《酸碱中和滴定》课件ppt

酸碱中和滴定学习目标了解实验原理及指示剂的选择掌握实验操作及仪器能进行误差分析

一、酸碱中和滴定原理。

1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：以酸碱中和反应为基础，

H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

1mol1mol

有

n(H+)=n(OH-)例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？3、酸碱中和滴定的关键

(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应

需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便红橙黄红紫蓝无色粉红红选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。

指示剂的选择原则：

因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。强碱滴定强酸，强酸滴定强碱，酚酞、甲基橙均可强酸滴定弱碱:甲基橙强碱滴定弱酸:酚酞

1、酸碱中和滴所用的仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、

滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液⑵适当的指示剂二、酸碱中和滴定仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数三、滴定管的构造特点应读到小数点后几位？两位滴定管使用注意事项：1、酸式滴定管可以盛装酸溶液或氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液）2、碱式滴定管只能盛碱液，不能盛酸溶液或氧化性溶液仪器的使用仪器的使用您读得准吗？答案：25.60mL3、酸碱中和滴定的操作步骤

１、检查。２、洗涤、润洗（2～3次）。３、加液、调节起始刻度。４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）５、滴定过程６、数据处理滴定前的准备4、计算滴定结果（A强酸B强碱）。

cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（Ｌ）标准液体积（Ｌ）滴定前滴定后实际平均值12

四、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。根据原理：待测量的计算式。c

待

=c标·V标V待

根据原理：待测量的计算式。c

待

=误差分析：c（待）=V（标）c（标）V（待）在分析过程中将误差归结到V（标）上一.洗涤①未用标准液润洗滴定管（）

偏高②未用待测液润洗滴定管（）偏低③用待测液润洗锥形瓶（）偏高二.漏溅液体①漏液漏滴

（）偏高②锥形瓶中待测液溅出（）偏低c（标）V（待）三.气泡处理不当：①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（）偏高②装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（）偏低四.观察时视线有误：滴定前滴定后结果俯视仰视仰视俯视偏低五.终点判断有误：①滴定不足（）

②滴定过量（）偏低偏高偏高【当堂检测】1、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）

A.在量筒的上端

B.在滴定管上端

C在托盘天平刻度尺的正中

D在托盘天平刻度尺的右边2.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/LNaOH

溶液进行中和，则所需NaOH

溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mL

C．等于20mLD．等于5mL

BA3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液；⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（

）

A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺

C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D4、下列实验操作中错误的（）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中C5、用已