九年级化学上册第三单元复习

物质的宏观组成物质的微观构成元素元素符号元素周期表相对原子质量物质离子原子分子电子原子核质子中子知识网络原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数相同点不同点在化学变化中的关系分子1、都是构成物质的基本粒子，都能直接构成物质。2、基本特性：小、动、间。是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分

离子是带电的原子或原子团。分子原子离子分裂重新组合得失电子失得电子粒子对比1.分子、原子、离子之间的关系。2、离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化阳离子原子阴离子失去电子得到电子得到电子失去电子3.元素与原子的比较元素原子联系具有相同核电荷数的同一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别只讲种类不讲个数即讲种类又讲个数适用范围是宏观概念，用来描述物质的组成是微观概念，用于描述物质的微观构成元素和原子之间就像整体和个体之间的关系4、元素的性质与原子结构的关系元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）难得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去电子不稳定非金属元素一般多于或等于4个易得到电子不稳定形成阳离子形成阴离子原子金刚石、汞等结合分子离子氧气、氢气、水等氯化钠等结合分解结合聚集得到或失去电子5、物质及其构成微粒之间的关系元素组成6、几个决定和几个等式①决定：质子数（或核电荷数）决定元素的种类。质子数和中子数决定相对原子质量。质子数和电子数的差决定粒子的类别和离子所带的电荷数。原子的最外层电子数决定元素的化学性质和元素的简单分类。②等式：在原子中，质子数=电子数=核电荷数相对原子质量≈质子数+中子数化学符号含义大盘点1、元素符号的意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。2、化学式的意义（由分子构成）：①表示一种物质；②表示这种物质由哪些元素组成；③表示这种物质的一个分子；④表示这种物质分子的构成。

Fe（由分子构成）：表示①铁

②铁元素

③一个铁原子。3、离子符号的意义：表示某离子带几个单位的正（负）电荷。4、写在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该元素的原子个数。5、写在元素符号、化学式、离子符号前面的数字表示该分子、原子或离子的个数。6、写在元素符号右上角的数字表示每个该离子带几个单位的正（负）电荷。7、写在元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。化合价与离子的关系：同种元素的化合价与离子的电荷数，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反。

1、

写出下列符号所表示的意义（1）N______________（2）N2___________________（3）2N2_______________（4）2Cl-______________（5）4___________________（6）3CO32-_______________

2、写出下列符号中数字“2”的含义：

（1）H2_________________（2）2H_________________

（3）_________________（4）S2-_________________

（5）2CO2_________________（6）2OH-_________________

（7）2Ca_________________

3、用元素符号或化学式填空：

（1）3个钾原子___________________

（2）8个二氧化氮分子___________________

（3）7个氮原子___________________

（4）4个钙离子___________________

（5）氖气___________________

（6）氧化镁中镁元素为+2价___________________

（7）氧气___________________

（8）铁元素___________________堂清：1、1994年，印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。这说明了（）

A分子可再分B分子在不停地运动

C、分子很小D、分子间有间隔2、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）

A碘受热升华B加热水有水蒸气生成

C、铁矿石磨成粉末D、加热氧化汞生成汞和氧气BD

3、分子和原子的主要区别是（）

A、分子大、原子小

B、分子间有间隔，原子间没有间隔

C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分

D、分子在不停地运动，而原子不运动

C4、下列是电解水时，水分子分解过程示意图对于该图理解的叙述中，错误的是()A、在化学反应中分子可分B、水是由氢元素和氧元素组成的C、水分子中含有氢分子和氧分子D、原子是化学变化中的最小粒子C5、根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：纯净物、化合物纯净物、单质混合物纯净物、单质6.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

7、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_

_________；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是______。

8、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____正电负电质子中子相等相反不显分子原子原子核、质子中子电子原子核111个9、填表：10、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g11、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

12、已知碳12原子的质量为mkg，则质量为nkg的原子的相对原子质量为-————12n／m13、下图所示某原子的核电荷数为____，核外有____个电子层，第二层有___个电子，最外层上有___个电子，在化学反应中该原子容易____电子。14、金属的原子最外层电子数目一般___4个，在化学变化中一般较容易___电子；非金属的最外层电子数目一般——4个，在化学反应中一般较容易____电子;稀有气体的原子最外电子层有__个电子【氦有__个电子】，这是一种相对稳定的结构。16386得到小于失去得到8多于硫

S+16286215、构成物质的粒子有____、____、_____等。氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是____，氯化钠的构成粒子______和

_______。16、原子失去电子后，就带有___电荷，成为___离子；原子得到电子后，就带有____电荷，成为___离子。带电的原子叫做____。原子分子离子氢分子汞原子钠离子氯离子正阳负阴离子17、核电荷数少于核外电子数的一定是【】A、分子B、原子C、阳离子D、阴离子D18、请思考下列问题:Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？(1)、最外层电子数一定

。(2)、核电荷数或质子数一定

。

(3)、电子层

。(4)、化学性质

。改变不变可能改变改变19、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+1320、根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-+1028+1128+12282+11281+1728721、下列五种微粒中最易失去电子的是

,最易得到电子的是

,属于同种元素的是————,原子化学性质相似的是————.。ABCDEAEF○+11ABAF22、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空

元素种类_____________；元素的化学性质____________；离子所带电荷______________；相对原子质量_____________；

质子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数23、元素之间的根本区别是（）A.中子数不同B.质子数不