对于可逆反应

复习：对于可逆反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)+Q

根据下图回答问题：A的转化率时间P1P2时间A的含量t1t2压强：P1P2a+bc+d温度：t1t2Q0一、常规法恒温恒压下，将1LNO2按下式分解，2NO2=2NO+O2，达到平衡时，气体的体积为1.2L，此时二氧化氮的转化率为多少？二、差量法三、极端法在一密闭容器是用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)，达到平衡状态时，A、B的物质的量之和等于C的物质的量，则A的转化率是（）A、40%B、50%C、60%D、70%在一密闭容器中进行2SO2+O2=2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是：SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是（）A、SO20.4mol/LB、SO20.25mol/LC、SO2

SO3均为0.15mol/LD、SO30.4mol/L四、估算法有一6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下反应：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体比原来增加了5%，而X的浓度减小1/3，则该方程中的n的值为（）A、3B、4C、5D、6五、等效过程转换法例1：在一定温度下，容器加入CO和水蒸气各1mol，发生反应，达到平衡时生成0.7molCO2。若其它条件不变时，一开始就加入4mol水蒸气。则达到平衡时可能生成CO2是（）A、0.6mol/LB、0.95mol/LC、1molD、1.5mol/L例2：在一体积不变的密闭容器中，存在如下平衡2NO2=N2O4，测得NO2的体积分数为a%，若温度不变。（1）向该密闭容器中注入NO2，则平衡向方向移动，达到新的平衡后，NO2的体积分数a%。（2）若向该密闭中注入N2O4，则平衡向移动，达到新的平衡后，NO2的体积分数a%（3）若保持压强不变向其中注入NO2或N2O4，则NO2的体积分数a%。例3、在一体积不变的密闭容器中加入3molN2和3molH2，达到平衡状态。若保持温度不变，分别改变下列条件。（1）若向该密闭容器中再加入1molN2。又达到新的平衡状态，则N2%将H2%NH3%（2）若向该密闭容器中再加入1molNH3。又达到新的平衡状态，则N2%将H2%NH3%（3）若向该密闭容器中再加入1molN23molH2又达到新的平衡状态，则N2%将H2%NH3%（4）若改为等压条件下加入1molN23molH2又达到新的平衡状态，则N2%将H2%NH3%结论：1、等温等容加入与初始成比例或经折算后成比例的反应物（或产物），达到的新平衡与加压后达到的新平衡是等效的2、等温等压加入与初始成比例或经折算后成比例的反应物（或产物）达到的有两只密闭容器A，B，A容器有上下移动的活塞，保持压强不变，B容器保持恒容，起始向这两容器中分别加入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在保持400度的条件下发生反应（1）达到平衡所需时间A比B，A容器中SO2的转化率比B容器。（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的氩气，A、B两容器的平衡如何移动？（3）达到（1）平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中的SO3体积分数，B容器中的SO3体积分数。在等温等容条件下，分别从两条途径建立如下反应平衡：2A+2B=C+3D，四种物质均为气体。I：A、B的起始浓度为2mol/L，；II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是：A、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体中各组分的物质的量分数相同B、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体中各组分的浓度相同C、达平衡时，I途径的反应速率等于II途径的反应速率D、达平衡时，I途径混合气体的密度为II途径混合气体密度的1/2例：在一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，测得平衡时混合气体的压强为P1，此时再向该反应容器中通入amolPCl5在温度不变的条件下达到了平衡状态，测得压强为P2，则P1、P2的关系是（）A、2P1>P2B、2P1=P2C、2P1<P2

D、不能确定温度不变的A、B、C、D四个密闭容器体积相等且不可改变，按下列物质的量加入H2N2NH3，反应达到平衡后，氨气的物质的量浓度由小到大的顺序是

mol/LABCDH2613.55N22011.5NH30421下图是A2+B2=2AB-Q(Q>0)，纵坐标是A2、AB浓度随时间的变化曲线，t1、t2、t3、t4可能改变的条件是tt1t2t3t4浓度A2ABA2AB某容积可变的容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+2B=2C（A、B、C均为气体），若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的体积分数为10%，下列推断中正确的是（）A、原混合气体的体积为1.2VLB、原混合气体的体积为1.1VLC、反应达平衡时气体A消耗掉0.05VLD、反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL可逆反应：2A+B=2C+Q(Q>0)，A、B、C、均为气体，在一密闭容器中达到平衡状态后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（）XYA温度混合气体的平均分子量B压强B的物质的量浓度C加入AB的转化率D加入CA的体积分数XY己达到平衡的可逆反应，2A(气)=2B(气)+C(气)+Q(Q>0)中，欲使正反应速率加大，同时产物B在平衡体系中的浓度减小的措施是（）A、增大平衡体系的压强B、加入催化剂C、升高温度D、增大A的浓度在石灰乳中加入了生石灰，石灰乳中有Ca(OH)2=Ca2++2OH-,则不考虑温度的变化，其中错误的是（）A、PH值B、钙离子的个数减少C、钙离子、氢氧根离子的浓度不变D、钙离子、氢氧根离子的浓度变大反应A(气)+xB(气)=yC(气)，当A的转化率为50%时，反应前后气体的密度是反应后气体密度的3/4（同温同压下），则x、y的数值可能是（）A、34B、43C、33D、11两种气体单质X和Y能直接化合成气态氢化物，X和Y按一定比例混合。在不同的温度下经一定的时间的反应，体系混合物中X的含量变化如图所示，分析该反应是（）A、吸热反应B、放热反应C、较低温度阶段为吸热