化学反应速率第三课时 理科

第三节化学反应速率和限度第三课时阅读教材P50-51自学科学史话：

炼铁高炉尾气之谜，从中你能得到什么启示？

C+CO2=2CO是可逆反应，无论再什么条件下CO都不能反应完全。高温H2+I22HI

逆反应正反应1、可逆反应定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的化学反应。正反应逆反应强调同时（反应不彻底）（1）同一条件下，同时进行；注意（2）反应物不能完全转化为生成物。（3）

使用“”

多数反应为可逆反应，典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压

SO2

+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化剂高温NH3+H2ONH3·H2O

结合可逆反应的有关内容，思考问题：高炉高度增加了，CO和铁矿石的反应时间加长后，为什么CO浓度和比例都没有发生变化？结论：科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正反应和逆反应同时

进行。

当正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，反应达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。

思考与交流：2、化学反应限度定义：

在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度。

意义：

化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。

任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。当反应达到一定程度时，各物质的物质的量不再改变，反应达到了最大限度。问题探究：1反应刚开始时，C(反应物)和C(生成物)哪个大？2反应刚开始时，v(正)与v(逆)哪个大？3随着反应的进行,C(反应物)和C(生成物)如何变化？4随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化？5反应进行到什么时候会“停止”？6此时，反应物和生成物浓度如何变化？7给这个状态命名：＿＿＿＿＿＿＿。

8反应真的停止了吗？

在密闭容器中加入1molH2

和1molI2

发生反应：H2+I22HI

正反应逆反应C(反应物)v(正)大反应物浓度减小生成物浓度增大v(正)逐渐减小v(逆)逐渐增大动态平衡化学平衡状态不再变化v(正)=v(逆)v(正)v(逆)t1反应速率时间（t）0正反应速率和逆反应速率随时间变化图示V(正)=v(逆)(1)0~t1：v(正)v(逆)(2)t1：v(正)v(逆)＞=平衡状态

什么是化学平衡呢？指的是：某种物质的消耗速率与其生成速率相等

3.化学平衡状态

在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。特征:⑴逆：可逆反应（研究对象、前提）⑵等：V(正)＝V(逆)（实质）⑶动：动态平衡，V(正)＝V(逆)≠0⑷定：反应物和生成物浓度保持不变（标志）⑸变：外界条件改变，化学平衡发生移动。旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立

新的平衡。

其中,“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键。例如，一定条件下，N2＋3H2NH3对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)如何理解V(正)＝V(逆)?

不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。(1)v(正)=v(逆)≠0(同一反应中的同一物质)(2)反应物与生成物浓度不再改变；

各物质的物质的量、百分含量、体积分数等保持定;方程式左右两边气体系数和不同的反应,压强、M不变时.(3)有色物质参加或生成的反应,颜色不再变时.常用于判断反应达到平衡的依据VA耗

=VA生VA耗

:VC耗

=x:zVB生

:VC生

=y:zVA耗

:VB生

=x:y

（1）从速度判断：要能说明V正=V逆以xA+yB

zC为例：；（2）从浓度、组成判断：物质的浓度，百分含量保持不变。（3）其它：

某些随着反应的进行而变化的量如：混合气体的总压、体积、颜色），不再随时间的改变而改变，说明反应已达平衡。练习：对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子（

）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、O2和SO3D1.可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D【课堂练习】2.在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是()

A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零

B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零

C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,后保持恒定

D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定B【课堂练习】3、一定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。

B单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。

C单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2D1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。【课堂练习】B4、可逆反应达到平衡的重要特征是：A反应停止了B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应速率相等【课堂练习】Ｄ4.14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO5、一定条件下，可逆反应达到平衡时：

A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

B反应物浓度等于生成物浓度

C反应物与生成物浓度保持不变

D混和体系中各组成成份和含量保持不变【课堂练习】CD6、在一定温度下，可逆反应

2NO2(g)N2O4(g)(无色）中，下列情况属于平衡状态的是（）

A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变

D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1

C【课堂练习】提示：“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键。7、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）

A混合气体的压强

B混合气体的密度

C气体的总物质的量

DA的物质的量浓度【课堂练习】Ｂ8、对反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下