分析化学笔记

经典word整理文档，仅参考，双击此处可删除页眉页脚。本资料属于网络整理，如有侵权，请联系删除，谢谢！分析化学wuHongbo第一章.定量分析化学概论.1一.定量分析过程任务：测定物质中某种或某些组分的含量。②试样分解和分析试液的制备。③分离及测定。④分析结果的计算及评价。二.分析试样的制备及分解1.分析试样的采集与制备：mkd2Q：缩分常数的经验值，试样均匀度越差，越大，通常为k。2kk0.05~1m0.260.2367.2kg2Q2.试样的分解：①溶解法：溶剂为水、酸、碱、混合酸等②熔融法：三.定量分析结果的表示1.待测组分的化学表示形式2.待测组分含量的表示方法①固体试样：mBmS（6g1（9g1（12）gg1②液体试样：.物质的量浓度：L1b.质量摩尔浓度：待测组分的物质的量除以溶剂的质量，单位：1.质量分数：量纲为1d.体积分数：e摩尔分数：.质量浓度：单位体积中某种物质的质量，L1、1gL③气体试样：体积分数表示。第1页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo一.真值（xT1.理论真值：2.计量学约定真值：这些真值可认为是知道的3.相对真值：二.平均值（次测量数据的算术平均值。nx1nxxxxxx123ni三.中位数：一组测量数据按大小顺序排列，中间一个数据即为中位数。xM四.准确度和精密度：1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。①重复性；②再现性。五.误差和偏差1.误差：测定结果与真值（）之间的差值。xETxxET（为正值，E；为负值，E）xxxxTT①绝对误差：测定值与真实值之差。Ea例：x=81.18%，x=80.13%T则-=-=+1.05%E=xx81.18%80.13%aT②相对误差：误差与真实值中所占的百分率ExxxE100%100%aTrxTT2．偏差：表测定结果与平均结果之间的差值。d1ndxxxxnii1；；；。xdxxdxxxdx1122ii1nnnndxxxxxxnx0i12iiii1i1i1第2页共30页分析化学wuHongboddd1ndd12nnnii1②相对平均偏差：六．极差Rx）与最小值（）之差称为极差。xmaxmin（全距或范围误差）RxxmaxminR相对极差：100%x七．系统误差和随机误差1①方法误差：由分析方法本身所造成的②仪器和试剂误差；③操作误差；④主观误差。2．随机误差：偶然误差，不定误差。八．公差.3一．有效数字二．数字修约规则：四舍六入五成双三．计算规则：1．相加减时：应以小数点后位数最少的数字为依据；2．相乘除时：根据有效数字位数最少的数字来进行修约。.4一．滴定分析法的特点和主要方法1．滴定分析法：2．滴定剂：3．滴定：4．化学计量点(StoichiometricPoint)5．滴定终点(endpoint)6．终点误差(Et)二．滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式1②反应必须定量地进行；③具有较快的反应速度；④必须有适当简便的方法确定滴定终点。2．返滴定法：第3页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo3．置换滴定法：4．间接滴定法：三．基准物质和标准溶液1．基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。2．要求：①试剂的组成与化学式完全相符；②试剂的纯度足够高（≥99.9%）③性质稳定；④有较大的摩尔质量（减小称量时的相对误差）⑤标定反应时应定量的进行。3．标准溶液的配制①直接法②标定法四．滴定分析的计算1．标准溶液浓度的表示方法：c(H)0.1L1241c(HSO)0.2molL1224c(2H)0.05L12411c(B)c(B)2c(2B)22bacBc(B)ab滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。T0.00500g1KO2272．滴定剂与被测物质之间的关系3．标准溶液浓度的计算①直接配制法②标定法4．待测组份含量的计算第二章.酸碱平衡和酸碱滴定法.1一．酸碱平衡研究的内容1．由投料组份的浓度c和相关平衡常数Ka，求算各种形式的浓度c或活度；2pH和相关的平衡常数Kaδ3．如果测出了某些形式的浓度，并且已知投料组份的浓度，则可以测算相关第4页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo的平衡常数；4．缓冲溶液的理论及应用；5．酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差。二．酸碱平衡的研究手段1．代数法；2．图解法；3．计算机方法。三．浓度、活度和活度系数1．浓度与活度①测定的结果是用浓度还是用活度来表示；②判断由于离子强度的变化是否会对计算或测量结果产生不可忽略的影响；③如果这种影响是不可忽略的，如何进行校正。2．活度系数：acii3．德拜—休克儿—ückel)公式：AB型c0.1L1Ilg0.512Z2iio1BaI：电荷ZBi：常数，25℃时，为0.00328oa：离子体积系数（pm）1n：离子强度，cZII22iii1当较小时，Ilg0.5ZI2ii四．酸碱反应的平衡常数—解离常数1．反应常数：HHO21K14.00K1[H][]tW强碱滴定弱酸：AHO2[]KKK1bK[H][A]caW2．活度常数Ka第5页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongboaaKHAaaHA3．与的关系KKcaa[H][A]aaKKcHAa[HA]aaAHAH.2δ一．分布分数δ：溶液中某酸碱组份的平衡浓度占其总浓度的分数。二．一元酸溶液：[H][HAc][HAc][HAc][HAc][Ac][H][HAc]K[H][H][Ac][H]c[HAc]a[HAc][HAc][H][HAc[Ac][Ac]][HAc][Ac][H][HAc][Ac][HAc][]cHAc三．多元酸溶液（如）物料守恒HCO224、、/2总浓度为///cL1HCO2O2CO22404142c[HCO][O][CO2]22424241012[HCO][HCO]2242240[HCO][][]cHCO4CO22224241[HCO][CO]2112424[HCO][HCO]2242241KKKaaa112[H][H]2第6页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo[H]2[H]K[H]KK2aaa112[H]K[H]KK[H]KKK[H]432aaaaaa311212.3一．物料平衡、电荷平衡和质子条件1．物料平衡方程（MBE之和。①②的HcL134[HPO][HPO][HPO][PO]c23342444与2L1()0.2L13323[NO]2210L133[Cu][Cu(NH)][Cu(NH)][Cu(NH)][Cu(NH)][Cu(NH)]2222223323334352L13[NH][Cu(NH)]2[Cu(NH)]3[Cu(NH)]4[Cu(NH)]5[Cu(NH)]2222233323334350.2L12．电荷平衡方程（）量（①的cL1[][H][][]②的cL12222HOH2[H]2[][][]2③的cL1()2第7页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo()222HOH2H[H]2[][][][][][][]22[][]2[H][]溶液呈碱性。3．质子条件（PBE）在酸碱反应中，碱所得到的质子的量（）与酸失去质子的量（）相等。：3HHO2HCOHCOCO22333[H][HCO][OH][CO]2233二．pH的计算1．强酸（碱）溶液2．一元弱酸（碱）溶液：HAcL1HA[H][][A]KK[HA][H]W[H]a[H][H]KHA][KWa[H]Kcc[H]KaHAa[[H]KH[]2]KK03KcKHaaWaW当时，KK[]K0aWW第8页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo[H]K[H]K32aacK[]KcK（）aaWKa3．多元酸（碱）溶液4．弱酸混合溶液5．两性物质溶液.4一．及强酸强碱的浓度对数图HO2二．一元弱酸的浓度对数图c0.01moL1、、、H～pHlg[][H][]ccK[H]HAcalg[HAc]lgcpHlgK[H]a①当则时，[[H]K]calg[]lgc2②若[H]Ka1则[HAc]c22．绘制浓度对数图的步骤①确定体系点S（，lgcpKa②通过体系点，绘制斜率为0，-1和+1三条直线；③校正。三．多元酸的浓度对数图四．对数图解法的应用.5一．pH缓冲溶液能减缓因外加强酸或强碱以及稀释而引起的pH急剧变化的作用的溶液。第9页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo一般组成：②强酸（pH<2）和强碱（pH>12二．缓冲溶液pH的计算（近似方法）例：0.1L1HA～0.1L1A[A]pHpKlg[HA]a三．缓冲指数dc1．定义：越大，抗缓冲能力越大。dpH2．物理意义：相关酸碱组份分布线的斜率，具有加和性。dcd[H]d[OH]d[HA]dpHdpHdpHdpHHdH[d][][]dd[H]d[OH]d[HA]dpHdH[d][][]dd[H]d[]d[][HA]KdH]d[H]ddW[H]Ka11dH]d[H]Kdd[HA][H]WKa2.3[H]2.3[]2.3c四．缓冲容量1．缓冲容量：HAAHAcpH2．物理意义：某缓冲溶液因外加强酸或强碱的量为而发生pH的变化，变化c的幅度为，为区间缓冲溶液具有的平均缓冲指数。五．重要的缓冲溶液1．标准缓冲溶液；2．缓冲溶液的选择原则①对测量没有干扰；第10页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo②所需控制的pH应在其缓冲范围之内；③具有足够的缓冲容量；④缓冲物质应廉价易得，避免污染。.6一．酸碱指示剂的原理二．指示剂的用量三．离子强度的影响HIn[HIn[In]aaKKoo]aaaH[HIn]当又1时，aKoInaH1HIn所以理论变色点为：pHlgapKlgoaHInpHpK0.5ZI2a增强离子强度，指示剂的理论变色点变小。其他因素：温度的改变、胶体的存在等。四．混合指示剂1．同时使用两种指示颜色，利用彼此颜色之间的互补作用，使颜色更加敏锐；2．由指示剂与惰性染料组成。.7一．用强碱滴定强酸标准滴定滴定常数：1HO10HK.00K2tW[H]c[OH]cHClbcVb滴定分数：a总cVHCl总cbca：滴入比，滴入百分率。K[Ha1[H]Kc]102ttHCl第11页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo二．用强碱滴定一元弱酸[H][A][OH]cbKKcacaWK[H][H]aK]KcKK[H][][H103H2acaKaHAaHAWaW当时a0为Kca108HA用滴定，突跃范围为7.74～9.70。0.1L1三．多元酸和混合酸的滴定：7.510；6.310；4.410H3K5K8K134a1aa32.8一．强碱滴定强酸[OH][H]EtcpHpHEKt12cepHXt例：以甲基橙为指示剂，计算滴定等浓度的终点误差。0.1L1解：，，pH4pH7pHpHpH473epepepSP0.1molL1c0.05molL12101033E0.2%t100.05二．强碱滴定一元弱酸AHO2[A]KKa[]tKW[OH][HA]Etc第12页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo1010Et1Kc2t例：用滴定等浓度的，，以酚酞为指示剂（0.1L19.1HIn计算终点误差。解：，pH9.1pH8.72pHpHpH109.18.720.38epepepSP0.381010100.38E0.02%t112Kc109.260.052t三．强碱滴定多元弱酸1010Et1K2a1Ka2KKca第一化学计量点：第二化学计量点：[H]2Kca1[H]23aaWKca2.9一．混合碱的测定烧碱中和的测定23①氯化钡法；②双指示剂法。二．极弱酸（碱）的测定1．弱酸强化B(OH)2HOHOB(OH)K5.810103234a（）HBOHHBO3323络合反应、沉淀反应、氧化还原法。三．铵盐中氮的测定1．蒸馏法2．甲醛法四．酸碱滴定法测定磷PO312MoO22NH25H(NH)H[PMoO]HO11HO44442124022(NH)H[PMoO]HO27OHPO12MoO2NH16HO2242124024432第13页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo()HHO23H2442NH2H2NH34五．氟硅酸钾法测定硅.一非水滴定中的溶剂1.分类①两性溶剂:中性、酸性、碱性②非释质子性溶剂2．性质①拉平效应；②区分效应二．非水滴定条件的选择1．溶剂的选择2．滴定剂的选择第三章.络合滴定法.1一．简单络合物二．螯合物123”型”型”型4．含硫螯合剂“”型三．乙二胺四乙酸四．乙二胺四乙酸的螯合物第14页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo.2一．络合物的稳定常数2Y42[]2K4.9010[][Y]稳24lgK.69稳[ML]MLK稳[M][L]1[]LK22稳[]L2[ML]LKn[ML][L]n1n稳nn1逐级累积稳定常数：(0,1,2,3,,)iniK总稳定常数：nn稳ii1二．溶液中各级络合物的分布设溶液中的总浓度为，的总浓度为cMLcMLML[][ML]1L[][]ML222L[ML][M][L]nn1nnn物料平衡：c[M][][][]nM2[M][M][L][M][L][M][L]2n12nn[M]1[L][L][L]212nn[M]1[L]iii1第15页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo[M]1Mcn1[L]iMii1[ML][]L1cn1[L]iMii1[ML][L]nnnncn1[L]iMii1三．平均配位数：表金属离子络合配位体的平均数。nc[L]nLcM.3一．副反应系数1．络合剂的副反应及副反应系数Y①的酸效应与酸效应系数Y(H)[Y][Y]Y(H)[H][H][H]2nn元酸：1L(H)KKKKKKaaaaa1nnn1nn11K[H]KK[H]KKK[H]HHH2HHHn11212nn1L[]Hiii1②共存离子效应：[Y][NY][Y]1N[]KY(N)[Y][Y]③的总副反应系数：YY1YY(H)Y(N)第16页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo第四章.氧化还原滴定法.1一．概述1．可逆与不可逆氧化还原电对2．对称与不对称电对二．条件电势三．氧化还原平衡常数四．化学计量点时反应进行的程度五．影响反应速率的因素1．反应物浓度2．温度3．催化剂六．催化反应和诱导反应1．催化反应2．诱导反应.2一．氧化还原滴定指示剂1．自身指示剂2．显色指示剂3本身发生氧化还原反应的指示剂二．氧化还原滴定曲线1．对称的氧化还原滴定反应①滴定曲线方程；②化学计量电电势的计算；③滴定突跃范围。三．氧化还原滴定结果的计算四．终点误差设滴定反应为氧化剂滴定还原剂，即RO12ORRO1212[O][R]ep（两个半反应的电子转移数均为112Eeptcep2第17页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo对于O电对，在终点与化学计量点时有如下关系：1R1[O]„„„„„„①EE0.059Vlg11[R]1[O]„„„„„„②EE0.059Vlg1[R]11当滴定终点与化学计量点接近时，[R][R]1ep1sp①～②得[O]EEE0.059Vlg1[O]1即：„„„„„„③E[O][O]0.059V1ep1sp同理可推出：0.059V„„„„„„④E[R][R]1ep2sp[O][R]将③与④代入，且由于在化学计量点时，E12[O][R]epep1sp2sptcep2得：EE[R]10100.059V0.059V2„„„„„„⑤Etc2[O]对于O电对，„„„„„„⑥EE0.059Vlg22R2[R]22化学计量点电势为：nEnE„„„„„„⑦2Esp112nn12EEE122[O]EE0.059Vlg22[R]2[O]„„„„„„⑧E21020.059V[R]2化学计量点时：„„„„„„⑨csp[O]22sp第18页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学将⑧、⑨代入⑤式得：wuHongboEE10100.059V0.059VEtE1020.059V例：在介质中，以溶液滴定1.0molL1H0.10L1424，若选用二苯胺磺酸钠为指示剂，计算终点误差。0.10L12解：，，，二苯胺磺酸钠的条件电位E1.44VE0.68Vn1n1212，故E0.84VInE1.44V0.68V0.76V1.44V0.68VEE1.06Vsp20.84VepEEE0.84V1.06V0.22VepspEE10100.059V0.059VE100%0.19%tE10nn20.059V当时，但两电对仍为对称电对时，其终点误差公式为：12nEnE1011020.059V0.059VEtnnE1012nn0.059V12.3一．预处理：1．预处理：通常将待测组份氧化为高价状态后，用还原剂滴定；或还原为低价预先氧化或预先还原处理。2．要求：①反应进行完全、速率快；②过量的氧化剂或还原剂易于除去；③反应具有一定的选择性。二．氧化剂1．3氧化为，氧()SO424228化为VO；在或介质中，有催化剂存在时，可将氧化为2H2H3344第19页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学，过量可籍煮沸除去。SO2wuHongbo，氧化为3CrO2427282SO2HO4HSOO2煮沸282422．4①冷的酸性介质中，可在存在下将氧化为VO32343的速率很慢；②碱性溶液中，可容易将氧化为。2344在有、或存在时，可将氧化为，亦FH3HPO273424224同时被氧化，过量的可用除去。422MnO5NO6H2Mn5NO3HO24232过量的当加入会干扰测定，可以加尿素使之分解。22()2H2N3HO222222以除去过量的时，已氧化为高价状态的待测组份如VO、243CrO27222溶液至的红色正好褪去。43．：通常用于在溶液中将氧化为2，在4HCO溶液中(III)HO2NaOH23将氧化为的分解）2或作HOI(II)(III)22催化剂，可加速HO22在的碱性溶液中，被氧化为析出(沉淀。(II)(IV))HO2224．：浓热的具有强氧化性，可将3氧化为，2氧化CrO24427为；当有存在时，2可定量地被氧化为(III)，生成稳定的VOH334可直接将氧化为IO经稀释后，Mn(HPO)3I2273434即失去氧化能力。4第20页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo用处理前应先用将有机物破坏。HNO345．：常用于在热的酸性介质中将氧化为，此法可用于光度测。过量的(II)可加(II)244定微量锰，此时不必除去过量的三．还原剂。41．：在溶液中，可将还原为(III)HCl22入因溶液使生成可进一步使也可以将沉淀而除去。早还原时，应避免加入过多的，(II)222还原为还原为，能与氧化剂起反应。(II)22及；将还原为；(II))V)(IV)V)(III)当加入作催化剂时，可将U)还原为U(IV)。(III)2．或—。(III)332332即被水中溶解的O3氧化，若于溶液中加入少量作催化剂，可加速的氧化。(III)23．金属还原剂：常用的有铝、锌、铁等。金属还原剂最好将其制备成汞齐后，组装成还原柱使用。例如，将、(III)、(IV)、VV)溶液流经锌汞齐(III)还原柱后，能分别还原为、(II)、(III)、V(II)，用一定过量的氧化(II)剂标准溶液承接还原后的溶液，再用另一种还原剂标准溶液返滴定。4．：为弱还原剂，可将还原为3还原为2，而不能将，(IV)(III)2在有大量存在时，反应速率缓慢。但当有共存时，可加速反应的进H24行。也能将还原为，将还原为，将VV)还原为。V)(III)V)(III)2。在有存在的情况下，还可将还原为(I)V(IV)(II)第21页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo.4一．氧化还原的应用空气中保持稳定。还原滴定剂：、等SO2234氧化滴定剂、、、I、()等KO24272342二．常用的氧化还原方法1．高锰酸钾法需另加指示剂。多还原性物质发生作用，干扰比较严重。在强酸性溶液中与还原剂作用：8H5e24HOE1.51V42在微酸性、中性或弱碱性溶液中：2HO3e4E0.59V422当浓度大于的碱性溶液中，能被很多有机物还原为2L1NaOH4：24e2E0.564V44依待测物质的性质不同而选用不同的方法：①直接滴定法：用于2、、、HO、CrO2、等；(III)(III)22272②返滴定法：如测定含量时，可在H溶液中加入一定量过量的224与CO2标液滴定CO2242244过量的2；4CO2定2时，可首先将2沉淀为O，再用稀将所得沉淀H2424标液滴定溶液中的22的含量。CO424溶液的配制和标定：4试剂中常含有少量42第22页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo反应而析出()42光、酸、碱等外界条件的改变均会促进措施：的分解。4①称取稍多于理论量的，溶解在规定体积的蒸馏水中；4②将配好的溶液加热至沸，并保持微沸约一小时，然后放置2~34天，使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化；③用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀；④将过滤后的4长期贮存）标定：标定溶液的基准物质有、、和纯铁CO2O2HCO2HO42432242~CO2C24烘干后冷却便可使用。（在H溶液中）25COH28HO224242224为了使以上反应能定量地比较快地进行，应注意的条件有：①温度：（若高于~C，）CHOHCO22422（若酸度过低，L10.5~14易分解为；过高，会使分解）HCO2224③滴定速度：开始滴定时的速度不能太快，否则加入的溶液来不4及与242；CO22H45O6HO422④催化剂：可加入几滴作为催化剂；O23⑤指示剂：自身可作为滴定时的指示剂。若其浓度低至KMnO4时，以溶液为滴定剂时，应加入二苯胺磺酸钠或0.002molL14等指示剂来确定终点；()⑥滴定终点：滴定时溶液中出现的粉红色在内不褪色。0.5~1第23页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo应用实例：①的测定：HO225HO26H5O28HO222422碱金属及碱土金属的过氧化物可采用同样的方法进行测定；②的测定；2③软锰矿中含量测定）22CO24H222HO22422④测定某些有机化合物；⑤化学需氧量（COD）的测定：ChemicalOxygenDemand2．重铬酸钾法：优点：①②③容易提纯，在140～250℃干燥后，可直接标量配制标准溶液；KO2277标准溶液非常稳定，可以长期保存；KO22的氧化能力没有，室温下不与强，在1溶液中L1KO2274作用（E1.00VE1.36V2质的干扰也较小。CrO214H6e2Cr37HOE1.33V2723的黄色）KO227应用实例：将试样用热的浓还原为用(III)(II)222氧化，此时溶液中析出丝状的白色沉淀，然后在1～2221LHHKO2243427标准溶液滴定（加入可使3生成无色的稳定的，增2(II)()H344无汞测铁法：试样溶解后，以将大部分还原，再以钨酸钠为指示剂，32第24页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo用还原至”的出现表示已被还原完全，滴加)WV)W33KO2H3274以标液滴定。KO227②的测定：22将还原为后，以为催化剂，二苯胺磺酸钠作指示剂，可直接用2232标准溶液滴定：KO227CrO2UO28H2Cr3UO24HO2722此法还可以用于测定将所得沉淀溶于稀，即先将沉淀为，)()9HO23392后，再将还原为，用法滴定。H222KO24227③COD的测定（）Cr于水样中加入消除的干扰，加入过量标准溶液，在强酸KO2427介质中，以作为催化剂，回流加热，待氧化作用完全后，以24为指示剂，用标准溶液滴定过量的。()KO22273的氧化性和的还原性来进行滴定的方法）II2I2e3I3：较若的氧化剂，能与较强的还原剂作用；II2：为中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。直接碘量法：电势比低的还原性物质，可直接用标准溶液滴定的方法，如EI2I钢铁中硫的测定，试样在近1300℃的燃烧管通燃烧，使钢铁中的硫化物转化O2为，再用滴定。I22I2HO2I24H2224采用淀粉作指示剂，直接碘量法还可以测定、、(II)等还原性物(III)O23第25页共30页分析化学(第四版),武汉大学,高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo间接碘量法：电势比高的氧化性物质，可在一定条件下，用还原，然后EII2I用标准溶液滴定释放出的的方法。如：I在酸性溶液中，与过SO22324量的作用析出：I22IH25I8HO2422再用溶液滴定：SO223I2SO22I2SO222346间接碘量法可应用于测定CrOIO、BrO、、、322234273344、、等氧化性物种。HO222在间接碘量法中必须注意以下两点：①控制溶液的酸度：滴定必须在中性或弱酸性溶液中进行；在碱性溶液中与I2将会发生反应：。而且在碱ISO22SO24I10OH2SO28I5HO3232422性溶液中会发生歧化反应生成及SO溶液会发IO3223生分解：2。SO2HSOSHO2322②防止的挥发和空气中的氧化：加入过量的可使形成II络离子，IOI2223且滴定时使用碘瓶，不要剧烈摇动，以减少的挥发。被空气氧化的反应，II2随光照及酸度增高而加快，因此，在反应时，应置于暗处，滴定前调节好酸度，析出I2、、22标准溶液的配制和标定：1．溶液