝色

C.红色

D.无色2.下列水果中酸度最强的是（）

A.B.C.D.CD走进中考11.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所433.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）

植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A.花生

B.苹果

C.西瓜

D.沙枣

4.生活中一些食物近似pH如下表所示。下列说法中正确的是（）食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.4～3.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0A.牛奶和鸡蛋清均显碱性

B.胃酸过多的人应多饮牛奶

C.葡萄汁和苹果汁均显酸性

D.葡萄汁比苹果汁的酸性强

DC3.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不44问题2-1：盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的浓盐酸和浓硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们。项目实验步骤实验现象和结论方案1

方案2

方案3

（提示：利用两者不同的物理和化学性质）问题2-2：实验室里现有两瓶没有标签的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们。问题2-1：盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签451.常见酸的物理性质和主要用途常见的酸盐酸硫酸溶质的化学式色、态气味敞开瓶口时的现象挥发性吸水性用途HClH2SO4无色液体无色粘稠状液体有刺激性气味无气味有白雾无明显现象易挥发难挥发无有金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等金属除锈、做干燥剂等(浓硫酸)考点三：酸和碱1.常见酸的物理性质和主要用途常见的酸盐酸硫酸溶质的化462.浓硫酸的腐蚀性(如图所示)浓硫酸的稀释：（判断正误）如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用

冲洗，然后再涂上3%-5%的

溶液。大量水碳酸氢钠×（浓硫酸稀释放热）2.浓硫酸的腐蚀性(如图所示)浓硫酸的稀释：（判断正误）如果473.常见碱的物理性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名物理性质色、态溶解性吸水性腐蚀性制法用途烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色粉末状固体易溶，并放出大量的热微溶，溶解度曲线下降型NaOHCa(OH)2有强腐蚀性有较强腐蚀性CaO+H2O=Ca(OH)2易吸收水分而潮解(1)做气体干燥剂(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤3.常见碱的物理性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钙化学式物理48完成导学案“走进中考2”1分钟完成导学案“走进中考2”49

走进中考2DB

走进中考2DB50

4.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）

A.氢氧化钠俗称烧碱

B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体

D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等DC

4.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）DC51完成导学案“问题3-1、3-2”2分钟酸和碱分别具有哪些相似的化学性质呢？完成导学案“问题3-1、3-2”酸和碱分别具有哪些相似的化学52问题3-1：将一根生锈的铁钉放入过量的稀盐酸溶液中，你首先观察到的现象是

，溶液有无色变成

;化学方程式是

；一会儿后你还能观察到的现象

；反应的化学方程式是

。铁锈逐渐消失黄色产生气泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=

FeCl2+

H2↑问题3-1：将一根生锈的铁钉放入过量的稀盐酸溶液中，你首先观53问题3-2：氢氧化钠固体在空气中不仅会吸收水分而潮解，还能与空气中的

反应而变质，所以，氢氧化钠必须

保存。写出反应方程式

。CO2密封2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O问题3-2：氢氧化钠固体在空气中不仅会吸收水分而潮解，还能与54总结：1.通过上述实验你发现：

+酸==盐+

H2

+酸==盐+

H2O

通过上述实验你还发现：

+碱==盐+

H2O2.利用

可以清除铁制品表面的锈，但除锈时

（填能或不能）将金属制品长时间浸在酸中。氢前金属金属氧化物稀酸不能非金属氧化物总结：氢前金属金属氧化物稀酸不能非金属氧化物55完成导学案“问题3-3、3-4”3分钟完成导学案“问题3-3、3-4”56问题3-3：人体胃液中含有盐酸，它能帮助我们消化食物，但过多时又会引起消化不良，同学们知道日常生活中有哪些药品可用来治疗胃酸过多呢？写出用含有氢氧化铝和氢氧化镁的药品来中和过多胃酸的反应原理：1.；2.

；思考：1.能否用氢氧化钠和氢氧化钙来代替上述两种物质？2.在农业上，通常用什么来改良酸性土壤？Al(OH)3+3HCl＝AlCl3

+

3H2O

Mg(OH)2

+2HCl＝MgCl2

+

2H2O

问题3-3：人体胃液中含有盐酸，它能帮助我们消化食物，但过多57总结：1.通过上述实验你发现酸与

之间也能发生反应。

+酸==盐+

；2.我们把酸与碱生成盐和水的反应叫做

。3.不能用氢氧化钠和氢氧化钙来中和过多的胃酸，因为他们有较强的

。碱水碱中和反应腐蚀性总结：碱水碱中和反应腐蚀性58问题3-4：实验室是如何制取二氧化碳的？写出化学方程式

；医疗上还可以用哪种物质来治疗胃酸过多，写出化学方程式

；向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，你能观察到的现象是

，写出化学方程式

。CaCO3

+

2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

CuSO4

+

2NaOH

=

Cu(OH)2↓+

Na2SO4生成蓝色沉淀问题3-4：实验室是如何制取二氧化碳的？写出化学方程式59总结：通过上述实验你发现酸和碱都能与

发生反应。

+酸==

+新酸；

+

可溶碱==