2022高一化学暑假作业及答案

本文格式为Word版，下载可任意编辑——2022高一化学暑假作业及答案生命，需要我们去努力。年轻时，我们要努力磨练自己的才能，掌管学识、掌管技能、掌管必要的社会阅历。机遇，需要我们去探索。让我们鼓起士气，运用聪慧，把握我们生命的每一分钟，创造出一个更加精彩的人生。我高一频道为你整理了《2022高一化学暑假作业及答案》，梦想可以帮到你！

第一卷选择题，共48分

一、选择题每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。

1.以下各选项的分类中，后者包括前者的是

A.化合物，电解质B.分子，原子

C.碱，化合物D.纯真物，盐

解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯真物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案C

2.测验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有片面药品按某种规律摆放在测验桌上，如下图。做测验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是

解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。

答案A

3.以下回响中，划线物质是恢复剂的是

A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

C.C+CO2=====高温2CO

D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3

解析恢复剂是在回响中化合价升高的回响物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案D

4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，以下仅从组成角度对物质分类的是

A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质

C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐

解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。

答案A

5.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A.32gO2气体含有的氧原子数为NA

B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA

C.27g铝完全回响后失去的电子数为3NA

D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl在回响中失去3mol电子，数目为3NA，C项正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。

答案C

6.以下化学回响，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是

A.稀硝酸和碳酸钡的回响

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的回响

C.石灰石和盐酸的回响

D.盐酸和NaHCO3溶液的回响

解析A项中BaCO3和C项中CaCO3都作对溶物质，不能写成离子形式;D项中的离子方程式为：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。

答案B

7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，以下说法中正确的是

A.X被氧化了

B.X是氧化剂

C.Y发生了氧化回响

D.Y在回响中表现出恢复性

解析X失去2个电子，化合价升高，作恢复剂，被氧化，发生氧化回响;Y得到电子，化合价降低，作氧化剂，被恢复，发生恢复回响。

答案A

8.在溶液中能大量共存，参与OH-有沉淀产生，参与H+有气体放出的是

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4

B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3

D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3

解析A项中各离子能大量共存，参与OH-有CuOH2沉淀生成，但参与H+无气体放出;B项中各离子能大量共存，参与OH-有FeOH3沉淀生成，但参与H+无气体放出;C项中各离子能大量共存，参与OH-无沉淀产生，参与H+有气体放出;D项中各离子能大量共存，参与OH-有CaOH2沉淀产生，参与H+有CO2气体放出。

答案D

9.分类法是化学学习中的一种重要方法，以下分类图正确的是

解析离子回响与氧化恢复回响是交错关系，不是并列关系，A项错;置换回响确定是氧化恢复回响，是氧化恢复回响的子集，B项正确;纯真物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C项错;化学回响不仅有化合回响、分解回响、置换回响、复分解回响，还有其他分类，如CH4+2O2――→点燃CO2+2H2O，不属于上述四种回响类型，D项错。

答案B

10.以下变化中需参与氧化剂才能实现的是

A.H2S→SO2B.Fe2+→Fe

C.CO2-3→CO2D.2H+→H2

解析H2S-2→S+4O2硫元素化合价升高，应参与氧化剂;Fe2+→Fe化合价由+2→0化合价降低，应参与恢复剂;C+4O2-3→C+4O2碳的化合价无变化;2H+→H2，氢元素化合价由+1→0，化合价降低，应参与恢复剂。

答案A

11.某同学在烧水时，不提防把水洒在炉火上，结果察觉炉火更旺了，理由是H2O和炽烈的碳回响生成了水煤气CO和H2，回响方程式为：C+H2Og=====高温CO+H2，以下关于该回响说法正确的是

A.该回响中C失电子，被恢复

B.该回响中H2得电子，被恢复

C.该回响中，每转移2mole-那么生成1molH2

D.该回响属于复分解回响

解析在该回响中碳原子失电子被氧化，A项错;H2O得电子被恢复，B项错;该回响中1molC从0价变为+2价，失2mole-，生成1molH2，C项正确;该回响属于置换回响，也是氧化恢复回响，而不是复分解回响，D项错。

答案C

12.以下回响的现象描述与离子方程式都正确的是

A.金属镁与稀盐酸回响：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与稀硫酸回响：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

C.碳酸钠与盐酸回响：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+

D.硫酸铜溶液中参与过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===CuOH2↓

解析A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg+2H+===Mg2++H2↑;C项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO2-3+2H+===H2O+CO2↑;D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。

答案B

13.以下关于分散系的表达不正确的是

A.分散系的分类：

B.用平行光照射FeCl3溶液和FeOH3胶体，可以加以区分

C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取FeOH3胶体

D.如图显示的是树林的晨曦，该回响与丁达尔效应有关

解析把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取FeOH3胶体，C项错误。

答案C

14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子回响：

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的恢复性由强到弱的依次是

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

解析在氧化恢复回响中，恢复剂的恢复性强于恢复产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得恢复性Fe2+>Ce3+;由离子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得恢复性Sn2+>Fe2+，所以可得恢复性强弱依次为Sn2+>Fe2+>Ce3+。

答案A

15.测验室里利用以下回响制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该回响的以下说法错误的是

A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

C.NH4Cl中的氮元素被氧化

D.氧化剂与恢复剂物质的量之比为1:1

解析NaNO2中的N是+3价，NH4Cl中的N是-3价，所以NaNO2是氧化剂，A项正确。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化剂与恢复剂物质的量之比为1?1，C、D两项均正确。每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol，B项错误。

答案B

16.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，大量兴隆国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来举行自来水消毒。我国最近告成研究出制取ClO2的新方法，其回响的微观过程如下所示：

以下有关该回响的表达中正确的是

A.该回响是复分解回响

B.该回响的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

C.回响中Cl2既是氧化剂，又是恢复剂

D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价一致

解析根据图示可知，该回响为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，该回响不是复分解回响，在该回响中，氯气是氧化剂，NaClO2是恢复剂，在NaClO2中，Cl的化合价是+3价，在ClO2中，Cl的化合价为+4价。

答案B

第二卷非选择题，共52分

二、非选择题

17.8分如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交片面A、B、C、D为其相应的分类依据。请回复以下问题：

1请将分类依据填入相应的括号内：

两种物质都不是电解质

两种物质都是钠的化合物

两种物质都是氧化物

两种物质都是盐

2用清白的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴参与饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。

①物质M的化学式为______________________。

②将物质N接通直流电源，________极邻近的颜色逐步加深，________极邻近的颜色逐步变浅。

解析1根据物质的交错分类法可知，H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。

2①将FeCl3饱和溶液参与沸水中可制得FeOH3胶体，那么M为FeCl3。②FeOH3胶体粒子带正电荷，接通电源后FeOH3胶体粒子向阴极移动，阴极邻近的颜色逐步加深，阳极邻近的颜色渐变浅。

答案1ACBD2①FeCl3②阴阳

18.10分酸、碱、盐溶液能够导电，是由于物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。

1在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数;在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数;在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。

2以下物质的电离方程式如下：

HClO4===H++ClO-4;

BaOH2===Ba2++2OH-;

Fe2SO43===2Fe3++3SO2-4;

KHSO4===K++H++SO2-4。

属于酸的物质________写化学式;属于碱的物质为________;属于盐的物质________。

3化工生产中往往用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________________________。

③写出纯碱的电离方程式______________________________。

解析1溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。

2根据酸、碱、盐的概念判断。

3纯碱是Na2CO3，属正盐，不是碱;盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na++CO2-3。

答案1负电荷H+OH-正电荷正电荷负电荷

2HClO4BaOH2Fe2SO43、KHSO4

3①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na++CO2-3

19.9分以下三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、CuOH2

1三种物质依次是填化学式：A________;B________;C________。

2这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该回响________“是”或“不是”氧化恢复回响。

3写出物质C与足量稀硫酸回响的离子方程式________________________________________。

4HCO-3与H+、OH-在溶液中能共存吗?试用离子方程式说明____________________________________________________________________________________________________________________。

解析1①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物;②中H2O不是酸，其他都是酸;③中Na2CO3是盐，其他都是碱。

2化学回响为：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，回响中元素没有价态变化，不是氧化恢复回响。

答案1CO2H2ONa2CO3

2不是

3CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

4不能共存。HCO-3与H+、OH-都能发生回响：

HCO-3+H+===CO2↑+H2O

HCO-3+OH-===CO2-3+H2O

20.15分某校学生课外活动小组的同学设计下图所示测验装置，用来验证一氧化碳具有恢复性。回复以下问题。

1写出装置A中所发生回响的离子方程式________________。

2装置B中最适合的试剂是________。

3若测验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对测验造成的影响是：____________________________________。

4装置D中黑色固体为________填名称，回响的化学方程式为______________________________。

5按照如图装置举行测验时，首先举行的操作是____________________________________。

6根据测验中的________________现象，可证明CO具有恢复性，有关回响的化学方程式是______________________________。

7若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有恢复性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置填序号。

解析A是测验室制取CO2的装置;B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液;C装置的作用是枯燥CO2气体;D是产生CO的装置，黑色固体是炭;E中发生的回响为：CO+CuO=====高温Cu+CO2，现象是展现红色物质;F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。

答案1CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

2饱和碳酸氢钠溶液

3没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭回响生成H2和CO，H2也能恢复CuO

4炭C+CO2=====△2CO

5检查装置的气密性

6E装置中黑色CuO变成红色CuO+CO=====△Cu+CO2

7DE②

21.10分已知某一回响体系有回响物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成以下问题。

1该回响中的恢复产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。

2该回响的离子方程式为____________________________。

3标出该回响中电子转移的方向和数目_______________________________________________________。

4如回响转移了0.3mol电子，那么________填“溶解”或“生成”的铁的质量为________。

解析12上述回响的化学方程式为Fe+2FeCl3===3FeCl2，离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+，恢复产物和氧化产物都是FeCl2。

3回响中电子转移的方向及数目为：

4回响中转移0.3mol电子，溶解0.15molFe。

所以mFe=0.15mol×56gmol-1=8.4g。

答案1FeCl2FeCl2

22Fe3++Fe===3Fe2+

4溶解8.4g

一、选择题此题包括12小题，每题4分，共48分

1.以下说法中，不正确的是

A.研究物质的性质时，常用到查看、测验、分类、对比等方法

B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中，断定发生了化学回响

C.1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的进展奠定了坚实的根基

D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和进展作出了付出

解析：此题测验我们对化学进展史的了解和研究物质性质的常用方法的掌管。近代化学中，1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的进展奠定了坚实的根基，而1869年俄国科学家门捷列夫察觉元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故C项错误。

答案：C

2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

A.NaOHB.Na2O

C.Na2O2D.Na2CO3

解析：一块钠放置在空气中发生变化的过程如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→Na2CO310H2O→Na2CO3，所以，最终产物是Na2CO3。

答案：D

3.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成

A.氯气B.次氯酸

C.次氯酸根D.氯化氢

解析：潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠和漂白粉溶液都含有次氯酸根，但它们使有色布条退色是由于与空气中的CO2回响，生成了次氯酸的起因，所以选B。

答案：B

4.以下说法正确的是

A.摩尔是一个国际根本物理量

B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C.1mol氧的质量为16g

D.1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量

解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误;B项，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol-1，错误;C项，1mol氧，“氧”指代不明，可以是氧气，也可以是氧原子，错误。

答案：D

5.要使一致物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2SO43溶液中所含SO2-4的数目一致，那么所取两溶液的体积比是

A.1∶3B.3∶1

C.3∶2D.2∶3

解析：设两溶液的体积分别为aL和bL，两溶液的物质的量浓度都为c，要使所含SO2-4数目一致，那么c×a×1=c×b×3，所以a∶b=3∶1。

答案：B

6.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不成能查看到的现象是

A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成

C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊

解析：金属钠与水回响放出大量的热，将其熔化成小球，与水接触的部位产生的气体推动小球在液面上游动;随着回响的举行，水量不断裁减，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有片面氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，因此C错误。

答案：C

7.制取氯水时，以下制备方法最合理的是

解析：由于氯气是一种有毒的气体，所以将氯气通入水以后，务必再将氯气通过氢氧化钠溶液，这样多余的氯气就会被吸收，从而不会造成大气污染。

答案：D

8.以下各组物质回响后生成碱和可燃性气体的是

A.钠和水B.铁和盐酸

C.过氧化钠和水D.氧化钠和水

解析：钠和水回响生成NaOH和H2;铁和盐酸回响生成可燃性气体H2，但不生成碱;Na2O2和水生成碱和氧气，氧气不是可燃性气体;D中无气体生成。

答案：A

9.以下物质中所含分子数最多的是

A.56gN2B.1.5molO2

C.100gCl2D.3.01×1023个SO2

解析：由n=NNA可知，要使物质所含分子数最多务必是该物质的物质的量。A项，n=mM=56g28gmol-1=2mol;C项，n=mM=100g71gmol-1≈1.41mol;D项为0.5mol，所以A项所含分子数最多。

答案：A

10.等质量的CH4和NH3相对比，以下结论错误的是

A.二者的分子个数之比为17∶16

B.二者的原子个数之比为17∶16

C.二者的氢原子个数之比为17∶12

D.同温同压下两种气体的体积之比为17∶16

解析：等质量时，分子个数之比与摩尔质量成反比，为17∶16，A正确;B项和C项，1个CH4中含有5个原子，其中有4个H,1个NH3中含有4个原子，其中有3个H，原子个数之比为5×17∶4×16，氢原子个数之比为4×17∶3×16，B错误，C正确;由阿伏加德罗定律的推论可知，体积之比等于分子个数之比，D正确。

答案：B

11.以下说法中正确的是

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A.①②B.②③

C.③④D.④⑤

解析：钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠;钠投入硫酸铜溶液中，先与水回响生成NaOH和H2，再与CuSO4发生复分解回响，不能置换出盐中的金属;Na2O2能与CO2和H2O回响生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂;氯气分外活泼，它与具有可变化合价的金属如铁回响时，生成高价态的金属氯化物FeCl3;钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。

答案：C

12.以下说法错误的是

A.从1L1molL-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL-1

B.制成0.5L10molL-1的盐酸，需要HCl气体112L标准状况

C.0.5L2molL-1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

D.10g98%的硫酸密度为1.84gcm-3与10mL18.4molL-1的硫酸的浓度是不同的

解析：D项中，98%的硫酸浓度为cH2SO4=

1000cm-3/L×1.84gcm-3×98%98gmol-1=18.4molL-1，所以它们的浓度是一致的。

答案：D

二、非选择题此题包括5小题，共52分

13.8分含有一致氧原子数的SO2和SO3：

1物质的量之比为________。

2质量之比为________。

3同温同压下密度之比为________。

4同温同压下气体体积之比为________。

解析：1要使SO2与SO3的氧原子数一致，根据最小公倍数可知，两者的个数比应为3∶2，即物质的量之比为3∶2;2根据n=m/M可知，两者质量之比为3×64∶2×80=6∶5;3同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即ρSO2∶ρSO3=64∶80=4∶5;4同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即VSO2∶VSO3=3∶2。

答案：13∶226∶534∶543∶2

14.11分氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学学识回复以下问题：

Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以查看到的现象是：

________________________________________________________________________。

请你解释其中的理由______________________________________________________

_______________________________________________________________________。

Ⅱ.某化学兴趣小组筹划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

1其回响原理为：用化学方程式表示_______________________________________________________________________________________________________________。

2测验室配制好4.0molL-1的NaOH溶液，这种溶液________L才能与2.24L氯气标准状况恰好完全回响。

解析：Ⅱ.2nCl2=2.24L22.4Lmol-1=0.1mol

由Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

知nNaOH=2nCl2=2×0.1mol=0.2mol

VNaOH溶液=0.2mol4.0molL-1=0.05L

答案：Ⅰ.溶液先变为红色，然后退色

Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊试液遇酸变为红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色

Ⅱ.1Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

20.05

15.10分下面图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体片面产物已略去。

请填写以下空白：

1写出化学式：

A.________、B.________、C.________、D.________。

2以上回响中属于置换回响的有________填写编号。

3写出以下转化的化学方程式：

A→C_______________________________________________________________;

B→D_______________________________________________________________。

解析：解答此题的关键点是找突破口，此题突破口是“A在空气中燃烧生成淡黄色固体”，可知A是Na，根据图示回响关系即可推出B、C、D、E。

答案：1NaNa2O2NaOHNa2CO32②

32Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

16.14分某同学按下述操作配制500mL0.2molL-1Na2SO4溶液，请回复有关问题。

测验步骤有关问题

①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为________g

②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：________________

③将Na2SO4参与100mL烧杯中，并参与适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施?________________________________________________________________________

④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施?______________________