影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素学习目标1.了解活化分子、有效碰撞和活化能的含义，及其对反应速率的影响。2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论予以解释。分子具有足够的能量分子运动相互碰撞活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向类比法：借鉴投篮

碰撞理论

能够发生化学反应的碰撞。具有较高能量,有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量。

活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反应速率的关系:E1的涵义：E2的涵义：E2-E1的涵义：反应的活化能活化分子变为生成物分子时所放出的能量反应热反应是否放热与活化能无关1.浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快2.压强对反应速率的影响增大气体压强（减小体积）气体浓度增大。单位体积内分子数增多单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增加反应速率加快

在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时1、减小体系压强，该反应的速率怎么变？2、在反应中保持体系容积不变充入N2

，反应的速率怎么变？3、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？4、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？应用举例变小变大不变变小对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→浓度增大→反应速率增大2、恒温、恒容时：

（1）充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；

（2）充入“惰性气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变3、恒温、恒压时：充入“惰性气体”（如He等）→引起体积增大，→各反应物浓度减少→反应速率减慢。mA(g)+nB(g)=pC(g)例如：3.温度对反应速率的影响活化分子的百分比增大(分子运动加快)升高温度有效碰撞次数增多反应速率加快升高温度能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂4.催化剂对反应速率的影响小结：影响化学反应速率的外因

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快1.下列说法中正确的是()A．活化分子碰撞即发生化学反应B．增大浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞2.升高温度能加快反应速率的主要原因是()A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增大活化分子百分数D．降低反应所需的能量

练习DC3.设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）