5-3水的质子自递反应和水溶液的酸碱性（课堂PPT）

第五章电解质溶液ELECTROLYTESOLUTION1H2O+H2O⇌OH−+H3O+H+（一）水的质子自递反应发生在同种溶剂分子之间的质子传递作用，称为质子自递反应（水的解离反应）。一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性2第三节水溶液中的质子转移平衡一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性（一）水的质子自递平衡H2O+H2O⇌OH−+H3O+H+Kw=

[H3O+][OH−]水的离子积常数Kw适用于纯水和稀溶液体系[H3O+]与[OH‾]可互求3在任何水溶液中H3O+和OH−都同时存在！Kw在一定温度下是定值！常温Kw=[H3O+][OH−]=1.0×10−14第三节水溶液中的质子转移平衡思考：[OH−]=1×10−7mol/L，[H3O+]=？4二、水的解离

水的电离方程式H2O⇌OH−+H+25℃，1L纯水中只有1×10-7mol的水发生电离那么OH−

、H+浓度分别是多少？[H+]=[OH−]=1×10-7mol/L那么[H+][OH−]=？5计算[OH−]=1×10-8mol/L，求[H+][H+]=1×10-5mol/L，求[OH−][OH−]=1×10-6mol/L，求[H+]1×10-6mol/L1×10-9mol/L1×10-8mol/L6根据表格5-2，温度与Kw什么关系？常数：温度不变，其值不变水的电离是吸热反应，离子积随温度升高增大还是减小H2O⇌OH−+H+7二、溶液的酸碱性和pHH2O⇌OH−+H+纯水显酸性、碱性还是中性？纯水中[H+]、[OH−]什么关系？8溶液的酸碱性与[H+]、[OH−]的关系中性溶液酸性溶液碱性溶液水溶液中:[H+]越大，酸性越强，碱性越弱。

[OH−]越大，碱性越强，酸性越弱。常温下二、溶液的酸碱性和pH[H+]=1×10−7mol/L=[OH−][H+]＞1×10−7mol/L＞[OH−][H+]＜

1×10−7mol/L＜

[OH−]9pH=-lg[H+]溶液酸碱性的另一种表示方法的pH值二、溶液的酸碱性和pH溶液酸碱性可以用[H+]或[OH−]表示1mol/L的盐酸溶液与1mol/L的硫酸溶液谁的酸性强？（-lg10-a=a）当[H+]或[OH−]浓度较低，如[H+]=1×10−12mol/L，这种表示方法不够方便10计算下列溶液OH-、pH值[H+]=1×10-1mol/L[H+]=1×10-2mol/L[H+]=1×10-3mol/L[H+]=1×10-4mol/L[H+]=1×10-5mol/L[H+]=1×10-6mol/L[H+]=1×10-7mol/L1234567[OH-]=1×10-13mol/L[OH-]=1×10-12mol/L[OH-]=1×10-11mol/L[OH-]=1×10-10mol/L[OH-]=1×10-9mol/L[OH-]=1×10-8mol/L[OH-]=1×10-7mol/L11计算下列溶液的pH值[H+]=1×10-13mol/L[H+]=1×10-12mol/L[H+]=1×10-11mol/L[H+]=1×10-10mol/L[H+]=1×10-9mol/L[H+]=1×10-8mol/L[H+]=1×10-7mol/OH-]=1×10-1mol/L[OH-]=1×10-2mol/L[OH-]=1×10-3mol/L[OH-]=1×10-4mol/L[OH-]=1×10-5mol/L[OH-]=1×10-6mol/L[OH-]=1×10-7mol/L12思考：溶液酸碱性与pH有什么关系[H+]10-110-210-410-610-710-810-1010-1210-14[OH-]10-1310-1210-1010-810-710-610-410-2100pH124678101214酸碱性酸性增强中性碱性增强13碱性溶液：pH>7酸性溶液：pH<7中性溶液：pH=7pH

，酸性越强；pH

，碱性越强溶液酸碱性与pH的关系二、溶液的酸碱性和pH（-lg10-a=a）14关于pH的几点说明pH介于0-14之间[H+]大于1mol/L，用[H+]表示溶液的酸碱性[OH-]大于1mol/L，用[OH-]表示溶液的酸碱性15pOHpOH=－lg[[OH−]pH+pOH=14常温时[H+]10-110-210-410-610-710-810-1010-1210-14[OH-]10-1310-1210-1010-810-710-610-410-2100pOH13121087642016pH与人体人体体液pH维持在7.35-7.45之间pH＞7.45，碱中毒pH＜7.35，酸中毒17酸碱指示剂有一类化合物，在不同的pH溶液中呈现不同的颜色，可利用其颜色的变化来判断溶液的酸碱性，这种借助颜色的改变来指示溶液pH的物质