《第二章 第一节 化学能与热能》

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能学习目标：1.掌握化学键与能量之间的密切联系，明确化学反应中能量变化的主要原因。2.会判断反应是放热还是吸热。[实验探究2—1]铝片与盐酸的反应在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。现象结论铝条逐渐减少最后消失，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应实验2-2：

20gBa(OH)2·8H2O（研细）+10gNH4Cl实验现象触摸到拿起烧杯看到闻到将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体混合结论和化学方程式烧杯壁很凉玻璃片与烧杯黏结在一起闻到了刺激性气味反应为吸热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O学科网实验探究２－３盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后温度盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。室温室温反应后温度升高结论：中和反应是放热反应。实质：H++OH－＝H2O中和热：强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热实验小结：

（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。（2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数化合反应（4）物质的缓慢氧化（5）活泼金属跟水或酸反应（6）生石灰溶于水常见的放热过程:

浓H2SO4溶于水,

固体NaOH溶于水

常见的吸热反应：大多数分解反应Ba(OH)2·

8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+CO2=2COC+H2O=H2+COH2+CuO=Cu+H2O常见的吸热过程：多数铵盐溶于水１、下列反应中，属于放热反应的是（）属于吸热反应的是（）

A．实验室制H2的反应B．硫的燃烧

C．水的分解反应D．石灰石分解的反应

E.碳与水蒸气的反应F.碳与二氧化碳的反应

G.盐酸与氢氧化钠的反应课堂小练ABGCDEF2.下列说法正确的是()

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应一定不需要加热

C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生

D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应CCc自学指导一阅读教材第32页，思考下列问题：1.化学反应究竟吸收能量还是释放能量由什么决定？2.化学键的断裂与形成与能量的变化之间有什么联系？反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应物的总能量低决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。吸收能量一个化学反应吸收能量还是放出能量放热吸热从宏观的角度分析能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物规律1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C练习：思考自学指导二：对于放热反应，放出的热量来源于哪里？对于吸热反应，生成的热量又去哪里了？从分子结构角度分析，一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。1molH2分子中的化学键断裂时需吸收能量1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收能量HCl分子中的化学键形成时要释放能量！！！通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低(能量越低越稳定）。从化学键的观点来分析能量的变化

一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？反应放热还是吸热：取决于断键吸收的总能量与形成新键放出的总能量的相对大小形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量>放出能量形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量<吸收能量归纳总结

引起化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂和形