化学反应中的热量 苏教版

专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量一、化学反应中的热量变化宾虹中学郑燕兰化学反应中的热量变化

实

验眼睛看到的现象用手触摸的感觉化学方程式1、用镊子取2段镁条放入试管中，加入约2mL稀盐酸；

2、解开塑料袋中间的绳子，使Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl固体充分混合。

分组实验一.化学反应中的热量变化2.常见的放(吸)热反应(1)金属与酸的反应(2)大多数化合反应(3)酸碱中和反应(4)所有的燃烧反应放热反应吸热反应按热量变化放热反应:放出热量的化学反应吸热反应:吸收热量的化学反应1.化学反应(1)铵盐与强碱的反应(2)大多数分解反应(3)

C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(4)C(s)+CO2(g)==2CO(g)高温高温讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？

能量守恒定律:能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中，能量的总量保持不变。问题探究一：请你想一想：从能量守恒的角度分析为什么有的化学反应是放热的，有的化学反应是吸热的？反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程宏观：化学反应中能量变化的原因—反应物与生成物总能量的相对大小释放能量问题探究二：请你想一想：从化学反应的本质考虑一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于什么？化学反应的本质是:

旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。H·

··

·Cl

··

：＋→

Cl

··

··

H

··

··H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开形成

信息提示：实验测得，在25℃,101KPa条件下，将1molH2(H-H)变为2molH原子需吸收436kJ能量，而2molH原子变成1molH2(H-H)放出436kJ能量，这个能量就是H-H的键能。点燃能量\KJ1molH2(1mol

H-H)2molH436KJ436KJ断键吸收能量成键放出能量微观：化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成能量反应进程断旧键吸收的总能量成新键释放的总能量HClClH----释放能量HClClH（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。小结断键吸收总能量<成键放出总能量断键吸收总能量>

成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量

放热反应

吸热反应1、化学反应中能量变化原因2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物

化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能等）的变化,

而热能变化是常见的表现形式。结论：1、下列说法中错误的是（）A、放热反应的反应物总能量，高于生成物的总能量B、需加热或点燃才发生的反应必为吸热反应C、酸与碱的中和反应是放热反应D、焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B典型例题：2、判断下列说法是否正确：（1）（2）一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接联系，与反应物与生成物的总能量的相对大小有关。（3）化学反应中的能量变化都表现为热能变化。物质发生化学反应都伴随着能量的变化（4）化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C４、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B再见！３、判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石。3.氧化钙与水的反应。4.盐酸与氢氧化钠溶液反应放热吸热放热放热放热放热吸热吸热吸热5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。6.炸药爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应8.炽热的碳与H2O的反应9.甲烷在氧气中的燃烧

３、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是_________.

(2)产生上述现象的原因是_________.

(3)写出有关反应的离子方程式.

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

(填“大于、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.练习关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应E.吸热反应中的反应热(△H)为正值F.C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=393.6kJABF实验1.镁片与稀盐酸的反应反应物生成物+热量物质变化Mg+2HCl=MgCl2+H2热量变化用实验的方法来探究化学反应中的热量变化（能量变化的一种）实验2.氢氧化钡晶体和氯化铵的反应物质变化Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=2NH3+3BaCl2+10H2O热量变化反应物生成物+热量化学反应中为什么会伴随着能量转化？思考：想一想：在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？在反应H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是反应

放热课堂练习一则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋247kJ＝683kJ，

(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ，

(3)反应中放出的热量的计算：862kJ—683kJ=179kJ（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成