高三化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律

编辑ppt编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法编辑ppt3.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法(1)10电子微粒：(2)18电子微粒：编辑ppt4.8电子稳定结构的判断(1)分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构；(2)分子中若含有稀有气体元素，因为稀有气体的原子(除He外)已达8电子结构，所以形成分子后8电子结构遭到破坏，如XeF2;(3)分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。例如：CO2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为-2(其绝对值为2)，氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。编辑ppt〖例1〗(2015·宁波模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_____。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：___________________________________________________。编辑ppt(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_____，B的化学式为_______。解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M是S元素，N为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N-、Z＋、X＋的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法编辑ppt2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2012·天津卷)短周期第ⅣA族和第ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。()(2)(2011·全国新课标Ⅰ卷)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。()(3)(2014·江苏卷)质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br。()(4)SO3和PCl3中所有原子均达到8电子结构。()编辑ppt编辑ppt〖考点二〗元素金属性和非金属性强弱判断1.元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。(2)位置比较法(3)实验比较法编辑ppt2.元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法(3)实验比较法编辑ppt特别提醒1.比较金属性和非金属性强弱时，一定要根据其最高价氧化物的水化物的酸碱性来判断，不能根据低价含氧酸或者非含氧酸的酸性强弱进行判断；2.可以根据相同浓度最高价含氧酸的钠盐的碱性强弱进行判断；3.只能用非金属的氢化物的热稳定性和还原性强弱来判断非金属性，不能用氢化物的水溶性，酸性以及溶沸点等进行判断；4.置换反应是用来设计实验的最佳途径，但值得注意的是：太活泼的金属(如钠、钾等)易与水反应，所以不能用盐溶液进行实验；而且一种金属能与另一种金属盐溶液反应，不一定能证明金属性强弱，只有置换出金属单质才能证明，如Cu能和FeCl3溶液反应，但不是置换反应，所以不能说明Cu比Fe活泼。编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法编辑ppt1.(2016·荆门三校联考)下列实验不能达到实验目的的是（）编辑ppt答案：B编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法编辑ppt编辑ppt〖考点三〗元素周期律和元素周期表的应用1.元素周期表中元素的分区2.寻找新材料编辑ppt3.预测元素的性质(1)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性Mg>Al、Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2。(2)推测未知元素的某些性质：①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。②知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。编辑ppt〖例3〗(2016·襄阳调考)已知钍(23290Th)的原子可发生下列放射性变化，23290Th→22888X＋42α，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是()A.X的氢氧化物是一种强碱B.X的碳酸正盐不溶于水C.X原子核外有6个电子层D.X的最高化合价为＋2价解析：X的位置在第七周期第ⅡA族，应有7个电子层，它的最高正价为＋2价，它的金属性比Ba还强，其碳酸盐与CaCO3、BaCO3相似，不溶于水，据此分析，A、B、D选项均正确，只有C选项错误。答案：C编辑ppt1.(2015·洛阳模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性：X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来编辑ppt答案：D编辑ppt基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.(2012·天津卷，节选)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_________________。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：____________。(5)ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____________。解析：由题意可推知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，G为Cl。(1)O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族。(2)上述元素中，Cl元素的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)的酸性最强。S元素的非金属性弱于O元素和Cl元素，故H2S的还原性比H2O和HCl强。(3)符合要求的消毒剂有O3、Cl2、ClO2。(4)根据H2S的燃烧热可写出H2S燃烧反应的热化学方程式：H2S(g)+3/2O2(g)SO2(g)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1。答案：(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)(4)H2S(g)+3/2O2(g)SO2(g)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1(5)Na+[:H]-NaH+H2ONaOH+H2↑编辑ppt编辑ppt1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2014·山东卷)Cl-、S2-、Ca2＋、K＋半径逐渐减小()(2)(2014·山东卷)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(3)37Cl2的摩尔质量是74()(4)3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2与3517Cl2互为同素异形体。()(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。()(6)16O与18O核外电子排布方式不同。()(7)H216O与H218O电子数不同，所以二者相混后是混合物。()编辑ppt编辑ppt2.(2012·浙江卷)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径：Z>Y>XB.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2答案：B编辑ppt基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破3.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧HClO3的酸性比H2SO3强⑨S2Cl2的中Cl为-1价，S为+1价A.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨B.②③④⑤⑥⑦⑧⑨C.③④⑤⑥⑦⑧⑨D.③④⑤⑥⑦⑨解析：非金属强弱，可以通过氢化物的还原性强弱和热稳定性强弱来判断；也可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。答案：D编辑ppt4.(2016·河南八市联考)原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Z>YB.氢化物的稳定性：X>ZC.Y单质可用于钢轨的焊接D.原子半径大小顺序：X<Y<Z<W答案：D编辑ppt基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破5.下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5，Y的单质可在空气中