《神奇的氧气》设计

《神奇的氧气（2）》教学设计——氧气的制法一、教学目标1．知识与技能：知道O2的工业制取方法；知道O2的实验室制取方法与原理，能够独立完成O2的实验室制取。2．过程与方法：让学生学会实验观察和学会对实验现象的准确描述；通过实验操作掌握实验室制取O2的各项操作技能。3.情感态度与价值观：通过实验体验氧气的制取，养成实验探究精神二、教学重难点氧气的实验室制法原理，药品配比，氧气的收集方法、催化剂。三、教学难点:氧气的实验室制法原理，氧气的收集方法、催化剂。四、教学方法:实验探究法、启发法、比较归纳法等五、教学课时数：1课时六、教学方法：讲解、练习、讨论等。小结板书1.氧气的工业制法方法：分离液态空气----物理变化记录需要了解过程设问上述得到氧气的方法是物理还是化学变化思考、交流板书讲解在上述板书后我们还可以通过化学的方法制取氧气，下面我们就来讨论氧气的实验室制法。板书二、氧气的实验室制法记录投影方法1：高锰酸钾（KMnO4）：是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（不做要求）方法2：氯酸钾（KClO3）：白色晶体，400℃时分解放出氧气。若与二氧化锰（MnO2方法3：过氧化氢和二氧化锰制取氧气观看、记录笔记讲解方法1不作要求，这节课和下节课分别研究方法2和方法3板书（一）氯酸钾制氧气实验探究演示实验：探究氯酸钾和二氧化锰反应是哪种物质放出氧气？实验1：加热氯酸钾实验2：加热二氧化锰实验3：加热二氧化锰和氯酸钾（1：3）混合物观察、思考、回答通过3个对比实验，让学生初次理解对比实验也是一种科学研究的方法。设问氧气是由哪种物质放出的？二氧化锰起到了什么作用？讨论、交流、归纳讲解在这个反应中二氧化锰起了催化剂的作用。催化剂就是在化学反应中，能使其他物质的反应速率加快，而本身的质量和化学性质保持不变。其特点是一快二不变----反应的速率改变，质量和化学性质不变。聆听、记录小结板书1.原料：氯酸钾2.原理：文字表达式3.催化剂：特点：一快二不变----反应的速率改变，质量和化学性质不变。记录笔记练习一加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是()(A)不能产生氧气(B)生成氧气的速率变慢(C)产生氧气的总量减少(D)没有氯化钾生成思考、练习巩固。展示如何用一套完整的装置制备氧气？展示氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置观察练习二一开始出来的气体为什么不宜收集？若实验中，试管中氧气不出来，可能的原因是什么？若先熄酒精灯，然后再取出导气管，会造成什么后果？思考、练习分析实验可能出现的问题以及原理分析，进一步巩固实验的操作要点。练习二一开始出来的气体为什么不宜收集？若实验中，试管中氧气不出来，可能的原因是什么？若先来灯，然后再取出导气管，会造成什么后果？思考、练习分析实验可能出现的问题以及原理分析，进一步巩固实验的操作要点。实验怎样证明收集的气体已满？带火星的木条伸至瓶口（或燃着的木条）观看板书5.检验.验满方法检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气；验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已满记录笔记练习三无标签的3瓶气体分别可能是二氧化碳.氮气.氧气。请使用简单的方法加以鉴别。温故而知新提问刚才我们一起讨论了实验室和工业上得到氧气的方法，那么自然界是如何得到氧气的？光合作用：二氧化碳+水葡萄糖+氧气讲解小结本节课的内容：1.实验室和工业上制取氧气的方法；2.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的原理.实验装置.实验操作和收集方法；3.实验室制取气体方案的选择方法。回忆、聆听进一步巩固本节课的知识小结1.注意事项聆听作业预习《双氧水制取氧气》记录板书设计《怎样得到氧气》一、氧气的工业制法1.原料：空气2.方法：分离液态空气----物理变化二、氧气的实验室制法---------化学方法（从含氧的化合物中得到）1.药品：氯酸钾（加少量的二氧化锰）2.文字表达式3.催化剂：特点（一快二不变---反应的速率改变，质量和化学性质不变）4.收集方法排水法（氧气不易溶于水，与水不反应）向上排空