高考化学一轮复习检测：元素周期律带答案

精选优质文档-----倾情为你奉上精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业专心---专注---专业精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()

A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl

C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

答案C

解析在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。

2．下列叙述正确的是()

A．35Cl和37Cl原子核中的质子数之比为9∶10

B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

C．主族元素的最高化合价都等于其族序数

D．只有由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

答案D

解析35Cl和37Cl原子核中质子数之比为1∶1，中子数之比为9∶10，A项错误；第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，B项错误；F元素的最高化合价为0，不等于其族序数，C项错误；NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，D项正确。

3．下列物质性质排列顺序正确的是()

①热稳定性：H2O>HF>H2S②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClO

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

答案B

解析非金属性F>O>S，故氢化物的稳定性HF>H2O>H2S，①错误；非金属性Cl>Br>I，则氢化物的还原性HI>HBr>HCl，②正确；NH3分子间存在氢键，导致其熔沸点高于同主族的其他元素的氢化物，③错误；HClO是弱酸，酸性比H2CO3还弱，④正确。

4．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol•L－1X和W形成化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是()

A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

C．简单离子的半径：Z>R>W>Y

D．因非金属性Y>R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成化合物的

答案B

解析根据Y、R同主族，可组成共价化合物RY2，可知Y、R分别为氧、硫，则W是Cl，而Z和氧的最外层电子数之和为7(Cl的最外层电子数为7)，Z应为Na,0.1mol•L－1X与Cl形成的化合物的水溶液pH＝1，X是氢。O与Na形成的Na2O2中有离子键和共价键，NaCl中只存在离子键，A项错误；NaClO溶液中ClO－水解溶液呈碱性，B项正确；简单离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋，C项错误；H2O分子间存在氢键，使水的沸点较高，D项错误。

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．元素X、Y只能形成一种化合物

C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

答案D

解析地壳中含量最高的金属元素是铝，即Z是铝元素；Y的原子序数比X的大，原子半径也比X的大，故Y应为第三周期的元素，若Y是钠，则X、W是氧、硫，若Y是镁，不合理。Na、Al、S同周期，原子半径Na>Al>S，A项错误；钠与氧可以形成Na2O、Na2O2等化合物，B项错误；氧、硫同主族，非金属性氧大于硫，故氢化物稳定性H2O>H2S，C项错误；Na、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，其能够溶于NaOH和H2SO4溶液，D项正确。

6．已知短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()

A．原子半径：A>B>D>C

B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C2－>D－>B＋>A3＋

D．单质的还原性：A>B>D>C

答案C

解析根据电子层结构进行一系列知识的比较判断是常见的一类题型，解答此类题目的关键是正确判断元素在周期表中的相对位置。根据题意，该题中四种元素在周期表中的相对位置应为…CDBA…，则原子序数关系应为a>b>d>c；根据同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大的规律，则原子半径关系应为B>A>C>D；因为相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径关系应为C2－>D－>B＋>A3＋；同一周期元素金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同一主族元素金属性从上到下逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以单质的还原性关系为B>A>C>D。

7．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()

A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定

D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

答案B

解析由“X、Y为同周期元素且X的原子半径大于Y”得，X的原子序数比Y的小，依据同周期元素性质的递变性得出B项错误。

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是()

A．气态氢化物的稳定性：N>Y

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应

答案D

解析首先根据原子半径大小确定－2价的两种元素Q、N分别为氧、硫；－3价的R原子半径比氧的略大些，为氮；最高正价＋1、＋2、＋3的X、M、Z分别为钠、镁、铝；最高正价＋7价的Y为氯。HCl比H2S稳定，气态氢化物的稳定性：Y>N，A错误；元素X和Q形成的化合物Na2O2中含有共价键，B错误；NaOH比Mg(OH)2碱性强，即XOH的碱性比M(OH)2的碱性强，C错误；X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，可两两相互反应，D正确。

9．下列说法中正确的是()

A．可根据非金属原子最外层电子数的多少判断两种元素得电子能力的强弱

B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的

C．若某变化过程中发生共价键断裂，则该过程中一定发生化学变化

D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子

答案D

解析得电子能力的强弱是非金属性强弱的标志，不只与最外层电子数的多少有关，A错误；Na＋与F－具有相同的电子层结构，但两者性质相差很大，B错误；HCl溶于水时，共价键断裂，但该过程是物理变化，C错误；MnO－4为含金属元素的阴离子，NH＋4为不含金属元素的阳离子，D正确。

10．下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是()

①HCl比H2S稳定'②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强'④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤

答案A

解析比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故②错误；不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力，故⑤错误。

11．下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()

A．元素对应的离子半径：Z>M>R>W

B．简单氢化物的沸点：W>R>Y>X

C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离

D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

答案D

解析根据题中图象分析可知，X为N，Y为O，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl。元素对应的离子半径：R>W>Z>M，A项错误；简单氢化物的沸点：Y>X>W>R，B项错误；W的简单离子(Cl－)不能促进水的电离，C项错误；N的单质为Al，其既可以与酸反应，又可以与碱反应，D项正确。

[题组二高考小题]

12．[2016•上海高考]已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

答案A

解析由题意可得四种元素在周期表中的相对位置应为…W……X…Y…Z…。A项同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W，正确；B项没有指明最高价含氧酸，且O、F无含氧酸，错误；C项元素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的稳定性W>Y，错误；D项若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物有可能为Al2O3，即X2W3，错误。

13．[2016•全国卷Ⅲ]四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()

A．简单离子半径：W<X<Z

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W<Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

答案B

解析首先推导元素：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，Z与X形成的化合物为中性，说明XZ为氯化钠，Z为氯元素，则Y为硫(磷)元素，W为氧(氮)元素。钠离子和氧(氮)离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧(氮)离子半径，A项错误；氧(氮)和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠(氮化钠)，其水溶液溶质都为氢氧化钠(氢氧化钠和氨气)，显碱性，B项正确；非金属性：W>Y，故气态氢化物的稳定性：W>Y，C项错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸酸性最强，D项错误。

14．[2015•北京高考]下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()

A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

答案D

解析A项，同周期元素，自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，硫元素的非金属性强于磷元素的，则硫酸的酸性强于磷酸的；B项，同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，则氯元素的非金属性强于溴元素的；C项，同周期元素，自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，钠的金属性强于镁的，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁；D项，碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的，与元素周期律没有关系，答案选D。

15．[2015•海南高考]下列离子中半径最大的是()

A．Na＋

B．Mg2＋

C．O2－

D．F－

答案C

解析4种离子的核外电子排布相同，核电荷数大的，离子半径反而小，故选C项。

16．[2015•上海高考]不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()

A．单质氧化性的强弱

B．单质沸点的高低

C．单质与氢气化合的难易

D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

答案B

解析比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应，与氢气反应的难易程度，氢化物的稳定性及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能作为判断非金属性强弱的依据。

17．[2015•江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

答案A

解析由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数：F>O>Si>Al，A项正确；半径：Al>Si>O>F，B项错误；非金属性：F>O>Si>Al，C项错误；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D项错误。

18．[2015•海南高考]a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

答案D

解析由题意推知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl。Cl的非金属性最强，A项正确；a、b、c、d形成的氧化物有Na2O、Na2O2，CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B项正确；钠为金属元素，与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，C项正确；C2H4中存在非极性共价键，D项错误。

19．[2015•全国卷Ⅰ]W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()

A．单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

答案B

解析因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知，W为H元素，X为N元素，又因为它们的最外层电子数之和为18可知，Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是P元素，Z是Cl元素。H2和N2均为分子晶体，相对分子质量大的沸点高，故A项错误；H元素的非金属性弱于Cl元素，所以阴离子的还原性W>Z，B项正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C项错误；N与P可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D项错误。

20．[2015•全国卷Ⅱ]原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()

A．元素的非金属性次序为c>b>a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

答案B

解析因a－的电子层结构与He相同，所以a为H；因b、c次外层有8个电子，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S、Cl；因c－和d＋的电子层结构相同，且d最外层为1个电子，所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H)，A项正确；元素H与K不能形成共价化合物，所以B项错误；元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl，所以C项正确；因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为＋1、＋6、＋7价和－1、－2、－1价，所以它们的代数和分别为0、4、6，D项正确。

[题组三模拟小题]

21．[2017•汕头模拟]同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<HYO4<HZO4。下列判断不正确的是()

A．Y单质可以从海水中提取

B．离子半径：X－>Y－

C．气态氢化物的稳定性：HX<HZ

D．单质的氧化性：Y>Z

答案D

解析从元素最高价氧化物对应的水化物可知元素的化合价为＋7，故为第ⅦA族元素，非金属性X<Y<Z，由于氟元素无正价，则X、Y、Z分别为碘元素、溴元素、氯元素，A、B、C项正确；氧化性Cl2>Br2，D项错误。

22．[2017•衡水调考]W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是()

A．单质熔点：W>Z

B．离子半径：W>X>Z

C．最高正价：W>X>Z

D．原子序数：Z>W>X>Y

答案C

解析根据W的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Be或Al元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，知Y是C或Si元素，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构得X为Al，Z是Na或Mg，又X、Y、Z处于同一周期知Y为Si，W的单质是N2，Z的单质是金属，单质熔点：Z>W，故A错误；根据核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径小，知离子半径：W>Z>X，故B错误；最高正价W是＋5，X是＋3，Z是＋1或＋2，故C正确；原子序数：Y>X>Z>W，故D错误。

23．[2017•浙江重点中学测试]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是()

A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．气态氢化物的稳定性：HmZ>HnW

D．W位于第三周期第ⅦA族

答案D

解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2，X是Li元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是Al元素，Z、W与Y同周期且互不相邻，Z、W分别是P、Cl元素。X是Li元素，Li与O2反应只能生成一种氧化物Li2O，A错误；根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小的规律知，原子半径：Al>P>Cl，B错误；根据元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：HnW>HmZ，C错误；W是Cl元素，位于第三周期第ⅦA族，D正确。

[题组一基础大题]

24．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.探究同周期元素金属性的强弱规律

(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用第__________周期的__________三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：

①______________________________；

②______________________________；

其理论解释是______________________________。

这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为__________________(填化学式)。

Ⅱ.探究同周期元素非金属性的强弱规律

乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色胶状沉淀生成。

(2)写出所选用物质的化学式：

A__________，B__________，C__________。

(3)写出烧杯中发生反应的离子方程式_____________________。

答案Ⅰ.(1)三钠、镁、铝

①取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，钠剧烈反应，而镁、铝无明显现象

②取大小相同的镁块和铝块投入相同浓度的稀盐酸中，镁反应较剧烈，产生大量气泡；铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生

同周期从左到右，核电荷数逐渐增多，元素的原子半径逐渐减小，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

Ⅱ.(2)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)

(3)CO2＋SiO2－3＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3

(或2CO2＋SiO2－3＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3)

解析Ⅰ.(1)由于第三周期元素的代表性强且Na、Mg、Al等单质是实验室中的常见药品、实验易操作、现象明显，所以选择第三周期元素Na、Mg、Al与水或盐酸反应来探究同周期元素的性质递变规律。Na、Mg、Al同周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，与水或盐酸反应的能力也逐渐减弱，从而证明它们的金属性逐渐减弱。

Ⅱ.乙同学是根据相应反应现象验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。常温下能与铜反应的强酸为HNO3，HNO3与CaCO3反应生成CO2，说明HNO3的酸性大于H2CO3的，生成的CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3白色胶状沉淀，说明H2CO3的酸性大于H2SiO3的。

[题组二高考大题]

25．[2015•天津高考]随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是_______________________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：______________________。

答案(1)第三周期ⅢA族

(2)r(O2－)r(Na＋)HClO4H2SO4

(3)H••N••••H••H(或H••O••••••O••••••H、H••C⋮⋮C••H等其他合理答案均可)

解析由图示可推知各元素：x—H、y—C、z—N、d—O、e—Na、f—Al、g—S、h—Cl。

(1)Al位于第三周期ⅢA族。

(2)O2－、Na＋具有相同的电子层结构，符合“径小序大”原则，故半径：O2－>Na＋；由于非金属性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。

(3)符合条件的四原子共价化合物有多种，如NH3、H2O2、C2H2等。

26．[2014•天津高考]元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

答案(1)b(2)氩Na＋(或钠离子)

解析(1)第三周期元素从左到右：原子半径依次减小，阳离子半径小于阴离子半径；金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；其中Si晶体熔点最高。

(2)第三周期中单质的还原性最强的为钠，其阳离子氧化性最弱。

[题组三模拟大题]

27．[2017•荆门模拟]已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：

(1)元素E在元素周期表中的位置是__________，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为_______________________(用元素符号表示)。

(2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为__________；化合物N在同主族元素形成的具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是__________________________________________。

(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(写化学式，下同)，非金属气态氢化物还原性最强的是__________。

(4)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有__________(用化学式表示，全部列出)。

答案(1)第三周期ⅦA族H<O<Cl<S<Na

(2)H••O••••••O••••••H水分子间存在氢键

(3)HClO4H2S

(4)NaHSO4、NaHSO3

解析根据元素在周期表中的位置、结构及其有关性质可知，A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。

(1)Cl元素位于第三周期ⅦA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以五种元素的原子半径大小顺序是H<O<Cl<S<Na。

(2)H和O形成的两种液态化合物分别是H2O和H2O2，其中H2O2具有强氧化性，电子式为H••O••••••O•••