专题三物质结构元素周期律

第一讲原子结构本节考点:1、概念辨析：元素、同位素、同素异形体、质量数、同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量。2、掌握构成原子的微粒间的关系。3、1~20号元素原子结构特征，核外电子排布规律。专题三物质结构元素周期律一、原子的组成及表示方法Z原子核核外电子质子中子原子①质子带正电，决定核电荷数，决定元素种类。②中子不带电，与质子数一起决定原子种类。③核外电子带负电，通过最外层电子决定元素的主要化学性质。AXZN=（A－Z）Z专题三物质结构元素周期律二、构成原子的粒子基本性质

质子中子电子电性电量一个单位正电苻不显电性一个单位负电荷质量（Kg）1.673×10-271.675×10-279.109×10-31相对质量1.0071.0081/1836专题三物质结构元素周期律(1)核电荷数=质子数(Z)=核外电子数=原子序数核外电子数=Z-m(3)阴离子：核外电子数=质子数+带电荷数核外电子数=Z+n(2)阳离子：核外电子数=质子数-电荷数三、原子中的等量关系

专题三物质结构元素周期律(4)质量关系：原子的质量主要集中在原子核上（原子核的密度极高），即原子的质量主要由质子和中子的质量决定；原子的质量所有质子的质量+所有中子的质量质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(5)质量数（A）：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值（1）加起来，所得的数值。专题三物质结构元素周期律1.放射性原子能治疗肿瘤，该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为：A.72 B.19 C.53 D.125B专题三物质结构元素周期律2、某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是C专题三物质结构元素周期律3.已知AX元素的X2-离子中含有n个中子，agX2-离子中含有电子的物质的量是:A. B.

C. D.

A专题三物质结构元素周期律4.下列说法错误的是：

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②质子数相同、电子数也相同的两种微粒不可能一种是分子一种是离子

③一种元素只有一种质量数

④同位素的性质相同

⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A.②③⑤

B.①②④

C.①②⑤

D.①③④⑤D专题三物质结构元素周期律4、填写下列符号中“2”的含义:⑴ ⑵H2⑶Ca2+⑷Fe⑸2He ⑹2Cl+2专题三物质结构元素周期律四、核外电子运动特征（1）核外电子质量小运动空间小(在直径10-10m空间内)速度很大(接近光速3x108m.S-1)（2）“电子云”图的意义：小黑点并不表示电子，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少。专题三物质结构元素周期律五、原子外电子排布规律（1）在多电子原子里，电子的能量并不相同。电子在核外按能量高低不同而在不同的区域运动，不同的区域称为不同的电子层。电子层数（n）1234567符号KLMNOPQ能量高低低高（2）电子层的表示方法：专题三物质结构元素周期律六、原子外电子排布规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在

的电子层里，每层电子不能超过

个，最外层电子不能超过

个，次外层电子不能超过

个，倒数第三层电子不能超过

个。

能量较低2n28

1832这些规律是相互联系的，是一个整体，不能孤立、单独地理解。专题三物质结构元素周期律根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出原子结构图：请指出Na+11281元素符号原子核核内质子电子层层内电子数原子结构示意图专题三物质结构元素周期律1、下列说法肯定错误的是：A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层电子数是L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层电子数的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等B专题三物质结构元素周期律 2、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素是

.其原子结构示意图为：磷P+15285专题三物质结构元素周期律七、核素、同位素与元素的关系1、元素具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子叫元素3、同位素质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子互称为同位素。

2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的原子叫核素。专题三物质结构元素周期律原子质子数中子数名称符号俗名10氕H普氢11氘D重氢12氚T超重氢氢元素的同位素专题三物质结构元素周期律同位素的性质1.同位素的原子核外电子排布相同,故其原子、单质、化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。2.天然同位素在地壳中的分布，不论是单质，还是化合物，各种同位素原子所占的原子个数百分比几乎完全一致，即元素各同位素的原子个数百分比为定值。专题三物质结构元素周期律

A=A1×a1%+A2×a2%+……A表示某元素的相对原子质量A1、A2……为同位素的相对原子质量a1%、a2%……为同位素的原子个数百分数或同位素原子的物质的量分数4、元素的相对原子质量专题三物质结构元素周期律区别以下概念：2、原子的相对原子质量

——同位素的相对原子质量3、同位素的近似相对原子质量4、元素的相对原子质量5、元素的近似相对原子质量即质量数1、原子的质量即真实质量，通过精密实验测得专题三物质结构元素周期律1.下列各组微粒中,互为同位素的是()D 2O和H2O B.和C. 和 D.O2和O3CD中O2和O3互为同素异形体A中D2O与H2O是同一种物质B中与是质量数相同的不同元素的原子分析：专题三物质结构元素周期律请正确判断下列粒子的关系：2、金刚石、石墨、C603、CH3COOH和HCOOCH34、CH3OH和C2H5OH1、和同位素同素异形体同系物同分异构体原子化合物单质专题三物质结构元素周期律八、核外电子数相同的粒子⒈总数为2的粒子：①He、H-、②Li+、Be2+⒉总数为10的粒子：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+③阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-专题三物质结构元素周期律⒋核外电子总数和质子数均相同的粒子①Na+、NH4+、H3O+——11个质子，10个电子②F-、OH-、NH2-——9个质子，10个电子③HS-、Cl-——17个质子，18个电子④S2-、O22-——16个质子，18个电子3、18个电子的微粒：①Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、CH3OH、C2H6、CH3F②S2-、HS-、Cl-、O22-③K+、Ca2+专题三物质结构元素周期律（1）“10电子”的微粒分子离子一核10电子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH-三核10电子H2ONH四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH-2+4专题三物质结构元素周期律（2）“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18电子F2、HClHS-、O三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2、NH2F五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2H、N2H2-2+52+6专题三物质结构元素周期律（3）其他等电子数的微粒“9电子”的微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3（取代基）“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2“2电子”的微粒：He、H-、Li+、Be2+、H2（4）质子数及核外电子总数均相等的粒子①Na+、NH、H3O+②HS-、Cl-③F-、OH-、NH④N2、CO、C2H2+4-2专题三物质结构元素周期律第二讲元素周期表和元素周期律专题三物质结构元素周期律本节知识考点1、周期表的结特点及应用。2、同周期、同主族元素性质的递变规律。3、利用周期表中“位——构——性”的关系进行物质结构、性质的综合判断。专题三物质结构元素周期律一、元素性质的内涵元素的性质微观性质—原子半径、化合价宏观性质—金属性、非金属性

电子得失能力专题三物质结构元素周期律元素的金属性判断依据1、与水（或酸）反应的难易2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3、与盐溶液之间的置换反应4、金属阳离子的氧化性强弱5、根据元素周期表6、原电池的正负极反应7、电解池的放电顺序元素的非金属判断依据1、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性2、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱3、非金属的置换反应4、非金属阴离子还原性的强弱5、根据元素周期表元素金属性以及非金属性的判断依据专题三物质结构元素周期律①一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力强，单质的还原性强，其阳离子的氧化性弱。

②元素的非金属性强，元素的原子得电子能力越强，单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。三、金属、非金属性和氧化、还原性的关系金属、非金属性是元素的性质。还原性、氧化性是物质的性质。专题三物质结构元素周期律四、元素周期律随着原子序数(核电荷数)递增：①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化④元素的金属性与非金属呈周期性变化⑤元素第一电离能呈周期性变化⑥电负性呈周期性变化

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。专题三物质结构元素周期律+642原子核外电子排布的周期性变化专题三物质结构元素周期律元素原子半径的周期性变化原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大专题三物质结构元素周期律元素化合价专题三物质结构元素周期律元素的金属性和非金属性递变规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强专题三物质结构元素周期律元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强专题三物质结构元素周期律元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强专题三物质结构元素周期律气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律元素第一电离能的变化规律：1）同周期：a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素ⅤA半充满、ⅡA全充满结构专题三物质结构元素周期律电负性（阅读课本Ｐ18）1、基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的相互作用力，形象地叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没单位）专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律2、变化规律:①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。①电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。电负性3、电负性的意义：专题三物质结构元素周期律1、编排原则

⑴按

递增的顺序从左向右排列

⑵把

相同的排为同一横行

⑶把

相同的排为同一纵行原子序数电子层数最外层电子数五元素周期表专题三物质结构元素周期律1243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA镧系锕系

族周期过渡元素2、结构专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律7个横行18个纵行长周期：第4、5、6周期不完全周期：第7周期主族7个（用ⅠA、ⅡA…表示）副族7个（用ⅠB、ⅡB…表示）第Ⅷ族1个（包括3个纵行）零族1个（稀有气体）短周期：第1、2、3周期族(16)元素周期表周期(7)2元素周期表的结构288181832专题三物质结构元素周期律元素周期分长短,三长三短一不全,十八纵行十六族,七主、七副、Ⅷ和零2、元素周期表的结构专题三物质结构元素周期律1243567B硼Al铝Si硅Ge锗As砷Sb锑Te碲Po钋At砹He2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832镧系锕系族123456789101112131415161718元素数目周期过渡元素专题三物质结构元素周期律He21243567B硼Al铝Si硅Ge锗As砷Sb锑Te碲Po钋At砹H氢IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832镧系锕系全是金属元素的主族

全是非金属元素的主族是若第7周期填满，最后一种元素是（金属，非金属）非金属元素种类最多的周期第IIA族

第VIIA族第2周期Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86非金属过渡元素专题三物质结构元素周期律专题三物质结构元素周期律2、周期序数=原子核外电子层数3、主族序数=最外层电子数=最高正价数4、负价的绝对值=8-族序数根据元素在周期表中位置，掌握以下关系：1、原子序数=质子数=原子核外电子数专题三物质结构元素周期律主族序数化合价氧化物氢氧化物ⅠA+1M2OMOHⅡA+2MOM(OH)2ⅢA+3M2O3M(OH)3主族金属元素的氧化物及氢氧化物专题三物质结构元素周期律主族序数化合价氢化物最高价氧化物最高价含氧酸ⅣA-4、+4RH4RO2H2RO3(H4RO4)ⅤA-3、+5RH3R2O5HRO3H3RO4ⅥA-2、+6H2RRO3H2RO4ⅦA-1、+7HRR2O7HRO4非金属元素的氢化物及最含氧酸专题三物质结构元素周期律例、运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）A、铍的氧化物的水化物可能具有两性B、At2为无色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸C、硫酸锶是难溶于水的白色固体D、硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体有关元素周期表的考查1、元素周期律知识的应用AC专题三物质结构元素周期律寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料专题三物质结构元素周期律例1、短周期元素A、B、C原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（）

A、原子半径：A<B<CB、沸点：A的氢化物低于C的氢化物

C、B的硫酸盐溶液pH<7D、5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子C2、位、构、性的推导专题三物质结构元素周期律例2、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（）

A.A、B、E一定在不同周期

B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C.A、D可能在同一主族

D.C和D的单质可能化合形成离子化合物B专题三物质结构元素周期律六、粒子半径大小比较的规律电子层数和核电荷数都相同时，核外电子数越多半径越大。

①层③电子②核电子层数越多，粒子半径越大。电子层数相同，核电荷数不同，核电荷数越大，粒子半径越小。——正比——反比——正比如：K＞Na＞LiBr-＞Cl-＞F-如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+

＞Al3+如：F-＞F专题三物质结构元素周期律1、假设X为第ⅡA某元素的原子序数,那么同周期的第ⅢA元素的原子序数不可能为()A、X+1B、X+11C、X+25D、X+8D专题三物质结构元素周期律2、同主族相邻周期的A、B两种元素所在的周期分别有m种和n种元素，且A在B的上周期，当A的原子序数为x时，则B的原子序数为（） A.x-n B. x+m C.x-m D.x+nBD专题三物质结构元素周期律3、下列叙述中正确的是：A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所