高一化学 第二节 氯

第二节富集在海水中的元素氯湖南广益卫星远程学校高一年级第一学年第一学期高一年级化学第四章非金属及其化合物授课者罗爱斌编辑ppt海水晒盐重庆氯气泄漏事件编辑ppt一、活泼的黄绿色气体——氯气

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷地快乐。

直到1810年，戴维经过大量实验研究，确认这种气体是由一种化学新元素组成的。（从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译作"绿气",后改为氯气。编辑ppt思考与交流你从这一史实得到什么启示？

2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。3.根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O任何事物都有两面性；正确使用化学物质和化学技术至关重要；科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。编辑ppt现象:白色粉末，加水结块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解固体量减少1、氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）（3）密度比空气大（4）易液化编辑ppt2、氯的原子结构得电子能力强，通常显-1价结构：Cl+172873、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3编辑pptCl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3

（2）、氯气与氢气反应（实验4-3）H2+Cl22HCl点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾H2+Cl22HCl光照燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。编辑ppt[实验]将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。（3）、氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO既是氧化剂又是还原剂2HClO===2HCl+O2↑光照编辑ppt关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱）强氧化性（杀菌、消毒）漂白性不稳定易分解Cl2+H2O==HClO+HCl新制氯水的成分:H+,Cl-，HClO，ClO-Cl2,H2O，OH-（少量）编辑ppt久置氯水的成分H+,Cl-，H2O，OH-（少量）氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置编辑ppt[实验探究]向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。加入试剂现象（1）加紫色石蕊试液。（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2CO3粉末石蕊试液先变红后褪色生成了白色沉淀有气体产生编辑ppt与碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应编辑ppt漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO编辑ppt2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓

+2HClO与Ca(OH)2反应编辑ppt漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。编辑ppt4.氯气在化学工业中的应用（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；编辑ppt氯气的毒性:氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死．因此，使用氯气时要十分注意安全．编辑ppt二、氯离子(Cl-)的检验实验步骤：①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写表格。编辑ppt

实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

无现象无现象编辑ppt检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：原因：AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。编辑ppt成盐元素卤素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹（At，人工合成元素）。科学视野编辑ppt编辑ppt氟原子氯原子溴原子碘原子①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。②都是典型的非金属元素;编辑ppt氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。与金属反应与非金属反应3.与水反应4.与碱溶液反应一、卤素单质的化学性质：编辑ppt二、卤素单质氧化性的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。结论氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氟原子氯原子溴原子碘原子编辑ppt三、卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊