选修5第二章烃的制备

甲烷的实验室制备【实验原理】

无水醋酸钠与氢氧化钠在加热的条件下可发生脱羧反应，生成甲烷气体。

反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑△

CaO

【实验装置】

图7-25甲烷的制备乙烯的实验室制法1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1）2.原理：CH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O浓H2SO41700C（注酸入醇）CH3-CH2OH+CH3-CH2OH浓H2SO4140℃CH3-CH2-O-CH2-CH3

+H2O乙醚副反应:HHH—C—C—HOHH浓H2SO4170˚CH—C=C—HHH+H2OBC1、固＋液气2、固+固气3、固＋液气可用()装置常用做制()

A可用()装置常用做制()

可用()装置常用做制()

BCH2CO2O2NH3Cl23.装置：放入几片碎瓷片的作用用排水集气法收集

温度计的位置实验室制备乙烯的装置为什么浓硫酸用量要多？反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。注意事项：1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3：1,顺序是先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液在受热时暴沸3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。4.加热升温要迅速，并达到170℃左右。5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。6.特别注意温度计的量程应在200℃以上。

CO2、

SO2浓硫酸使乙醇脱水而炭化因此本实验可能产生哪些杂质气体？C2H5OH2C+3H20

C+2H2SO4==CO2↑+SO2↑+2H2O浓H2SO41、如何使气体的净化？问题思考NaOHH2SO4[思考]在实验室里制备的乙烯中常含有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并验证乙烯的还原性。验证二氧化硫的存在除去SO2，以免干扰乙烯性质实验的验证检验SO2是否除净酸性高锰酸钾溶液褪色实验室乙烯制取速记法：硫酸乙醇三比一，冷水浴中混一起,加入碎石温度计,迅速升温一百七.2：反应原理：CaC2+

H2OCa(OH)2+C2H221：药品：水碳化钙（CaC2、俗名：电石）+2-1+2-1取用电石时，不能用手拿三、乙炔的实验室制法：CCCa2+2拓展:电石的主要成分是一种离子化合物CaC2电子式为与水反应方程式为：CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2反应过程分析：HOHHOHCCHH+Ca（OH）2CCCa2+2

MgC2与水反应的化学方程式?????思考MgC2晶体结构与电石成分相似，试回答：注意：因为电石与水反应过快，所以用饱和食盐水代替水减缓反应速率。3：制取装置：

圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液漏斗与制备H2、CO2

的装置相同固液反应不加热的装置乙炔的制备不能用启普发生器或启普发生器的简易装置启普发生器启普发生器的简易装置原因：a.反应剧烈，难控制反应速率；

b.反应放热，易使启普发生器炸裂；

c.生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管；CuSO4溶液H2S+CuSO4=CuS

↓+

H2SO4

4.净化：除去H2S等气体因为电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体有难闻的臭味。要想得到纯净的乙炔，如何除杂？5.收集方法：排水法实验室制取乙炔的装置实验室制取乙炔的改进装置尾气的处理ABCD说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；难以吸收的可以点燃处理，选用D。练习：请选出Cl2

、HCl

、CO尾气处理的装置块状电石减缓反应速率棉花防止产生的泡沫涌入导管饱和食盐水减缓反应速率硫酸铜溶液除去反应时少量杂质，硫化钙、砷