新人教化学必修一第四章第三节硫和氮氧化物

新人教化学必修一第四章第三节硫和氮氧化物重点城市空气质量日报——日期：2007-11-19城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京88可吸入颗粒物Ⅱ良天津78二氧化硫Ⅱ良81可吸入颗粒物Ⅱ良66二氧化硫Ⅱ良105二氧化硫Ⅲ1轻微污染大同60可吸入颗粒物Ⅱ良64二氧化硫Ⅱ良62可吸入颗粒物Ⅱ良79二氧化硫Ⅱ良你对SO2知多少?

为什么要选择这污染物的指数来报告?乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？饮用酸化的地下水危害人类腐蚀建筑物和工业设备破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡酸雨的危害：第三节硫和氮的氧化物硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里硫广泛存在于自然界化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏（CaSO4·2H2O）硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。一、硫1.存在游离态：火山口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物和硫酸盐的形式2.物理性质：俗称硫磺，黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

。3.化学性质：（1）还原性既有氧化性又有还原性硫在氧气中燃烧（2）氧化性点燃

S+O2==SO2实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。△△Fe+S==FeS

2Cu+S==Cu2S(硫化亚铜）S-2S0S+4S+6气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2

。

状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：

二、二氧化硫（SO2）1.物理性质：实验4-7二氧化硫溶于水实验结论：1.SO2易溶于水2.SO2溶于水形成的溶液呈酸性2.化学性质：（1）酸性氧化物：①SO2+H2OH2SO3

（亚硫酸）可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应亚硫酸是一种中强酸，不稳定，易分解SO2是亚硫酸的酸酐②SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O③SO2+Na2O==Na2SO3

二、二氧化硫（SO2）②SO2+CaO==CaSO3③SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O④SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O⑤SO2+Na2O==Na2SO3（2）SO2的漂白性SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性选择性：能使品红溶液褪色不能使变红的石蕊试液褪色为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？二、二氧化硫（SO2）2.化学性质：“黄”银耳是怎么变成“雪白”的呢？食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理。几种具有漂白性物质的性质比较：氯水Na2O2SO2活性炭原理实质效果范围氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应(化学变化)

永久性可漂白大多数有色物质，能使变红的石蕊褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子氧化还原反应(化学变化)Na2O2将有色物质氧化成无色物质

永久性可漂白大多数有色物质（3）SO2的还原性+4S+6S被氧化SO3+H2O==H2SO4工业生产硫酸SO2可被Cl2、Br2、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。2SO2+O22SO3催化剂△3.制备SO2：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑三氧化硫（SO3）1.物理性质：标准状况下，是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。2.化学性质：酸性氧化物②SO3+CaO==CaSO4③SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O①SO3+H2O==H2SO4SO3是H2SO4的酸酐1.下列变化中不属于化学变化的是（）A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.O3使某些染料褪色C练习：2.下列气体能用NaOH干燥的是（）

A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2A3.已知SO2可以和石灰水反应生成难溶的CaSO3，下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是（）A.通入紫色石蕊试液B.闻气味C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中BD4.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）①干燥的Cl2

②Na2O2

③NaClO④活性炭⑤HClO⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以D5.下列关于SO2的叙述，正确的是()A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色A6.（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，体现SO2的

性。（2）SO2使品红溶液褪色，体现SO2的

性。酸漂白7.有关SO2说法错误的是()A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性消失SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4BD(1)在⑥中发生的化学反应方程式为

。(2)①中的实验现象为石蕊试液

，此实验证明SO2是

氧化物。(3)②中的品红溶液

，证明SO2有

。8.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图：变红酸性褪色漂白性(4)③中的实验现象是

，说明SO2有

。(5)④中的实验现象是

，证明SO2有

。(6)⑤的作用是

，反应的化学方程式为

。氧化性有黄色沉淀生成溶液褪色还原性尾气吸收SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O9.浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学反应方程式为C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑

+2H2O，已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气流从左到右的方向）是（填编号）：______→_____→______→______。△④②①③（1）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不退色，A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

。（2）装置②中所加的固体药品是

，可确证的产物是

，确定装置②在整套中的位置的理由是

。（3）装置③所盛溶液是

，可验证的产物是

。

验证产物是否有SO2将SO2全部氧化吸收确定SO2已被B瓶溶液全部氧化无水CuSO4H2O由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③前澄清石灰水CO2

在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。雷雨发庄稼三、二氧化氮和一氧化氮

N2+O2====2NO放电或高温2NO

+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO（NO：无色、无味气体，不溶于水）（NO2：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化）（工业制硝酸）收集NO和NO2的方法：NO：和O2不能共存，只能用排水法收集NO2：和水反应，只能用向上排空气法1.“雷雨发庄稼”，为什么？3.3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？(2)n(氧化剂):n(还原剂)=？2.怎样除去NO中的NO2?思考：科学探究：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1.请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。

实验步骤

现象

解释（反应式）1234NO2+2H2O+O2=4HNO3将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=2NO2继续通入O2水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO当V(NO2):V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸当V(NO):V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO+O2===2NO24NO2+O2+2H2O==4HNO3

4NO

+3O2+2H2O==4HNO32、这个设计对工业上生产硝酸有什么启示？------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。氮的氧化物的种类：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种，它们都有毒，是大气污染物。氮氧化合物的用途：1.制造硝酸、化肥和炸药【科学视野】：火箭为什么能飞上天？2.为火箭发射提供能量3.明星分子NO1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆等功能，成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。四、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨的形成：石油

煤金属矿物酸雨燃烧CO2SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸