防止金属腐蚀的常用方法

金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3。

全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达７００００亿美元，约占各国国内生产总值（GDP）的2%～4%，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的６倍，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。1编辑ppt专题1化学反应与能量转化第三单元金属的腐蚀与防护化学

2化学

反应原理2编辑ppt金属的腐蚀金属阳离子失e－

氧化反应金属原子金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。（3）类型化学腐蚀电化学腐蚀（1）定义：（2）金属腐蚀的本质：金属失去电子被氧化金属跟接触到的物质(如氯气.氧气等)直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化腐蚀（更普遍）3编辑ppt铁生锈的现象随处可见。为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更易生锈？钢铁的吸氧腐蚀负极：2Fe－4e-＝2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-＝4OH-钢铁的析氢腐蚀钢铁表面形成的微小原电池示意图负极：Fe－2e-＝Fe2+正极：2H+＋2e-＝H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2

↑总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O4编辑ppt钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应联系Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:Fe+2H+=Fe2++H2

↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

CO2+H2OH2CO3

H++HCO3-5编辑ppt不同条件下铁钉的锈蚀的探究实验方案煮沸后迅速冷却的蒸馏水煮沸后迅速冷却的蒸馏水现象分析有气泡产生，反应速率快相当长时间铁钉未被腐蚀铁钉被腐蚀最快由于无O2，较长时间铁钉未被腐蚀铁钉渐渐生锈铁钉被腐蚀无现象由于无O2，铁钉未被腐蚀无现象由于无H2O铁钉不能被腐蚀植物油NaCl溶液醋酸溶液无水CaCl2氧气6编辑ppt一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。为什么左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极近９０年了，却很少生锈，你知道为什么吗？思考7编辑ppt1.铁生锈的必需条件：空气+水2.加速铁生锈的条件：空气+电解质溶液

3.影响因素：金属越活泼，越易被腐蚀；金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快；氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。8编辑ppt1.在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？新疆吐鲁番，因为该地区相对干燥，水分稀少，而海南地区潮湿多雨，温度高，易发生电化学腐蚀。不会，因为月球上缺少水分和氧气。2.请你预测一下，铁在月球上会不会生锈？为什么？3.为什么一块铜板上有铁铆钉时，铁钉更易生锈？铜板表面凝结一层水膜，空气中二氧化碳和二氧化硫等，沿海空气中的氯化钠等溶入其中形成电解质溶液。铜板(+)与铁铆钉(-)及电解质溶液便构成了原电池，相对活泼的铁被腐蚀。电工操作规定：铜线和铝线不能拧在一起，为什么？9编辑ppt烤蓝涂机油烤漆涂凡士林镀锌镀铬[交流研讨]你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?10编辑ppt请根据生活常识以及下图总结金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。健身器材刷油漆衣架和电线的外面包上一层塑料层某些工具的“机械转动部位”涂油脂（机油），为什么不能用油漆自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr11编辑ppt金属腐蚀的防护2、改变金属的内部组织结构：

如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢（不锈钢）1、金属表面覆盖保护层如涂油漆、油脂、塑料、陶瓷等，镀上一层耐腐蚀的金属(Zn、Sn、Cr等)，或氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。原理：隔绝金属与外界空气、水、电解质溶液的接触。镀锌铁(白铁皮)和镀锡铁(马口铁)的镀层破损后，哪种情况下铁不易被腐蚀？为什么？12编辑ppt金属腐蚀的防护3、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法原理：将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，被保护金属做正极，不反应得到保护；而活泼金属反应作负极被腐蚀。用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换锌块用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀13编辑ppt金属腐蚀的防护3、电化学保护法——外加电流的阴极保护法原理：通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，抑制钢铁发生失电子作用，从而被保护常用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀。14编辑ppt化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍15编辑ppt1、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是

。(4)(2)(1)(3)16编辑ppt2、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保护C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用B17编辑ppt3、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２C、2H2O+O2+4e－＝４OH-D、F