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文档简介

一、化学平衡图像题解法1、看起点和终点——分清反应物和生成物浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。例1.看右图写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B==C213变化量之比=反应方程式的系数之比答案准确吗?可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1

T2(>=<)

正反应是

反应（放热、吸热）<放热ABt1t2例3.2.百分含量(或转化率)-时间-温度（压强）图像A转化率tP1P2ABt1t23、P1

P2(>=<)

m+n

p+q(>

=<)<<小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像“先拐先平，数值大”在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。1、正反应是

反应

(放热、吸热)

m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反应是

反应

(放热、吸热)

m+n

p+q(>=<)放热>放热<CDC%T107Pa105PaAB可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)作等温线3、百分含量(或转化率)--压强--温度图像例4.CD作等压线解法精要：“定一议二”在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定曲线所示的量后，讨论横坐标与纵坐标的关系。小结:百分含量(或转化率)--压强--温度图像总结：图像题解答要点:(1)看懂图像：①看面(即看清纵坐标与横坐标)②看线(即线的走向和变化趋势,看是否要作辅助线(如等温线、等压线))③看点(即起点、拐点、交点、终点)(2)两个原则：①先拐先平，数值大②定一议二(3)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(4)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。分析如下题目同步练习册1.36页变式练习二2.40页第7题学案第6题第9题第10题二、平衡移动影响规律的

迁移应用对比同一反应的两个平衡状态（同步40页第5题）方法总结：（1）将其中一个平衡状态定为参照物A，（2）分析另一个平衡状态是在A的基础上改变了什么条件，（3）根据平衡移动规律解答具体问题分析如下题目同步练习册40页第6题学案第4题第11（3）题三、几种特殊条件下

平衡的移动问题

物质状态对平衡的影响对于任何可逆反应固体量的变化不对平衡的移动产生影响对有气体参与的反应只有气体量的变化影响平衡的移动压强对平衡移动的影响（1）改变体积》》》（2）恒容加入参与反应的气体》》》（3）恒容加入不参与反应的气体》》》（4）恒压加入不参与反应的气体》》》压强对平衡移动的影响浓度对平衡移动的影响平衡不移动压强减小四、平衡的移动导致的相关量的变化问题

可逆反应A(g)+B(g)C(g)增加A转化率A降低B提高浓度（V不变）A增大B减小C增大颜色深---浅---深abcb>c>a可逆反应A(g)+B(g)C(g)增大压强（V减小）转化率A

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