高考化学一轮复习常见无机物及其应用 硫及其化合物必刷题

高考化学一轮复习常见无机物及其应用硫及其化合物必刷题一、单选题（共16题）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．煤的干馏、石油的裂解都是化学变化B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路"，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关D．阿司匹林是一种常见的防腐剂，常用于食品保鲜防腐2．下列关于硫单质的叙述错误的是A．硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体 B．硫易溶于水，自然界中无单质硫存在C．硫在空气中燃烧时生成二氧化硫 D．硫质脆，易研成粉末3．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是A．一定有CO B．一定有Cl-C．一定有SO D．一定有HCO4．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将加入酚酞试液中，酚酞变红色与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D用钢瓶运输浓硫酸常温下，Fe遇浓硫酸钝化Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与充分燃烧反应，转移电子数目为0.2B．含有的共用电子对数目为3C．密闭容器中与充分反应，得到的分子数为D．硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为6．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是A．NO和SO2均为有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为氮的氧化物NOx和碳的氧化物COC．豆科植物根系可以直接吸收利用空气中的N2，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除7．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO8．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．浓硫酸 B．亚硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸9．下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓B．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OD．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+10．利用下列装置能够达到相应实验目的的是A．图A是收集氨气 B．图B是验证的氧化性C．图C是加热溶液获得其晶体 D．图D是分离苯和四氯化碳的混合物11．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理A．A B．B C．C D．D12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．C2H4O与C2H6O2的混合物0.1mol充分燃烧消耗O2数目为0.25NAB．与完全反应时转移的电子数为2C．12.0gNaHSO4晶体中所含的阳离子数目为0.2NAD．含0.4molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数目为0.4NA13．把二氧化硫和另一种气体X同时通入BaCl2溶液中，产生了沉淀，则X不可能是A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO214．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发15．环保是21世纪人类社会的主要课题之一、石灰石——石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响：当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2。下列有关说法正确的是A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B．石灰石浆液pH＞5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D．上述方法中用石灰石浆液吸收32gSO2理论生成11gCO216．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2二、综合题（共4题）17．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：(1)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用Cl2溶于水生成的次氯酸灭活病毒。Cl2与水反应的离子方程式为_______。氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因：_______。(2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂白液的有效成分为_______。工业生产漂白粉的化学方程式为_______。(3)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa2O2中阴离子的物质的量为_______，当它与CO2完全反应时，转移的电子数目为_______。(4)SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的_______性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。18．吸收工厂烟气中的SO2能有效减少SO2对空气的污染，ZnO悬浊液和氨水是两种最常见的吸收剂。(1)已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。向ZnO悬浊液中匀速缓慢通入SO2，SO2吸收率、溶液pH随时间的变化如图所示。溶液pH几乎不变阶段，主要反应的化学方程式为___，SO2吸收率迅速降低阶段，反应的主要产物是___，此时溶液明显呈酸性的原因是___。(2)向氨水中通入少量SO2反应的离子方程式为___，继续通入SO2气体，测得溶液的pH与含硫各组分物质的量分数的关系如图所示。若b点溶液的pH=7，则n(NH)：n(HSO)=___。(3)氨水吸收烟气中SO2后，经O2催化氧化可得到硫酸盐。其他条件相同时，随着温度的升高，氧气氧化的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是___(不考虑温度对O2溶解性的影响)。控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH将___(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是___。(4)常温下，向亚硫酸按和硫酸铵的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中c(SO)：c(SO)=5×103，则Ksp(BaSO4)=___。[已知Ksp(BaSO3)=5×10-7]19．工业上常采取以下方法除去和以减少有害气体的排放。完成下列填空：Ⅰ.的除去。用溶液吸收生成。被氧化使再生，其原理为：_______(1)硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为_______；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。

(2)补全、配平再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向_______。(3)在一定条件下，也可以用氧化，其氧化产物随参加反应的变化而不同。当=4时，氧化产物的化学式为_______。Ⅱ.的除去。用NaOH溶液吸收，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液溶液(1)写出过程①的离子方程式：_______。(2)CaO在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_______。(3)也可用氨水除去。某废气含0.2%和10%(体积含量，其余为)，一定条件下，该废气以的速率通过催化剂与速率为20L/h的混合，再喷水，得到晶体(气体体积均已折算为标准状况)。通过计算说明速率控制在20L/h的原因_______。20．随着现代工业发展，SO2烟气排放量急剧增加。将SO2还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。根据SO2的反应状态，将SO2还原法分为气相还原法和液相还原法。I.气相还原法—固体还原剂直接还原法固体还原剂直接还原法是指在一定温度下(200℃～300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如下：(1)再生塔中生成的物质___________(填化学式)可在流程中循环使用。(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式为___________。(3)脱硫过程中，当产生48g单质S2时，转移电子的物质的量为___________mol。II.液相还原法—液相催化歧化制硫法Petrusevski等人用I¯作为催化剂，在常温下，将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下：(4)I¯催化NaHSO3的反应过程为，第一步___________(用离子方程式表示)，第二步I2+HSO+H2O=2I¯+SO+3H+。III.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：[查阅资料]①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2②2IO+5SO2+4H2O=8H++5SO+I2③I2+SO2+2H2O=2I¯+SO+4H+④IO+5I¯+6H+=3I2+3H2O(5)工业设定的滴定终点现象是(即吸收液的颜色变化)___________。实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V1实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是___________。②测得V2的体积如表：序号123KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为___________。(百分数表示结果，保留三位小数)参考答案1．D【详解】A．煤的干馏、气化、液化，石油的裂解、裂化都是化学变化，故A正确；B．丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，故B正确；C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关，故C正确；D．阿司匹林是一种常见的解热镇痛，减少血栓形成的药，故D错误。综上所述，答案为D。2．B【详解】A．硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体,故A正确；B．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，自然界中有单质硫和硫的化合物存在，故B错误；C．硫化学性质比较活泼，在空气中燃烧时生成二氧化硫，故C正确；D．硫质脆，易研成粉末，故D正确；故答案为：B3．C【详解】①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，说明原溶液中CO和HCO至少存在一种；②在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含SO；③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含Cl-，但①步中加入盐酸含有Cl-，不能确定原溶液中是否含Cl-；综上所述：溶液中一定含SO，CO和HCO至少存在一种，不能确定是否存在Cl-，C项符合题意。故选C。4．D【详解】A．碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，能腐蚀胃壁，所以不能用于治疗胃病，胃酸的主要成分是盐酸，A错误；B．过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有强氧化性，能够使有色物质褪色，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，I错误，B错误；C．常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠；钠极易和空气中氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油，C错误；D．常温下浓硫酸使铁钝化，可以用钢瓶运输浓硫酸，D正确；答案为：D。。5．A【详解】A．与充分燃烧反应，铁过量，氯气完全反应生成氯化铁，转移电子数目为0.2，A正确；B．的物质的量不能确定，无法判断含有的共用电子对数目，B错误；C．密闭容器中与反应是可逆反应，得到的分子数小于，C错误；D．硫酸钾溶液的体积未知，无法计算阴离子所带的电荷数，D错误；答案选A。6．A【详解】A．NO是无色无味的气体，SO2是有刺激性气味的气体，二者均是酸雨的主要成因，A错误；B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B正确；C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，豆科植物根系可以直接吸收利用空气中的N2，实现氮的固定，C正确；D．工业废气中的SO2和氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再被氧化生成硫酸钙，所以可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；答案为：A；7．B【详解】混合气体为无色，说明无Cl2、NO2，混合气体能使品红褪色，说明有SO2，通入空气变红棕色，说明有NO，由于NO和O2会反应，故原混合气体中不含O2，综上所述，答案选B。8．A【详解】A．在室温下Fe遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，故可以浓硫酸可以使用铁质容器盛装，A符合题意；B．Fe是比较活泼的金属，能够与亚硫酸发生置换反应变为Fe2+进入溶液，因此亚硫酸不能使用铁质容器盛装，B不符合题意；C．Fe是比较活泼的金属，能够与盐酸发生置换反应变为Fe2+进入溶液，因此盐酸不能使用铁质容器盛装，C不符合题意；D．稀硝酸具有强氧化性，能够与Fe发生氧化还原反应，因此硝酸不能使用铁质容器盛装，D不符合题意；故合理选项是A。9．D【详解】A．硫化氢是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故A错误；B．铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故B错误；C．将过量的铁粉加入稀硝酸中反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2═5+4H++2Mn2+，故D正确；故选D。10．B【详解】A．氨气极易溶于水，不能用排饱和溶液的方法收集氨气，故A错误；B．溶于水生成，与反应生成，与反应生成S，通过观察是否有淡黄色沉淀生成可以验证的氧化性，故B正确；C．加热促进铁离子水解，且水解生成的盐酸易挥发，直接加热溶液不能获得其晶体，应在不断通入HCl气体的环境中加热溶液获得其晶体，以抑制水解，故C错误；D．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，二者沸点不同，可以采用分馏的方法分离，故D错误；故选B。11．B【详解】A．Cu与稀硫酸不能反应，与浓硫酸混合加热可以制取二氧化硫气体，因此不能制取得到SO2气体，A错误；B．SO2具有漂白性，能够与品红溶液结合产生无色物质，因此使用该装置可以验证其漂白性，B正确；C．SO2气体的密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，导气管应该是长进短出，C错误；D．SO2是大气污染物，但SO2与NaHSO3溶液不能反应，不能用该溶液进行尾气处理，应该使用NaOH溶液进行吸收，D错误；故合理选项是B。12．A【详解】A．C2H4O与C2H6O2可分别表示为C2H2∙H2O和C2H2∙2H2O，则0.1molC2H4O与C2H6O2的混合物充分燃烧消耗O2的物质的量相当于0.1molC2H2充分燃烧消耗O2的物质的量，C2H2充分燃烧的方程式为，故0.1molC2H2充分燃烧消耗O2的物质的量为0.25mol，0.1molC2H4O与C2H6O2的混合物充分燃烧消耗O2的数目为0.25NA，故A正确；B．未标明是标准状况，无法计算的物质的量，故不能计算反应转移的电子数，故B错误；C．NaHSO4的摩尔质量为120g/mol，故12.0gNaHSO4晶体为0.1mol，NaHSO4中所含的阳离为Na+，则12.0gNaHSO4晶体中所含的阳离子数目为0.1NA，故C错误；D．随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故无法计算转移电子数目，故D错误；故选A。13．D【详解】A．续通入Cl2发生反应产生白色沉淀，故A不符合题意；B．继续通入NH3发生反应，产生白色沉淀，故B不符合题意；C．NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将氧化为离子，生成沉淀BaSO4，故C不符合题意；D．继续通入CO2，由于碳酸的酸性比盐酸、亚硫酸都弱，因此不能发生反应，未见沉淀生成，D符合题意；14．C【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；故选C。15．C【详解】A．烟气通入石灰石浆液时，温度越高气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，A错误；B．石灰石浆液pH＞5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫率随之下降，B错误；C．脱硫后的气体是否残存SO2，含有多少，可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，C正确；D．上述分析得到总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4+2H2O+2CO2↑，1mol二氧化硫反应生成1mol二氧化碳，即每吸收32g二氧化硫理论上同时生成22gCO2，D错误；故合理选项是C。16．C【详解】由将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色可知，固体粉末中一定不含有硫酸亚铁；由白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生可知，固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钠和氯化钡；由实验现象不能确定固体粉末中是否存在硝酸钾，则固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钠和氯化钡，一定不含有硫酸亚铁，可能含有硝酸钾，故选C。17．Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO2HClOHCl＋O2↑次氯酸钠2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O0.1mol0.1NA还原性SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋＋2Cl－【分析】次氯酸、过氧乙酸、漂白液、漂白粉、过氧化氢等都具有强氧化性，具有很强的消毒杀菌能力，而SO2可用于杀菌、消毒，与具有强氧化性的消毒杀菌剂原理不一样，而二SO2还具有漂白性，其漂白原理为化合漂白，还具有还原性。【详解】(1)Cl2溶于水生成的次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，其离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，氯水经光照后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为：2HClO2HCl＋O2↑。答案为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑(2)漂白液的有效成分为次氯酸钠。工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉，其化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。答案为次氯酸钠2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Na2O2属于离子晶体，1molNa2O2含有2molNa+和1mol，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其阴离子的物质的量为0.1mol，CO2与Na2O2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，过氧化钠中的氧的价态为-1价，升高到0价，同时又降到-2价，1molNa2O2与二氧化碳反应转移1mole-,0.1molNa2O2与CO2完全反应时，转移的电子数目为0.1NA。答案为0.1mol0.1NA(4)葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的还原性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，氯气与二氧化硫反应生成了硫酸和盐酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，其离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋＋2Cl－答案为还原性SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋＋2Cl－18．SO2+ZnO=ZnSO3Zn(HSO3)2Zn(HSO3)2易溶于水电离HSO，HSO的电离程度比水解程度大，所以溶液显酸性2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O3：1温度过高亚硫酸氢铵受热分解减小随着氧化反应进行2HSO+O2=2H++2SO，溶液中H+的浓度逐渐增大，溶液中的pH减小1×10-10【详解】(1)初始阶段，ZnO与SO2反应生成ZnSO3，ZnSO3微溶于水，所以对溶液pH几乎没有影响，对应反应为：SO2+ZnO=ZnSO3；当ZnO基本反应完后，接着发生反应ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2，此时主要产物为Zn(HSO3)2；Zn(HSO3)2易溶于水电离产生HSO，HSO的电离程度比水解程度大，所以溶液显酸性；(2)少量SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，对应离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O；由图示知b点时：c()=c()且c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，推得c()=3c()，故；(3)氨水吸收SO2后生成NH4HSO3，由于铵盐热稳定性差，温度过高亚硫酸氢铵受热分解，导致反应速率减小，故此处填温度过高亚硫酸氢铵受热分解；随着氧化反应进行2HSO+O2=2H++2SO，溶液中H+的浓度逐渐增大，所以溶液中的pH逐渐减小；(4)加入足量BaCl2后，生成BaSO3和BaSO4沉淀，故相关浓度商均达到Ksp，则，解得Ksp(BaSO4)=1×10-10。19．30℃、pH=2.0蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2OH2SO42OH-+SO2=SO+H2OSO与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成排放的废气中SO2为5m3/h×1000L/m3×0.2%=10L/h，NH3与SO2的速率比值符合2:1，两者完全转化为(NH4)2SO3【详解】Ⅰ．(1)由图可知，硫杆菌存在时，温度为30℃和溶液PH为2.0时，亚铁离子氧化速率最大；硫杆菌做反应的催化剂，降低反应的活化能，使反应速率加快，若反应温度过高，使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性，导致反应速率下降，故答案为：30℃、pH=2.0；蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）；(2)由题给信息可知，硫杆菌存在时，酸性条件下硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁和水，反应中铁元素化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，反应转移电子数目为4，则用单线桥表示反应电子转移的数目和方向的化学方程式为+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O，故答案为：+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O；(3)设=4时，过氧化氢为4mol、硫化氢为1mol，氧化产物中硫元素的化合价为+a，由得失电子数目守恒可得：4mol×[(—1)—(—2)]=1mol×[(+a)—(—2)]，解得a=6，则氧化产物为硫酸，故答案为：H2SO4；Ⅱ．(1)过程①发生的反应为二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-+SO2=SO+H2O，故答案为：2OH-+SO2=SO+H2O；(2)过程②中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙在溶液中存在如下平衡，钙离子与亚硫酸根离子反应亚硫酸钙沉淀，使溶液中钙离子浓度减小，平衡正向移动，有氢氧化钠生成，故答案为：SO与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成；(3)用氨水除去二氧化硫的反应为2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，由题意可知，排放的废气中SO2为5m3/h×1000L/m3×0.2%=10L/h，当氨气的速率为20L/h时，氨气与二氧化硫的速率比值为2:1，由方程式可知，两者完全转化为亚硫酸铵，故答案为：排放的废气中SO2为5m3/h×1000L/m3×