2021-2022学年安徽省马鞍山市阳光学校高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年安徽省马鞍山市阳光学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2000·全国卷）5.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）A.无机物

B.烃C.高分子化合物

D.有机物参考答案：D略2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B.b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C.c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D.d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-参考答案：B【分析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量；B．b点恰好生成偏铝酸钠；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；D．d点为氯化铝溶液。【详解】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，选项A错误；B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项B正确；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，选项C错误；D．d点为氯化铝溶液，Al3+、CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应，题目难度不大。3.将ag铁和氧化铁的混合物加入800mLpH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是（）A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C．无法计算出原混合物的质量D．此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1参考答案：A考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，计算生成氢气消耗Fe和HCl的物质的量，进而计算氧化铁消耗HCl的物质的量，再根据方程式计算出Fe2O3及氧化铁消耗Fe的物质的量，根据m=nM可以计算混合物的质量．解答：解：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，生成氢气的物质的量==0.01mol，HCl物质的量=0.8L×1mol/L=0.8mol，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol，故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl为0.08mol﹣0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×=0.01mol，Fe2O3的物质的量=0.06mol×=0.01mol，A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正确；B．反应后溶液为FeCl2，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误；C．Fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=nM可以计算混合物的质量，故C错误；D．溶液中含有Fe2+离子，没有Fe3+离子，故D错误，故选A．点评：本题考查混合物计算，关键是根据氧化性Fe3+＞H+判断发生的反应，注意利用总反应方程式简化计算，难度中等．4.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是参考答案：C略5.如图，a曲线是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在298K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1参考答案：D略6.下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气与水反应：

B．在稀氨水中通入过量

C．用氯化铁溶液腐蚀电路板：

D．少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中：参考答案：B7.下列措施不能达到节能减排目的的是(

)A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯参考答案：B用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能达到节能减排的目的，故B项错。8.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾参考答案：B明矾在水中电离出Al3＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质并形成沉降，从而达到净水的目的，A项正确；油脂发生氧化反应产生难闻的气味，B项错误；双氧水具有强氧化作用可以杀菌消毒，C项正确；干冰气化后体积膨胀，且CO2可以灭火，D项正确。9.目前新一代高效，无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备ClO2的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其方程式为：CH3OH+NaClO3+H2SO4一ClO2+CO2+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是：(

)

A.氧化剂是甲醇

B.氧化产物是二氧化氯

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1参考答案：D略10.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

则下列说法正确的是（

）A、该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B、4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子C、Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C解析：该反应中Fe2+是还原剂,O2是氧化产物，Na2O2是氧化剂和还原剂，Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，因此在反应中4molNa2O2在反应中共得到6NA的电子，A、B错误，C正确；反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，D错误。11.下列说法不正确的是

A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物参考答案：C略12.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是()。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q1kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q2kJ/molC．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－Q2kJ/mol参考答案：AC略13.在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

（

）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D．MnO4—、K+、Na+、SO42—参考答案：C略14.（山东省平度一中测试）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2FeO4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列说法正确的是（）

A．反应①不是氧化还原反应

B．该生产过程不产生任何污染

C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

D．反应②中的氧化剂是NaNO2参考答案：答案：C15.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

C．亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液混合：SO32-+H2O2=SO42-+H2O

D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO42-+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)

ΔH=－50.4kJ·mol－1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)

ΔH=－225.4kJ·mol－1酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。①实验装置图中仪器A的名称为_______。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。参考答案：（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

（3）①分液漏斗；②充分振荡（4）至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成（1）加热可以加快反应速率；如果硫酸过多，则需要消耗更多的碱液中和硫酸，从而造成生产成本增加，因此所加H2SO4不宜过量太多。（2）溶液中含有亚铁离子，双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。（3）①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次。（4）根据氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的pH可知，滴加氨水的同时必须控制溶液的pH不能超过8.5，且也不能低于5，所以边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C被氧化C．亚硝酸盐是还原剂

D．维生素C是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。(4)用Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑参考答案：（1）C

(2)D

(3)NO2-+Cl2+H2O

==NO3-+2H++2Cl-（4）c

(5)2

6

2

2

2

1

略18.(15分)碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。(1)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为

。⑵25℃时；亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1H2TeO3的电离度α约为 (α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH

7(填“>”、“<”或“=”)。(3)工业上常用铜阳极泥(主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为

(填选项字母) 。A．长颈漏斗

B．烧杯

C．锥形瓶

D.玻璃棒②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为

；“加压浸出”过程的离子方程式为

。③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为

。④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。参考答案：(1)TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O(2分)(2) 10%(2分)

<(2分)(3) ①AC(2分)②溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失(1分)Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2++TeO2+2H2O(2分)③TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4(2分)④TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-(2分)试题分析：(1)TeO2微溶于水，溶于盐酸时生成四氯化碲和水，发生反应的化学方程式为TeO2+4HCl=TeCl4其水解，NaHTeO3溶液显酸性，pH<7；(3)①操作I为过滤操作，所需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，则下列仪器中长颈漏斗及锥形瓶与此操作无关，答案为AC；②TeO2能溶解于较浓的强酸性或强碱性溶液，故“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，的酸性不能过强，否则TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；“加压浸出”过程中用硫酸溶解Cu2Te的离子方程式为Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2++TeO2+2H2O；③用盐酸溶解TeO2后后溶液中存在TeCl4，将SO2通入浸出液即可制得单质碲，同时SO2发生氧化反应，得到硫酸，结合氧化还原反应中电子守恒规律，则生成碲的化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4；④用惰性电极电解Na2TeO3，阴极发生还原反应生成单质碲，其电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-。考点：无机工业流程，涉及弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应的应用、电解原理的应用及混合物的分离与提纯等。19.（15分）近年来LiFePO4材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。回答下列问题：(1)LiFePO4中Fe元素的化合价是_______________.(2)FeSO4·7H2O、(NH4)2HPO4、LiOH以物质的量之比1：1:为原料在高温下制备LiFePO4,该反应还生成一种正盐，该正盐的化学式为_________,反应方程式为_______________.（3）以FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种气体且有毒，则反应方程式为_________________,该反应中氧化剂为___________.（4）磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为C6Li＋FePO4C6Li(1－x)+(1-x)FePO4+xLiFePO4，电池在充电时，阳极中的Li+通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中的Li+通过隔膜向正极迁移。充电时的阴极反应式_____________,若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中经过聚合物隔膜的Li+数目为___.（5）某同学想，用于制备LiFePO4的原料磷酸铁（FePO4）可以通过铁盐与磷酸反应得到，反应如下：Fe3＋＋H3PO4=FePO4↓＋3H＋.结合以下条件判断，该反应_________(填“能”或“不能”)发生反应。已知：①