高一理化生氨、硫酸和硝酸课件

第四节

氨硝酸硫酸第一课时氨第四节氨硝酸硫酸第一课时氨1氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中2

一、氮的固定

将空气中游离的氮转变为氮的化合物

氮的固定生物固氮：人工固氮：合成氨

豆科植物根瘤菌自然固氮：雷电作用一、氮的固定将空气中游离的氮转变为氮的化合物氮的固3N2+3H22NH3高温、高压催化剂合成氨是人类发展史上的一项重大突破

N2+3H24观看视频总结氨可能具有的性质观看视频总结氨可能具有的性质5无色，刺激性气味，气体比空气轻易液化

极易溶于水（常温下1：:700）二、NH3

思考：实验室如何收集NH3？1、物理性质无色，刺激性气味，气体比空气轻易液化极易溶于水（常温6如何验证氨气易液化？冰块氨气液氨如何验证氨气易液化？冰块氨气液氨7如何验证氨气易溶于水？实验现象：a.烧杯内的水进入烧瓶；b.烧瓶内溶液呈红色。“喷泉实验”

如何验证氨气易溶于水？实验现象：a.烧杯内的水进入烧瓶；b.8①烧瓶里为什么会形成喷泉？②胶头滴管的作用是什么？③烧瓶中的溶液为什么变成红色？思考与交流a.氨极易溶于水b.氨水显碱性实验结论：①烧瓶里为什么会形成喷泉？思考与交流a.氨极易溶于水b.氨水92、化学性质

1、与水的反应NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O使湿润红色石蕊试纸变蓝——检验NH3NH3·H2O==

NH3

↑+H2O△a.b.c.一水合氨2、化学性质

1、与水的反应NH4++OH10若换成二氧化硫的品红溶液呢？

现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。【探究实验】

将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中，加热。若换成二氧化硫的品红溶液呢？现象：溶液红色褪色，冷却后恢复11d.液氨、氨水与一水合氨纯净物混合物NH3NH3、H2O、NH3·H2O

NH4+、OH—、H+纯净物NH3·H2O

注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O

氨水浓度越大，密度越小d.液氨、氨水与一水合氨纯净物混合物NH3NH3、H2O、122、与酸的反应氨与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl(白烟)——检验NH3NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

思考：硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？

2、与酸的反应氨与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl13思考若将CO2通入氨水中会发生什么现象？CO2少量时：CO2+2NH3.H2O=(NH4)2CO3+H2OCO2过量时：CO2+NH3.H2O=NH4HCO3

思考若将CO2通入氨水中会发生什么现象？CO2少量时：CO2143、还原性

4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△（氨的催化氧化，工业制硝酸）2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl3、还原性4NH3+5O215思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2思考与交流：N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2161、制硝酸2、制铵盐，如NH4Cl等3、制化肥4、致冷剂——液氨三、氨气的用途1、制硝酸2、制铵盐，如NH4Cl等3、制化肥4、致冷剂——17四、铵盐2、物理性质：铵盐都易溶于水1、定义：铵根离子(NH4+)

+酸根离子

四、铵盐2、物理性质：铵盐都易溶于水1、定义：铵根离子(NH183、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△(NH4)2CO3

=2NH3↑+H2O+CO2↑△NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑△NH4Cl=NH3↑+HCl↑△都产生NH3非氧化还原反应无NH3产生是氧化还原反应3、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解2NH4NO3=419（2）铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑△NH4++OH-=H2O+NH3↑△铵盐与强碱反应都有氨气生成（2）铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO320如何证明某白色固体是铵盐？NH4+检验方法：1、先将其与强碱共热逸出NH32、用湿润红色石蕊试纸或浓盐酸（浓硝酸）检验逸出的氨气如何证明某白色固体是铵盐？NH4+检验方法：211、实验室制法：(1)原料：固体NH4Cl与Ca(OH)2(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=

CaCl2+2NH3↑+2H2O五、氨气的制备△1、实验室制法：(1)原料：固体NH4Cl与Ca(OH)2(22⑵装置类型：加热气体固+固⑶收集方法：向下排空气法蘸有稀硫酸的棉花有何作用？减少氨气的扩散⑵装置类型：加热气体固+固⑶收集方法：向下排空气法蘸有稀硫酸23⑸验满方法：湿润的红色石蕊试纸⑹干燥方法：碱石灰⑷尾气吸收：用稀硫酸（CaO与NaOH固体混合物）⑸验满方法：湿润的红色石蕊试纸⑹干燥方法：碱石灰⑷尾气吸收：24浓氨水

加热浓氨水制氨气NH3·H2O===NH3↑+H2OCaO

浓氨水浓氨水加热浓氨水制氨气NH3·H2O===NH3↑+H252、工业制法:N2+3H22NH3高温、高压催化剂2、工业制法:N2+3H226思考:(2003上海)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()

ADCBAC思考:(2003上海)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂27思考：能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）ANaOHBAgNO3

CBaCl2DBa(OH)2D思考：D28如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能是（

）A、X是NH3，Y是KCl溶液B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是浓硫酸D、X是CO2，Y是KOH课堂例题C如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一29在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，则发生氧化反应的NH3的物质的量是（）A.16molB.8molC.3molD.4mol课堂例题D在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有230第四节

氨硝酸硫酸第二课时硫酸硝酸第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸硝酸31思考与交流：1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。电离时产生的阳离子全部是H+的化合物H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-HCl==H++Cl-思考与交流：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物H2SO432

1、稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例说明。

复习稀硫酸1、稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有复习稀硫酸33酸的通性1、能和酸碱指示剂反应2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+碱→盐+水4、酸+碱性氧化物→盐+水5、酸+某些盐→（要满足复分解反应的条件）

思考与交流实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么？酸的通性思考与交流34♦浓硫酸（质量分数为98.3%，密度为1.84g/ml3

）

物理性质：颜色：状态：沸点：挥发性：溶解度：密度：无色油状液体高沸点（338˚C）比水大难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。♦浓硫酸（质量分数为98.3%，密度为1.84g/ml335思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？

正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？正确操作：36♦浓硫酸的三大特性实验1在试管中放入一块铜片，然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。现象：反应：加热反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O1.强氧化性♦浓硫酸的三大特性实验1现象：反应：加热反应，产生的气体能使37请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2

↑+2H2O∆0+6+2+4+6化合价升高，失2e—，被氧化

化合价降低，得2e—，被还原还原剂氧化剂注意（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu+2H2SO4（浓38

实验2

室温下把干净的铝片放入到盛有浓硫酸的试管中，观察现象。现象：解释：常温下无明显现象。

常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为“钝化”。实验2现象：解释：常温下无明显现象。39

B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化

（1）浓硫酸与金属反应

C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和强氧化性

A、一般而言(Au、Pt等除外)金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O△Cu+2H2SO4（浓）=

CuSO4+SO2↑+2H2O△B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化40（2）与某些非金属反应（3）与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S

+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O失4e-得4e-还原剂氧化剂（2）与某些非金属反应（3）与硫化氢、碘化氢等还原剂反应41

思考：稀硫酸和浓硫酸的氧化性有何不同H+硫酸分子中+6价硫弱只能氧化金属活动顺序表氢前的金属可以氧化金属活动顺序表氢后的金属及某些非金属强思考：稀硫酸和浓硫酸的氧化性有何不同H+硫酸分子中+6价硫42实验3在一烧杯加入少量CuSO4.5H2O晶体，然后加入10ml的浓硫酸，用玻璃棒搅拌一段时间。有什么现象？现象：固体由蓝色变为灰白反应：CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O结论：浓硫酸有吸水性实验3现象：固体由蓝色变为灰白反应：CuSO4·43思考：1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？

答：不能。因为NH3为碱性气体，能与硫酸发生反应。2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？

答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。

思考：1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？答：44干燥气体，如H2、HCl、CO2等蓝色胆矾变白注意：不可干燥碱性气体（NH3)和还原性气体（H2S）HBr、HI作干燥剂吸收物质或空气中本来就有的水

2、吸水性干燥气体，如H2、HCl、CO2等蓝色胆矾变白注意：不可干燥45现象：实验4往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。解释：

滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。——炭化现象

滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。现象：实验4解释：滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。463、脱水性

将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去——物质本身不含水3、脱水性47实验5

在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻璃棒搅拌。现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。反应：C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C==CO2

↑+2H2O+2SO2↑

结论：表现浓硫酸的脱水性与氧化性。实验5现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激48蔗糖与浓硫酸的反应实验探究

现象：b.蔗糖由白变黑c.蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状a.放出大量的热d.有刺激性酸味气体生成结论：吸水性脱水性强氧化性蔗糖与浓硫酸的反应实验探究现49品红KMnO4溶液澄清石灰水无水硫酸铜H2OSO2CO2品红KMnO4溶液澄清石灰水无水硫酸铜H2OSO2CO250品红

KMnO4石灰水品红

硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO511、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,

(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白色,

(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,

(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,

练习：吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（）

A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性与酸性B1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置523.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

（）A小于0.45molB等于0.45molC在0.45和0.90mol之间D大于0.90molA3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加53二、硫酸和硝酸的氧化性二〉硝酸的氧化性Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O思考与交流浓H2SO4和HNO3有强氧化性，能使很多金属溶解，那它们能否溶解金属Al和Fe？浓硫酸和硝酸是用什么容器盛放的？二、硫酸和硝酸的氧化性二〉硝酸的氧化性Cu+4HNO354二、硫酸和硝酸的氧化性三〉硫酸和硝酸的用途见书p102二、硫酸和硝酸的氧化性三〉硫酸和硝酸的用途55第四节

氨硝酸硫酸第一课时氨第四节氨硝酸硫酸第一课时氨56氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中57

一、氮的固定

将空气中游离的氮转变为氮的化合物

氮的固定生物固氮：人工固氮：合成氨

豆科植物根瘤菌自然固氮：雷电作用一、氮的固定将空气中游离的氮转变为氮的化合物氮的固58N2+3H22NH3高温、高压催化剂合成氨是人类发展史上的一项重大突破

N2+3H259观看视频总结氨可能具有的性质观看视频总结氨可能具有的性质60无色，刺激性气味，气体比空气轻易液化

极易溶于水（常温下1：:700）二、NH3

思考：实验室如何收集NH3？1、物理性质无色，刺激性气味，气体比空气轻易液化极易溶于水（常温61如何验证氨气易液化？冰块氨气液氨如何验证氨气易液化？冰块氨气液氨62如何验证氨气易溶于水？实验现象：a.烧杯内的水进入烧瓶；b.烧瓶内溶液呈红色。“喷泉实验”

如何验证氨气易溶于水？实验现象：a.烧杯内的水进入烧瓶；b.63①烧瓶里为什么会形成喷泉？②胶头滴管的作用是什么？③烧瓶中的溶液为什么变成红色？思考与交流a.氨极易溶于水b.氨水显碱性实验结论：①烧瓶里为什么会形成喷泉？思考与交流a.氨极易溶于水b.氨水642、化学性质

1、与水的反应NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O使湿润红色石蕊试纸变蓝——检验NH3NH3·H2O==

NH3

↑+H2O△a.b.c.一水合氨2、化学性质

1、与水的反应NH4++OH65若换成二氧化硫的品红溶液呢？

现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。【探究实验】

将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中，加热。若换成二氧化硫的品红溶液呢？现象：溶液红色褪色，冷却后恢复66d.液氨、氨水与一水合氨纯净物混合物NH3NH3、H2O、NH3·H2O

NH4+、OH—、H+纯净物NH3·H2O

注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O

氨水浓度越大，密度越小d.液氨、氨水与一水合氨纯净物混合物NH3NH3、H2O、672、与酸的反应氨与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl(白烟)——检验NH3NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

思考：硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？

2、与酸的反应氨与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl68思考若将CO2通入氨水中会发生什么现象？CO2少量时：CO2+2NH3.H2O=(NH4)2CO3+H2OCO2过量时：CO2+NH3.H2O=NH4HCO3

思考若将CO2通入氨水中会发生什么现象？CO2少量时：CO2693、还原性

4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△（氨的催化氧化，工业制硝酸）2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl3、还原性4NH3+5O270思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2思考与交流：N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2711、制硝酸2、制铵盐，如NH4Cl等3、制化肥4、致冷剂——液氨三、氨气的用途1、制硝酸2、制铵盐，如NH4Cl等3、制化肥4、致冷剂——72四、铵盐2、物理性质：铵盐都易溶于水1、定义：铵根离子(NH4+)

+酸根离子

四、铵盐2、物理性质：铵盐都易溶于水1、定义：铵根离子(NH733、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△(NH4)2CO3

=2NH3↑+H2O+CO2↑△NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑△NH4Cl=NH3↑+HCl↑△都产生NH3非氧化还原反应无NH3产生是氧化还原反应3、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解2NH4NO3=474（2）铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑△NH4++OH-=H2O+NH3↑△铵盐与强碱反应都有氨气生成（2）铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO375如何证明某白色固体是铵盐？NH4+检验方法：1、先将其与强碱共热逸出NH32、用湿润红色石蕊试纸或浓盐酸（浓硝酸）检验逸出的氨气如何证明某白色固体是铵盐？NH4+检验方法：761、实验室制法：(1)原料：固体NH4Cl与Ca(OH)2(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=

CaCl2+2NH3↑+2H2O五、氨气的制备△1、实验室制法：(1)原料：固体NH4Cl与Ca(OH)2(77⑵装置类型：加热气体固+固⑶收集方法：向下排空气法蘸有稀硫酸的棉花有何作用？减少氨气的扩散⑵装置类型：加热气体固+固⑶收集方法：向下排空气法蘸有稀硫酸78⑸验满方法：湿润的红色石蕊试纸⑹干燥方法：碱石灰⑷尾气吸收：用稀硫酸（CaO与NaOH固体混合物）⑸验满方法：湿润的红色石蕊试纸⑹干燥方法：碱石灰⑷尾气吸收：79浓氨水

加热浓氨水制氨气NH3·H2O===NH3↑+H2OCaO

浓氨水浓氨水加热浓氨水制氨气NH3·H2O===NH3↑+H802、工业制法:N2+3H22NH3高温、高压催化剂2、工业制法:N2+3H281思考:(2003上海)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()

ADCBAC思考:(2003上海)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂82思考：能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）ANaOHBAgNO3

CBaCl2DBa(OH)2D思考：D83如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能是（

）A、X是NH3，Y是KCl溶液B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是浓硫酸D、X是CO2，Y是KOH课堂例题C如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一84在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，则发生氧化反应的NH3的物质的量是（）A.16molB.8molC.3molD.4mol课堂例题D在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有285第四节

氨硝酸硫酸第二课时硫酸硝酸第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸硝酸86思考与交流：1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。电离时产生的阳离子全部是H+的化合物H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-HCl==H++Cl-思考与交流：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物H2SO487

1、稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例说明。

复习稀硫酸1、稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有复习稀硫酸88酸的通性1、能和酸碱指示剂反应2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+碱→盐+水4、酸+碱性氧化物→盐+水5、酸+某些盐→（要满足复分解反应的条件）

思考与交流实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么？酸的通性思考与交流89♦浓硫酸（质量分数为98.3%，密度为1.84g/ml3

）

物理性质：颜色：状态：沸点：挥发性：溶解度：密度：无色油状液体高沸点（338˚C）比水大难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。♦浓硫酸（质量分数为98.3%，密度为1.84g/ml390思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？

正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？正确操作：91♦浓硫酸的三大特性实验1在试管中放入一块铜片，然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。现象：反应：加热反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O1.强氧化性♦浓硫酸的三大特性实验1现象：反应：加热反应，产生的气体能使92请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2

↑+2H2O∆0+6+2+4+6化合价升高，失2e—，被氧化

化合价降低，得2e—，被还原还原剂氧化剂注意（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu+2H2SO4（浓93

实验2

室温下把干净的铝片放入到盛有浓硫酸的试管中，观察现象。现象：解释：常温下无明显现象。

常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为“钝化”。实验2现象：解释：常温下无明显现象。94

B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化

（1）浓硫酸与金属反应

C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和强氧化性

A、一般而言(Au、Pt等除外)金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O△Cu+2H2SO4（浓）=

CuSO4+SO2↑+2H2O△B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化95（2）与某些非金属反应（3）与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S

+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O失4e-得4e-还原剂氧化剂（2）与某些非金属反应（3）与硫化氢、碘化氢等还原剂反应96

思考：稀硫酸和浓硫酸的氧化性有何不同H+硫酸分子中+6价硫弱只能氧化金属活动顺序表氢前的金属可以氧化金属活动顺序表氢后的金属及某些非金属强思考：稀硫酸和浓硫酸的氧化性有何不同H+硫酸分子中+6价硫97实验3在一烧杯加入少量CuSO4.5H2O晶体，然后加入10ml的浓硫酸，用玻璃棒搅拌一段时间。有什么现象？现象：固体由蓝色变为灰白反应：CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O结论：浓硫酸有吸水性实验3现象：固体由蓝色变为灰白反应：CuSO4·98思考：1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？

答：不能。因为NH3为碱性气体，能与硫酸发生反应。2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？

答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。

思考：1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？答：99干燥气体，如H2、HCl、CO2等蓝色胆矾变白注意：不可干燥碱性气体（NH3)和还原性气体（H2S）HBr、HI作干燥剂吸收物质或空气中本来就有的水

2、吸水性干燥气体，如H2、HCl、CO2等蓝色胆矾变白注意：不可干燥100现象：实验4往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。解释：