2020版高考化学二轮通用物质的检验分离和提纯练习试题有答案

2020版高考化学二轮通用：物质的检验、分别和提纯练习题有答案专题：物质的检验、分别和提纯一、选择题1、以下除杂方案错误的选项是()。．．选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)2NaOH溶液、浓H2SO4洗气CO(g)BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤C2HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气Cl(g)DNaCO(s)NaHCO(s)—灼烧233【参照答案】B解析：CO2被氢氧化钠吸取，尔后利用浓硫酸干燥即可，A正确；氢氧化钠也能与铵盐反应，B错误；利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气即可，C正确；碳酸氢钠受热分解即获取碳酸钠，D正确。2、石油分馏的原理是利用物质的（

）A．沸点差异

B．密度差异C．溶解度差异

D．化学性质差异【解析】石油分馏是利用控制温度，获取不相同温度范围内的馏分分别混杂物，据此解析解答。【解答】解：石油分馏与混杂物中的沸点有关，利用混杂物的沸点不相同将混杂物分别，过程中无新物质生成，属于物理变化，所有与密度差异、溶解度差异、化学性质差异没关，A吻合，应选：A。3、由以下实验及现象不能够推出相应结论的是()。．．选项实验现象结论向2mL0.1黄色逐渐消mol·L-1的FeCl3A溶液中加足量铁失,加KSCN还原性:Fe>Fe2+粉,振荡,加1滴溶液颜色不变KSCN溶液集气瓶中产将金属钠在燃烧匙生大量白烟,CO2拥有B中点燃,迅速伸入瓶内有黑色氧化性集满CO2的集气瓶颗粒产生加热盛有少量NH4HCO3固体的石蕊试纸变43C试管,并在试管口NHHCO蓝显碱性放置湿润的红色石蕊试纸向2支盛有2mL一支试管中相同浓度银氨溶液产生黄色沉Ksp(AgI)的试管中分别加入淀,另一支中sp2滴相同浓度的<K(AgCl)NaCl和NaI溶液无明显现象【解析】A项,发生反应2FeCl3+Fe2将3+还原为Fe2+因此还原3FeCl,FeFe,性Fe>Fe2+,正确;B项发生反应222中C元素的化合价降低,,4Na+COC+2NaO,CO被还原,因此CO2拥有氧化性正确;C项发生反应NH4HCO3NH3↑22↑,,,+HO+CO由于NH3与水反应生成NH3·H2O,溶液显碱性,因此石蕊试纸变蓝,错误;D项,生成了AgI积淀,没有生成AgCl积淀,因此Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),正确。【答案】C4、以下依照实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()。选项操作现象结论向某溶液中加入有红棕色刺激性气味的气A铜片和浓硫酸并原溶液中必然有N体产生加热B向某溶液中滴入溶液显红色原溶液中必然有Fe2+氯水,再滴加KSCN溶液向某无色溶液中产生白色积淀,积淀不溶于C原溶液中必然有S加入硝酸钡溶液稀硝酸向品红溶液中通D溶液褪色该气体必然是SO2入气体【解析】向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热,若是有红棕色刺激性气味的气体产生,说明生成了二氧化氮,则原溶液中必然有N,A项正确;要检验溶液中必然有Fe2+,应该先滴加KSCN溶液,无明显变化,再滴入氯水,溶液显红色,B项错误;原溶液中可能含有S,C项错误;能使品红溶液褪色的气体除SO2外还有可能是Cl2、,O3等,D项错误。【答案】A5、以下实验中,所选装置不合理的是()。．．．A.分别Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸取Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选①和②【解析】CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液,二者会分层,能够用分液法分别,选择③,A项错误;用CCl4萃取碘水中的碘,选择③,B项正确;⑤能够用作洗气瓶,C项正确;粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶,选择①和②,D项正确。【答案】A6、某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象以下:该同学得出的结论正确的选项是()。A.依照现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含有钾元素B.依照现象2可推出该固体粉末中可能含KNO3C.依照现象3可推出该固体粉末中必然含有Na2SO4D.依照现象4和现象5可推出该固体粉末中必然含有FeO和Fe2O3【解析】钠的焰色为黄色,故必然含钠元素,观察钾的焰色必定透过蓝色钴玻璃,故无法确定可否含钾元素,A项错误;红棕色气体为NO2,则原混杂物中必然含有硝酸钾,B项错误;K23在酸性条件下与KNO3发生氧化还原反应生成S加入氯化SO,钡生成硫酸钡积淀,则不用然含硫酸钠,可能含有K23故C项错误溶液B加SO,;KSCN溶液呈红色,说明含有Fe3+,加铁氰化钾产生蓝色积淀,证明含Fe2+,因此该固体粉末中含有FeO和Fe2O3,故D项正确。【答案】D7、以下反应的离子方程式书写正确的选项是()。A.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混杂:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2OC.向Fe(NO3)3溶液中加入过分的HI溶液:2N+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过分的NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓【解析】等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混杂,除发生反应Mg2++2OH-Mg(OH)2↓外,还会发生反应H++OH-H2O,故A项错误;向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生积淀,即NaHSO4与Ba(OH)2按1∶1反应,故B项正确;向Fe(NO3)3溶液中加入过分的HI溶液,过分的碘离子还会与3+发生反应2Fe3+-22+故C项错误4242溶液与过分的Fe+2II+2Fe,;(NH)Fe(SO)NaOH溶液反应,N、Fe2+均与OH—反应,故D项错误。【答案】B8、以下有关实验操作、现象和结论正确的选项是()解析：选DA项中气体还可能是O2、O3、NO2等；B项中气体还可能是Cl2、O3等；C项中还可能是CO。9、以下除去杂质的实验方法正确的选项是()A.除去CO中少量O2:经过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C.除去FeSO4溶液中混有的CuSO4:加入适合Zn粉D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过分双氧水后放置解析:A项CO中混有O2,经过灼热的铜网能够除去O2,但生成的氧化铜会与CO反应生成CO2;B项中杂质碳酸氢钠加热后生成的碳酸钠仍是杂质;C项会引入新的杂质ZnSO4;D项中双氧水拥有强氧化性,可将氯化亚铁氧化为氯化铁,同时酸性溶液可防范F的水解,故正确答案为D。答案:D二、非选择题1、茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完好积淀的pH分别为Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。请依照上述过程及信息填空:(1)步骤②加盐酸的作用是。(2)写出检验Ca2+的离子方程式:。(3)写出积淀C所含主要物质的化学式:。(4)写出步骤⑧加A试剂生成红色溶液的离子方程式:。(5)步骤⑨的作用是。(6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后,加入过分盐酸后过滤,将所得滤液加入过分的(NH4)2C2O4溶液,再过滤、冲洗、干燥、称量获取5.12g积淀,原茶叶中钙元素的质量分数为。【解析】本实验目的是定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素,故步骤②加入盐酸的目的是使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出,进入溶液,由Ca2+、Al3+、Fe3+完好积淀的pH可知,加入浓氨水调pH6~7,加热煮沸30分钟,Al3+、Fe3+形成Al(OH)3、Fe(OH)3积淀,过滤,滤液中含Ca2+,加入(NH4)2C2O4的目的是使Ca2+生成积淀,检验Ca2+,由于草酸铵[(NH4224属于弱电解质故离子方程式为)CO],2+42242433的混杂物,加盐酸Ca+(NH)COCaCO↓+2N。积淀C为Al(OH)、Fe(OH)后溶解,Al3+、Fe3+进入溶液,加入试剂A,溶液变红,试剂A为KSCN溶液,目的是检验Fe3+,离子反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入NaOH溶液调治pH为4~5,目的是使Fe3+形成Fe(OH)3积淀与Al3+分别,再加入B试剂形成玫瑰红物质,以检验Al3+。CaC24的物质的量24)=n(Ca)==0.04mol,原茶叶中钙元素On(CaCO的质量分数为×100%=0.4%。【答案】(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)(2)Ca2++(NH4)2C2O4CaC2O4↓+2N(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)(5)使Fe3+转变成Fe(OH)3积淀(6)0.4%2、工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如图：说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会以致硫酸铵固体的分解。（1）焙烧时产生的气体X为（填化学式）。（2）水浸分别中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般能够采用的分别方法是（3）某同学在实验室用以以下列图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中（NH4）2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参加热还原反应）。

。①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式。②将石英玻璃管（带开关K和K）（设为装置A）称重，记为mg．将滤渣[（NH）12142PdCl6]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g．按上图连接好装置进行实验。将以下所有实验操作步骤正确排序d（）（）b（）（）e（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3。ga．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2e．称量Af．冷却至室温g．慢慢通入H2③依照实验记录，计算滤渣中（NH）PdCl的百分含量【列式表示，其426中（NH4）26相对分子质量M＝】。PdCl355④关于本实验的以下说法，正确的选项是。A．可选择焦炭代替H2做还原剂B．尾气办理可选择碱石灰吸取C．若使用电子天平称量，需要先按下显示屏的“去皮键”D．实验结束时，若发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是氯化铵，这种情况会造成较大实验误差【解析】废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd），废催化剂硫酸铵焙烧获取气体X为氨气，产物水浸过滤获取硫酸铝溶液，滤渣Pd加入浓硝酸和浓盐酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pd溶于王水发生Pd+6HCl+4HNO3262↑HPdCl+4NO+4H2O，Y为H2PdCl6，通入氨气中和过滤获取滤渣（NH4）2PdCl6，被氢气还原获取Pd，发生（NH4）2623，以此解答该题。PdCl+2HPd+2NH+6HCl【解答】解：（1）焙烧获取气体是铵盐分解生成的氨气，故答案为：NH3；（2）滤渣Pd的颗粒比较大，可采用倾析法分别，故答案为：倾析法；（3）①通入氢气，反应的方程式为（NH4）2623，PdCl+2HPd+2NH+6HCl故答案为：（NH4）2623+6HCl；PdCl+2HPd+2NH②实验时，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防范氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的序次为dgabfce，故答案为：g；a；f；c；③样品的质量为（m2﹣m1）g，反应后减少的质量为（m2﹣m3）g，