2021-2022学年山东省青岛市莱西城关中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年山东省青岛市莱西城关中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA

B．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NA

C．1L浓度为的Na2CO3溶液中含有NA个

D．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2NA个氧原子参考答案：D略2.阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAC.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NAD.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA参考答案：A标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，A错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n(NH4+)＝n(Cl－)＝1mol，故此时溶液中NH4+数目为NA，B正确；浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从中看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13g锌的物质的量为n===0.2mol，生成气体分子数为0.2NA，C正确；28g乙烯含有碳原子数为28/28×2×NA=2NA，28g环丁烷含有碳原子数为28/56×4×NA=2NA，所以28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA，D正确；正确选项A。3.下列离子方程式中正确的是

A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+参考答案：A略4.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图

A所示。下列说法中错误的是（

）

图A

图B

图CA．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90参考答案：C略5.根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A

1︰1

B

2︰1

C

1︰2

D

2︰3参考答案：B略6.下列说法正确的是A．PM2.5的产生与人类活动无关B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中参考答案：C7.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B略8.现有下列四个装置，分别盛有lL0.2mol·L－1的不同溶液，当电路中通过0.3mole－时，下列说法不正确的是（）

A．装置①为原电池，装置④为电镀池

B．①、②中铁板电极反应均为：Fe－2e－＝Fe2＋

C．③中溶液pH减小，④中溶液的pH增大

D．①中某电极和③中某电极产生的气体体积均为3.36L（标准状况）参考答案：答案：C9.能证明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失

C．品红溶液中通入SO2气体红色消失

D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C略10.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1参考答案：A略11.氢气的摩尔质量为Mg/mol，密度是ρg/L，阿伏加德罗常数为NA，则下列表达正确的是

A．单位体积中所含氢气分子数目为

B．单位质量中所含氢气分子数目为ρNA

C．单个氢气分子的质量为

g

D．单个氢气分子占有的体积为

L参考答案：C略12.依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是(

)

A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M>R

B、H3BO3的酸性比H2CO3的强

C、HBr的热稳定性比HI的强

D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强参考答案：B略13.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（）

A．黑色粉末X是铁粉

B．铜电极连接电源正极

C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D．铜的相对原子质量的计算式是参考答案：C略14.在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是A．锌片增重32.5g

B．锌片溶解32.5g

C．铜片上析出2gH2

D．铜片上析出1molH2参考答案：B略15.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是A．1molMMF与足量NaOH溶液共热，最多可消耗3molNaOHB．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠC．化合物R的分子式为C6H12NO2D．MMF分子中含有三种官能团参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：

（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为___________

_____

_________。（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是

____________

;

原因是_

____

____________________________________________________

___。（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是

（用a、b……填写）。（4）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释B

CCuO固体

参考答案：（共11分）（1）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O

（2分）

（2）氢气和水蒸气（1分）

随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气

（2分）

（3）cd（或dc）ab（或ba）e

（1分）

（4）

（各1分，共5分）装置所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气C

固体由黑色变成红色SO2中含有氢气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.垃圾是放错地方的资源。工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。其实验方案如下;.（1）请写出在合金中加入KOH溶液发生的离子反应方程式：____________________。

（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）溶液A→（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3．2。溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是___________（填序号）

A．铜粉

B．氨水

C．氧化铜

D．氢氧化铜（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、_____________（填操作名称）、自然干燥。

（5）在0．1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L－1，c（H2SO4）＝3mol·L－1。将0．3mol的铜放入并充分反应后．产生的铜盐的化学式是__________________，被还原的n（HNO3）＝________________________．参考答案：18.有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式）

。（2）反应I的反应类型属于（填序号）

。a．分解反应

b．复分解反应

c．置换反应

d．化合反应

e．氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是

。（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是

。参考答案：（10分）（1）SO2

SO3（2）ae（3）取溶液少量与试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有Fe3+

（4）SO32-+2Fe3++H2O==SO42-+2Fe2++2H+略19.苯丙酸诺龙是一种