人教版九年级第九单元课题3 溶液的浓度(共34张PPT)

课前热身同学们，你们听说过死海吗？请看几幅在死海中游泳的图片：为什么人可以漂浮在水面上？盐份多，浓度大。课前加油站——神奇的海

我们都有这样的生活经验：在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是这两杯水的浓、稀不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓、稀呢？

第九单元溶液课题3溶液的浓度学习目标1、掌握溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算；2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123实验

9—720g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.498%2.44%9.09%浅较深深在室温下，在三只试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀?你判断的依据是什么？探究新知

对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量的的溶液里含有溶质的质量，即溶液的浓度。例如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶质的质量分数＝变形：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。

实验

9-8溶质质量/g溶剂（水）/g现象溶液中溶质的质量分数10902080全部溶解全部溶解10%20%在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3)。

溶质、溶剂、溶液质量与溶质的质量分数变化关系溶质的质量不变不变增加减少溶剂的质量减少增加不变不变溶液的质量溶质的质量分数变大变小变大变小减少增加增加减少

【小组讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？温度溶质质量溶剂质量饱和溶液质量20℃36g100g136g20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数这种说法不对

一定温度下某物质饱和溶液中溶质的质量分数（S表示该温度下该物质的溶解度）

【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150kg这种溶液选种，需要氯化钠和水的质量各是多少?

答：配150kg质量分数为16％的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。【解】

【解】需氯化钠的质量为

150kg×16％=24kg

需水的质量为

150kg一24kg=126kg答：配150kg质量分数为16％的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150kg这种溶液选种，需要氯化钠和水的质量各是多少?

【例题2】化学实验室现有质量分数为98％的浓硫酸，但在实验中常需要较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?解题关键:稀释前后溶质的质量不变【解】设：稀释后溶液的质量为x。=x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸，需要水195g。50g×98％x×20％空气的组成

氮气(N2)

(78%)

氧气(O2)

(21%)稀有气体杂质其他气体二氧化碳(CO2)

（0.94％）（0.03％）（0.03％）体积分数

【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算:①这种硫酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量为x，生成ZnS04的质量为y，生成H2的质量为z。Zn+H2S04=ZnS04+H2↑6598161213gxyz

这种硫酸溶液溶质的质量分数=反应后所得的溶液的质量为：13g+100g-0.4g=112.6g

方法一

【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算①这种硫酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？反应后所得的溶液中溶质的质量分数为:

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19．6％,反应后所得的溶液中溶质的质量分数为28.6%。方法一(续）：

方法二：【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为x，生成ZnS04的质量为y，生成H2的质量为z。Zn+H2S04=ZnS04+H2↑6598161213gyz100g×x

【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算①这种硫酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？以下略……

【补充例题2】20℃时，KCl的溶解度是31.0g,试计算20℃时KCl的饱和溶液中溶质的质量分数是多少?【解】20℃时KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为答:20℃时KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为23.7%。

【补充例题3】生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制500mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（98%的硫酸的密度为1.84g/cm3,10%的硫酸的密度为1.078g/cm3。）

【解】稀释后的500mL10%的硫酸中溶质的质量为500mL×1.078g/cm3×10%=53.9g需要98%的硫酸的体积为xx

=29.89mL需水的体积为

（500mL×1.078g/cm3－29.89mL×1.84g/cm3）÷1g/cm3=484mL答：需要98%的硫酸29.89毫升，需水484毫升。x×1.84g/cm3×98%53.9g=

溶解度溶质的质量分数定义计算式温度状态单位联系“溶解度”、“溶质的质量分数”的区别和联系

固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。S=必须指明饱和

g

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。a%=可以不指明与是否饱和无关是一个比值，没有单位a%（饱和）=(溶质的质量和溶剂的质量指的是饱和溶液中溶质和溶剂的质量）课堂小结溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：

溶质的质量分数=可利用上式进行质量分数的有关计算，并根据需要配制一定质量分数的溶液。

习题评讲2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。【解】该溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为20%。

3.100g质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸溶液，需要水的质量是多少?【解】设：需要水的质量是x。=答：需要水的质量为880g。100g×98％（100g+x）×10％

4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？【解】500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为500mL×1.1g/cm3=550g需要氢氧化钠的质量为：需要水的质量为：550g×10%=55g550g-55g=495g答：需要氢氧化钠和水的质量分别为55g和495g。

【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量为x。

Zn+H2S04=ZnS04+H2↑

6598

13gx

这种硫酸溶液溶质的质量分数=

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19．6％。方法一：

5.100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19．6％。方法二：【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为x。Zn+H2S04=ZnS04+H2↑659813g

100g×x

5.100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

6.73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解】设：生成二氧化碳的质量是x734473g×20%x这些二氧化碳在标准状况下的体积是：8.8g÷1.977g/L=4.45L答：生成二氧化碳的质量是8.8g，这些二氧化碳在标准状况下的体积是4.45L。通常指温度为0℃和压强为1标准大气压的情况。

8.某注射用药液的配制方法如下：（1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作1g/cm3。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？1.0g4.0g

8.某注射用药液的配制方法如下：（1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作1g/cm3。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？【解】因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=

计算；（1）第一步：溶质的质量=1.0g；溶液的质量为：4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g

所以，溶液a中溶质的质量分数=1.0g4.0g

8.某注射用药液的配制方法如下：（1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看