202X版高考化学一轮复习专题二十物质的检验、分离和提纯课件

专题二十物质的检验、分离和提纯高考化学

(天津市专用)A组自主命题·天津卷题组考点一物质的检验五年高考1.(2017天津理综,4,6分)以下实验设计能达到实验目的的是

()

实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取答案

D

NaHCO3固体受热易分解,A不正确;Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,蒸发AlCl3溶液最

终得到Al(OH)3固体,B不正确;重结晶法提纯苯甲酸是将粗品溶于少量热水中,然后趁热过滤,

冷却结晶,C不正确;2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,2KI+Cl2 2KCl+I2,用CCl4萃取后,CCl4层显橙色的原溶液为NaBr溶液,CCl4层显紫色的原溶液为KI溶液,D正确。考点二物质的分离和提纯2.(2019天津理综,9,18分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:

环己烯粗产品

回答下列问题:Ⅰ.环己烯的制备与提纯(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为

,现象为

。(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为

,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为

(填序号)。a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念c.同等条件下,用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高②仪器B的作用为

。(3)操作2用到的玻璃仪器是

。(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,

,弃去前馏分,收集83℃的馏分。Ⅱ.环己烯含量的测定在一定条件下,向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2

与足量KI作用生成I2,用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以

上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:①Br2+

②Br2+2KI I2+2KBr③I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6(5)滴定所用指示剂为—————。样品中环己烯的质量分数为———————(用字母表

示)。(6)下列情况会导致测定结果偏低的是

(填序号)。a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化答案(18分)(1)FeCl3溶液溶液显紫色(2)①   

+H2O

a、b②减少环己醇蒸出(3)分液漏斗、烧杯(4)通冷凝水,加热(5)淀粉溶液

 (6)b、c解析本题涉及的考点有醇和酚的性质与应用、常用化学仪器的使用、化学实验的基本操

作、氧化还原滴定。通过环己烯的制备、提纯和含量的测定,考查了学生分析和解决化学问

题的能力及化学实验能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。(1)苯酚遇到FeCl3溶液显紫色,FeCl3溶液常用于检验苯酚。(2)①结合制备流程知,环己醇在FeCl3·6H2O的催化下,加热生成环己烯,故烧瓶A中进行的可逆

反应为

+H2O。浓硫酸具有脱水性和强氧化性,能使原料环己醇炭化并产生SO2;使用FeCl3·6H2O污染小,符合绿色化学理念;催化剂只改变化学反应速

率,不影响平衡转化率。②B为冷凝管,可以冷凝回流,减少环己醇蒸出。(3)操作2是分液操作,用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯。(4)蒸馏操作时,加入待蒸馏的物质和沸石后,先通冷凝水,再加热,弃去前馏分,然后收集。(5)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时常用淀粉溶液作指示剂;依据测定过程的反应可知,与环己烯反

应后剩余的n(Br2)=n(I2)= n(Na2S2O3)= cV×10-3mol,则与环己烯反应的n’(Br2)=(b-cV×10-3)mol,则n(

)=n'(Br2)=(b-

cV×10-3)mol,故样品中环己烯的质量分数为

=

。(6)a项,样品中含有苯酚杂质,苯酚能与Br2发生反应,消耗Br2的量增加,测定结果偏高;b项,测定

过程中环己烯挥发,消耗Br2的量减少,测定结果偏低;c项,Na2S2O3标准液部分被氧化,则滴定过

程中消耗Na2S2O3的量增多,计算出剩余的Br2的量偏多,则与环己烯反应的Br2的量偏少,测定结

果偏低。易错警示蒸馏操作开始时,先通冷凝水后加热;蒸馏结束时,先停止加热后停冷凝水。3.(2010天津理综,9,18分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙

烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小,用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将

TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为

。(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是

。(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是

(填字母代号)。a.核磁共振法

b.红外光谱法c.质谱法

d.透射电子显微镜法(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是

;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的

(填字母代

号)。

(5)滴定终点的现象是

。(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液V

mL,则TiO2质量分数表达式为

。(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果

。②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果

。答案(1)TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl(2)取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解

a、c(5)溶液变为红色(6) (或 %)(7)①偏高②偏低解析

(1)由“TiCl4水解生成TiO2·xH2O”可知反应物为TiCl4和水,生成物中有TiO2·xH2O,根据

质量守恒定律可知,生成物中还要有H、Cl元素,即化合物HCl,配平即得该反应的化学方程

式。(2)通过检验最后阶段洗液中有无Cl-,判断TiO2·xH2O中Cl-是否被除净。(3)核磁共振法用于测定有机物中氢原子的类型和个数比,红外光谱用于测定有机物中化学键的种类,质谱法用于测定有机物的相对分子质量,透射电子显微镜法用于测定粒子大小。(5)滴定终点时,Fe3+与KSCN反应,溶液呈红色。(6)滴定反应为:Ti3++Fe3+

Ti4++Fe2+,结合钛原子守恒可得关系式TiO2~Ti3+~NH4Fe(SO4)2设试样中含TiO2的质量为mg,则TiO2~NH4Fe(SO4)2Mg1molmg

cmol·L-1×V×10-3Lmg=

m= 则试样中TiO2的质量分数为 。(7)①配制溶液时,NH4Fe(SO4)2溅出,使NH4Fe(SO4)2溶液浓度偏小,滴定时耗用NH4Fe(SO4)2溶液

的体积增大,使测定结果偏高。②滴定终点时若俯视读数,则读出的NH4Fe(SO4)2溶液的体积比

实际耗用的小,测定结果偏低。4.(2011天津理综,9,18分)某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH

CH2+CO+H2

CH3CH2CH2CHO

CH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理:HCOOH

CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如下图)。

请填写下列空白:(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙

烯,写出化学反应方程式:

,

。(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是

,

;c和d中盛装的试剂分别是

,

。若用以上装置制备H2,

气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是

;在虚线框内画出收集干燥H2的装置

图。(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通

过试剂的顺序是

(填序号)。①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为

应该采用的适宜反应条件是

。a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:

①R—CHO+NaHSO3(饱和)

RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并设计出如下提纯路线:粗品

滤液

有机层

1-丁醇乙醚

纯品试剂1为

,操作1为

,操作2为

,操作3为

。答案(1)Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

CH3CH

CH2↑+H2O(2)恒压防倒吸

NaOH溶液浓H2SO4分液漏斗、蒸馏烧瓶

(3)④⑤①③②(4)b(5)饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏解析(2)考虑到CO逸出时带有HCOOH和H2O等杂质,因此需先除去HCOOH——c中装NaOH

溶液,再除去水蒸气——d中装浓H2SO4;a的作用是利于分液漏斗中液体的顺利滴下——使压

强恒定,b应起到安全瓶的作用——防倒吸。(3)设计实验检验混合气体的各种成分时,要注意

其他气体的存在对此的干扰,先检验能干扰其他气体检验的气体并除去,检验气体过程中不能

产生未检验的气体。B组统一命题、省(区、市)卷题组考点一物质的检验1.(2019浙江4月选考,9,2分)下列说法不正确的是

()A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D.根据燃烧产生的气味,可区分棉纤维和蛋白质纤维答案

C蒸馏时加碎瓷片防暴沸,A正确;精密pH试纸可精确至0.1,B正确;苯和四氯化碳互溶,

加水后再分液的方法不能将苯和四氯化碳分离,C错误;根据燃烧产生的气味,可区分棉纤维和

蛋白质纤维,D正确。易错警示苯和四氯化碳均不溶于水,但苯的密度比水小而四氯化碳密度比水大,因此易忽视

苯和四氯化碳互溶,错误的认为在苯和四氯化碳的混合物中加水,液体会分为三层(上层苯中

层水下层四氯化碳),然后用分液法将它们分离开来。2.(2019上海选考,12,2分)能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是

()A.硝酸钡,稀硫酸

B.稀盐酸,氯化钡C.稀硫酸,氯化钡

D.稀硝酸,氯化钡答案

B若要证明亚硫酸钠部分变质,须证明该样品中含有Na2SO3和Na2SO4,检验步骤:取少

量样品置于试管中溶解,滴入盐酸后有气泡冒出,继续滴加盐酸至无气泡冒出后,再滴入少量

BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明Na2SO3部分变质。3.(2019课标Ⅱ,10,6分)下列实验现象与实验操作不相匹配的是

()

实验操作实验现象A.向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量

的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀

盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分

振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变答案

A本题涉及的考点有乙烯的化学性质、镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的

性质、铁及其化合物的性质与检验,考查了学生对元素及其化合物基础知识的复述、再现、

辨认并能融会贯通的能力,能从微观层面认识物质的性质和变化,并用来解决宏观的实际问题,

体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。A项,乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化,生成CO2,所以实验现象为溶液紫色逐渐褪去,静置后溶液

不分层,故错误;B项,发生反应的化学方程式为2Mg+CO2 C

+2MgO,集气瓶中产生浓烟(MgO)并有黑色颗粒(C)产生,故正确;C项,发生反应的离子方程式为S2 +2H+ S↓+SO2↑+H2O,有刺激性气味气体(SO2)产生,溶液变浑浊(生成S),故正确;D项,发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe 3Fe2+,加入过量铁粉,Fe3+完全反应,黄色逐渐消失,滴加KSCN溶液不变色,故正确。易错提醒乙烯被酸性KMnO4溶液氧化后的产物是CO2,故不会与水溶液分层。4.(2015山东理综,11,5分)下列由实验现象得出的结论正确的是

()

操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉

淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶

液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静

置,溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-D加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消

失,试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华答案

C向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,说明AgI比AgCl更难溶,则Ksp(AgCl)>

Ksp(AgI),A错误。B中由实验现象不能确定溶液中是否含有Fe2+,若先加入KSCN溶液无现象,再

滴入氯水后溶液呈红色,才能说明原溶液中一定含有Fe2+。C中实验现象说明有Br2生成,溶液

中发生了反应:2Br-+Cl2

Br2+2Cl-,从而说明了Br-的还原性强于Cl-,C正确。加热NH4Cl固体时,NH4Cl固体发生分解反应:NH4Cl

NH3↑+HCl↑,试管底部固体消失;试管口温度较低,NH3和HCl发生化合反应:NH3+HCl

NH4Cl,故试管口有晶体凝结,D错误。5.(2017课标Ⅱ,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是

()

实验现象结论A.向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中

加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶

液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色

不变还原性:Fe>Fe2+B.将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速

伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有

黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试

管,并在试管口放置湿润的红色

石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2mL相同浓度银氨溶

液的试管中分别加入2滴相同浓

度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一

支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)答案

C

FeCl3溶液与足量铁粉发生反应:Fe+2Fe3+

3Fe2+,Fe为还原剂,还原产物为Fe2+,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,A项不符合题意;根据实验现象可推知,钠在CO2气体中

燃烧生成的黑色颗粒为C,

O2

,则CO2作氧化剂,表现出氧化性,B项不符合题意;NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,根据现象无法得出NH4HCO3显碱性的结论,C项符合题意;向相同浓度的银氨溶液中分别加入相同浓度的Cl-和I-,产生

AgI沉淀而没有产生AgCl沉淀,说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D项不符合题意。6.(2017课标Ⅰ,8,6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火

上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及

的操作方法是

()A.蒸馏

B.升华

C.干馏

D.萃取答案

B本题取材于古文典籍,考查我国古代在化学方面的成就与物质分离、提纯的关

系。砒霜是固体,用火加热,“砒烟上飞着覆器”说明砒霜由固体直接变为气体,为升华;“遂

凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之”,说明遇冷后砒霜蒸气又变为固体,为凝华,B项

正确。7.(2015浙江理综,8,6分)下列说法正确的是

()A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即

停止加热,冷却后补加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S

或S

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

的方法答案

B氯水有漂白性,无法用pH试纸测其pH,A项不正确;B项正确;若溶液中有Ag+,也可产

生同样的现象,C项不正确;提纯混有少量KNO3的NaCl应该用蒸发结晶法,提纯混有少量NaCl

的KNO3才能采用D项中所述方法,D项不正确。8.(2015课标Ⅰ,26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸

的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶

于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的

现象是

,由此可知草酸晶体分解的产物中有

。

装置B的主要作用是

。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下

图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、

。装置H反应管

中盛有的物质是

。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是

。(3)设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强

。②草酸为二元酸

。答案(14分)(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊

CO2冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进

入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(1分,1分,2分,共4分)(2)①F、D、G、H、D、I

CuO(3分,1分,共4分)②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊(2分)(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生(2分)②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍(2分)解析(1)草酸分解产生CO2和H2O,则装置C中观察到的现象是有气泡逸出,澄清石灰水变浑

浊;装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的

检验。(2)①为验证产物中有CO,需除去CO2并干燥后通过灼热的CuO,通过检验还原CuO后的

产物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾气处理,故装置的连接顺序

为A、B、F、D、G、H、D、I。装置H反应管中盛有的物质为CuO。②CO能还原CuO,故H

中的现象应为黑色的固体粉末变红,H后的D中的现象为澄清石灰水变浑浊。(3)①依据强酸

制弱酸的原理,可将草酸加入到碳酸氢钠溶液中,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明

草酸的酸性强于碳酸。②欲证明草酸是二元酸,需证明草酸中有两个羧基,用NaOH溶液滴定

即可。考点二物质的分离和提纯9.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

()

A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的N

、S

、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-

H2O答案

A本题涉及离子交换树脂净化水的知识,通过离子交换原理的应用,考查了学生接

受、吸收、整合化学信息的能力,科学实践活动的创造和应用,体现了科学探究与创新意识的

学科核心素养。由图可知,经过阳离子交换树脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换,由电荷守恒可知阳离子数目增多,A

项错误;再经阴离子交换树脂得到纯净水,则N

、Cl-、S

被OH-替换,H+与OH-结合生成水:H++OH-

H2O,水的导电能力减弱,B、C、D项正确。知识拓展离子交换树脂可有效地滤去水中Cl-、Ca2+、Mg2+等离子,降低水质的硬度。10.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是

()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存

答案

C

A项属于溶解;B项属于溶解和浓缩;D项则属于液体的转移。审题技巧

认真观察中草药煎制的步骤,明确每个步骤的目的。11.(2015浙江理综,29,15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制

取。实验(一)碘含量的测定

取0.0100mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴

定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化,部分数据如下表:V(AgNO3)/

mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH

5NaI+NaIO3+3H2O。请回答:(1)实验(一)中的仪器名称:仪器A

,仪器B

。(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为

mL,计算得海带中碘的百分含量为

%。(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为

。②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是

。③下列有关步骤Y的说法,正确的是

。A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二)中操作Z的名称是

。(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是

。答案(共15分)(1)坩埚500mL容量瓶(2)①

②20.000.635(3)①向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水②液体分上下两层,下层呈紫红色③AB④过滤(4)主要由于碘易升华,会导致碘的损失解析(2)根据表中数据绘制出滴定曲线,由滴定曲线可知,当V(AgNO3)为20mL时,即为滴定终

点,则n(I-)=n(AgNO3)=0.0100mol·L-1×20×10-3L×5=1×10-3mol,则海带中碘的百分含量为1×10-3

mol×127g·mol-1÷20g×100%=0.635%。(3)②用CCl4萃取,ρ(CCl4)>ρ(H2O),萃取后上层为水层,下层为CCl4层,因此上层接近无色,下层为

紫红色。③I2单质与NaOH反应时适当控制NaOH溶液浓度和用量,有利于NaI和NaIO3生成,将碘转化为

离子进入水层。(4)I2单质易升华,用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离I2,会导致碘的损失。12.(2019课标Ⅰ,27,15分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变

废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:

回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是

。(2)步骤②需要加热的目的是

,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是

。

铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为

(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是

。分批加入H2O2,同时为了

,溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有

,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结

晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为

。答案(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴

C(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质防止Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O解析本题涉及的考点有铁及其化合物、氧化还原反应和工艺流程等;考查了学生将实际问

题分解,通过运用相关知识分析和解决化学问题的能力,体现了科学态度与社会责任的学科核

心素养,以及关注社会发展的价值观念。(1)用热纯碱溶液洗去铁屑表面的油污后,再用水洗涤铁屑表面附着物。(2)加热可以加快化学反应速率,进而加快铁屑的溶解。为便于控制温度在80~95℃,可采取水

浴加热方式。铁屑中硫化物与稀H2SO4反应生成酸性气体H2S,可用碱液吸收,并用倒扣漏斗,既

能充分吸收又能防止倒吸。(3)步骤③利用H2O2的强氧化性将Fe2+全部氧化为Fe3+。为防止Fe3+水解,需控制溶液的pH小于

0.5。(4)从溶液中得到产品硫酸铁铵晶体,先加热浓缩、冷却结晶,然后过滤、洗涤、干燥即可。(5)设硫酸铁铵晶体的物质的量为1mol,加热到150℃,失去1.5mol(即27g)水,质量减轻5.6%,则

硫酸铁铵晶体的相对分子质量为

≈482,NH4Fe(SO4)2的相对分子质量为266,则剩余部分为水,

=12,故硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。C组教师专用题组考点一物质的检验1.(2014广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

()选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验S

CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液答案

B

A项,因为KNO3的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响不大,故可用重

结晶法除去KNO3中混有的NaCl,A项错误。B项,往待测溶液中先加稀盐酸若无沉淀产生,再加

BaCl2溶液,若出现白色沉淀,证明有S ,B项正确。C项,NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水,C项错误。D项,Ca(OH)2是微溶物,不可配制2.0mol·L-1的溶液,且叙述Ⅰ和叙述Ⅱ不

存在因果关系,D项错误。2.(2013大纲全国,10,6分)下列操作不能达到目的的是

()选项目的操作A.配制100mL1.0mol·L-1

CuSO4溶液将25g

CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C.在溶液中将Mn

完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消

失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白

色浑浊答案

A

25gCuSO4·5H2O的物质的量为

=0.1mol,溶于100mL水后溶液的体积大于100mL,所得溶液中CuSO4的物质的量浓度小于1.0mol·L-1,A项错误;KNO3的溶解度受温度的

影响变化大,NaCl的溶解度受温度的影响变化小,采取冷却热的饱和溶液的方法可使KNO3结

晶析出,从而与NaCl分离,B项正确;2Mn

+5H2O2+6H+

2Mn2++5O2↑+8H2O,C项正确;Ca2++C

CaCO3↓,D项正确。3.(2013福建理综,10,6分)下列有关实验的做法

的是

()A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验N

时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体答案

D

D项,检验N

时,应加入NaOH溶液,微热,然后用湿润的红色石蕊试纸检验。4.(2014北京理综,28,15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。

记录如下(a、b、c代表电压值):序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa>x≥b电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+、无Cl2Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是

。(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:

。(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有

性。(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照

实验,记录如下:序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa>x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc>x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是

mol/L。②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:

。③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):

。答案(1)溶液变红(2)2Cl--2e-

Cl2、Cl2+2Fe2+

2Cl-+2Fe3+(3)还原(4)①0.2②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝③通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电解析(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是溶液变红。(2)依题意可知,相关反应为:2Cl--2e-

Cl2、2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-。(3)Fe2+-e-

Fe3+,Fe2+表现出还原性。(4)①做对照实验时,应控制变量,除pH相同外,c(Cl-)也应相同。0.1mol/LFeCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol/L,故c(NaCl)

=0.2mol/L。②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝,可证明Ⅳ中阳极产物有

Cl2。③由实验Ⅱ、Ⅴ可知通过控制电压,Fe2+可先于Cl-放电;实验Ⅳ表明,通过控制电压,可使Cl-放电产生Cl2,Cl2再将Fe2+氧化成Fe3+,从而说明通过控制电压,产生Fe3+的两种原因均成立。考点二物质的分离和提纯5.(2014大纲全国,10,6分)下列除杂方案

的是

()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)——灼烧答案

B

A项,先用NaOH溶液除去CO2,再用浓H2SO4干燥,A正确。NaOH溶液会与NH4Cl溶液

反应,B错误。C项,饱和食盐水可除去HCl,再用浓H2SO4干燥,C正确。NaHCO3(s)灼烧后剩余固

体为Na2CO3,D正确。6.(2013课标Ⅰ,13,6分)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是

()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案

D

A中乙醇与水互溶,不能用作萃取剂;B中乙醇与乙酸乙酯互溶,不能用分液法分离;C

中NaCl溶解度受温度影响较小而KNO3溶解度受温度影响较大,用结晶或重结晶的方法可除去

杂质NaCl;D中丁醇沸点与乙醚相差较大,故可用蒸馏法除去乙醚,D正确。7.(2013安徽理综,12,6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S

等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是

()A.由矿盐生产食盐,除去S

最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液答案

D

A项,除去矿盐中S 的最合适试剂是BaCl2;B项,电解NaCl溶液制备的是NaOH、H2和Cl2,电解熔融NaCl才能获得Na和Cl2;C项,AgCl溶解过程存在平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中存在大量Cl-,平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解

度;D项,Na2CO3水解使溶液呈碱性,而NaCl溶液呈中性,故可以用酚酞试液鉴别两者,该项正

确。8.(2014课标Ⅰ,26,13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室

制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出

的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题:(1)仪器B的名称是

。(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是

,第二次水洗的主要目的是

。(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后

(填标号)。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是

。(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是

。(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是

(填标号)。

(7)本实验的产率是

(填标号)。a.30%

b.40%

c.60%

d.90%(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏

(填“高”或

“低”),其原因是

。答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠(3)d(4)提高醇的转化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高会收集少量未反应的异戊醇解析(2)反应后A中液体是乙酸异戊酯、乙酸、硫酸、异戊醇、水的混合物,第一次水洗的

目的是除去大部分乙酸、硫酸,用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是除去残留的少量CH3COOH、H2SO4,第二次水洗的目的是除去残留的少量NaHCO3。(3)静置分层后,乙酸异戊酯在

上层,应先将水层从分液漏斗下口放出后,再从上口倒出乙酸异戊酯。(4)加入过量乙酸,可提

高异戊醇(价格较高)的转化率。(5)加入无水MgSO4,可除去乙酸异戊酯中残留的少量水(MgSO4+7H2O

MgSO4·7H2O)。(6)蒸馏时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,通常球形冷凝管用于反应装置中冷凝反应物蒸气,直形冷凝管用于蒸馏装置中冷凝馏分,故选择b装置。

(7)乙酸过量,应用异戊醇的量计算乙酸异戊酯的理论产量。n(异戊醇)=

=0.05mol,故乙酸异戊酯的理论产量为0.05mol×130g/mol=6.5g,本实验的产率为

×100%=60%。(8)若从130℃便开始收集馏分,则产品中会混入异戊醇,导致实验产率偏高。9.(2013安徽理综,27,13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过

程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题

组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去

(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是

。(2)第②步反应的离子方程式是

,滤渣B的主要成分是

。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃

取出来,TBP

(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有

、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液

滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为

。答案(1)Fe3+取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净;反之,未洗净(其

他合理答案均可)(2)2CeO2+H2O2+6H+

2Ce3++O2↑+4H2O

SiO2(其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗(4)97.0%解析根据题设信息,本题制备过程可抽象概括为:由CeO2(含SiO2、Fe2O3及少量无关杂质)制

备Ce(OH)4。整体思路即为:分离CeO2中的SiO2和Fe2O3并把CeO2转化为Ce(OH)4。整个流程中

核心元素为Ce,以Ce在流程中的变化形式为主线,分离杂质为目的,结合氧化还原反应和基本

实验操作完成该题。具体分析如下:(1)废玻璃粉末中加盐酸后,Fe2O3溶解生成Fe3+进入滤

液A。滤渣A的表面残留的杂质离子有Fe3+、H+、Cl-等,从实验现象明显的角度考虑,可以检验

Fe3+(注:也可以检验Cl-或H+等)。(2)滤渣A中含CeO2和SiO2,加入稀硫酸和H2O2后,CeO2发生反

应:2CeO2+H2O2+6H+

2Ce3++O2↑+4H2O,Ce3+进入滤液B,SiO2不参加反应,成为滤渣B。(4)Ce(OH)4中加入H2SO4后,再加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为Ce4++Fe2+

Ce3++Fe3+,建立对应关系式为:Ce(OH)4~

FeSO4208g1molm0.1000×25.00×10-3molm=0.52g则ω[Ce(OH)4]=

×100%≈97.0%。A组2017—2019年高考模拟·考点基础题组考点一物质的检验三年模拟1.(2019天津和平区二模,3)下列实验操作和现象的预测、实验解释或结论都正确的是

(

)选项实验操作和现象的预测实验解释或结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀苯酚的浓度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,沉淀溶解BaSO3溶于稀盐酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃,微热,然后向其中滴加几滴AgNO3溶液,产生浅黄色

沉淀该卤代烃中含有溴元素D向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+答案

D生成的三溴苯酚易溶于苯酚,观察不到沉淀,故A错误;酸性条件下N

具有强氧化性,能将BaSO3氧化为BaSO4,则加入足量稀盐酸,生成的BaSO4不溶解,故B错误;卤代烃水解后在

酸性条件下检验卤素离子,没有加硝酸至溶液呈酸性,不能检验,故C错误;Fe2+与K3[Fe(CN)6](铁

氰化钾)溶液反应产生蓝色沉淀,则溶液中含有Fe2+,故D正确。2.(2019天津红桥区一模,2)下列有关实验操作、现象及结论或解释正确的是

()选项实验操作实验现象结论或解释A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液产生大量气泡FeCl3催化H2O2的分解B将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液产生有刺激性气味的气体原溶液中一定含有S

D向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

液,用湿润的红色石蕊试纸靠近

试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有N

答案

A碳碳双键、—CHO均能被高锰酸钾氧化,由现象不能说明碳碳双键存在,故B错误;

HS

、S

均与稀硫酸反应生成二氧化硫,由现象不能说明原溶液中一定含有S

,故C错误;滴加几滴NaOH稀溶液,可能生成一水合氨,溶液中可能含有N

,故D错误。3.(2017天津和平区一模,3)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

()选项实验操作实验现象结论A将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸

水中得红褐色透明液体,用激光

笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反

应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+C将气体X分别通入品红溶液和酸

性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl

2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有S

答案

A丁达尔效应是胶体特有的,由现象可知红褐色液体为胶体,故A正确;观察K的焰色反

应需要透过蓝色的钴玻璃,由火焰呈黄色可知原溶液中有Na+,不能确定是否含K+,故B错误;乙

烯不能使品红溶液褪色,故C错误;白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡,则原溶液中可能含S

、S

或Ag+,故D错误。4.(2017天津河西区一模,4)欲用如图装置对所制备的气体进行除杂、检验,其设计方案合理的

是

()选项制备气体X(除杂试剂)Y(检验试剂)

ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶

液共热H2OKMnO4酸性溶液

B电石与NaCl水溶液H2OBr2的CCl4溶液

CC2H5OH与浓硫酸加热至1

70℃饱和NaHSO3溶液K2Cr2O7酸性溶液

D生石灰与浓氨水浓硫酸红色石蕊试纸

答案

A

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯,水可吸收挥发出的乙醇,

乙烯能被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色,故A合理;电石与NaCl水溶液反应生成乙炔,混

有的硫化氢也与Br2反应,应选硫酸铜溶液除杂,故B不合理;C2H5OH与浓硫酸加热至170℃发生

消去反应生成乙烯,同时混有SO2、CO2、乙醇等杂质,应选饱和NaHCO3溶液或氢氧化钠溶液

除去杂质,故C不合理;生石灰与浓氨水反应生成氨气,氨气与浓硫酸反应,不能检验,故D不合

理。5.(2018天津十二区县二模,5)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

()选项实验操作现象结论A向盛有FeSO4溶液的试管中滴入

氯水,然后滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液后变为红色原FeSO4溶液已被空气中的O2氧

化变质B将饱和食盐水与电石反应产生的

气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪色使溶液褪色的气体不一定是乙炔CCu与浓硫酸反应,将反应混合物

冷却后,再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2+D用两支试管各取5mL0.1mol/L

的KMnO4溶液,分别加入2mL0.1

mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)

溶液加入0.2mol/LH2C2O4溶液的褪色

快其他条件不变,反应物浓度越大,

化学反应速率越快答案

B氯水可氧化Fe2+生成Fe3+,则滴入KSCN溶液后变为红色,不能说明原FeSO4溶液已被

空气中的O2氧化变质,故A错误;乙炔中可能混有硫化氢,能使高锰酸钾溶液褪色,则使溶液褪色

的气体不一定是乙炔,故B正确;应将密度大的液体加入密度小的液体中,则实验操作不合理,故

C错误;KMnO4与H2C2O4反应关系式为2KMnO4~5H2C2O4,题中KMnO4过量,溶液不能褪色,不能说

明浓度对反应速率的影响,故D错误。考点二物质的分离和提纯6.(2019天津和平区一模,3)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是

()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大D除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响

大答案

C乙醇与水互溶,不能作萃取剂,应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘,故A错误;乙酸乙

酯和乙醇互溶,不能用分液的方法分离二者,故B错误;丁醇与乙醚互溶,但沸点相差较大,用蒸

馏法可除去丁醇中的乙醚,故C正确;NaCl与KNO3的溶解度受温度影响不同,NaCl在水中的溶

解度受温度影响小,则选择重结晶法除去KNO3固体中的NaCl,故D错误。7.(2017天津十二区县一模,15)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系

的是

()选项实验现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点

在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶

液中溶液变色、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细

打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入

NaOH溶液中至不再有沉淀产生,

再滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的

小答案

D次氯酸钠溶液具有强氧化性,可漂白试纸,应用pH计测定其酸碱性,故A错误;Fe3+可

氧化铜单质,生成Cu2+和Fe2+,现象描述错误,故B错误;熔化的液态铝表面有一层氧化铝,氧化铝

熔点较高,不滴落,现象描述错误,故C错误;氢氧化钠完全反应,白色沉淀变为蓝色沉淀,说明氢

氧化镁转化为氢氧化铜,则Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小,故D正确。8.(2018天津耀华中学一模,9)Ⅰ.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

请回答下列问题:(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是

。(2)写出步骤④的离子方程式:

。(3)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80℃~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请

解释其原因:

。(4)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因

是

。Ⅱ.常温下四氯化钛是无色液体,沸点为136℃,它极易水解,遇空气中蒸气即产生“白烟”

(TiCl4+H2O

TiOCl2+2HCl↑)。在650℃~850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置。

请回答:(1)B装置中试剂为

,其作用是

。(2)C装置中的化学反应方程式为

。(3)D装置中冷凝水的方向为

进

出,该装置的作用为

。(4)评价此装置的不妥之处:(可以不填满,也可以补充)编号此装置不妥之处①

②

③

答案Ⅰ.(1)硫酸酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(2)Br2+SO2+2H2O

4H++2Br-+S

(3)温度过高,大量水蒸气随溴排出,溴蒸气中水分增加;温度过低,溴不能被完全蒸出,产率低(4)含溴的海水虽然含有溴单质,但浓度低,不宜直接蒸馏,“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过

程实际上是Br2的富集过程Ⅱ.(1)浓硫酸吸收水蒸气或干燥氯气(2)TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO(3)a

b冷凝回流四氯化钛(4)①不能阻止E装置中的水进入D装置②CO有毒,直接排入空气③HCl、氯气都极易溶于

NaOH溶液,E装置会产生倒吸现象解析Ⅰ.(1)氯气、溴单质与水之间能发生反应生成酸而使溶液呈酸性,酸化可抑制它们与水

的反应。(2)SO2和溴、水反应生成硫酸和氢溴酸,离子方程式为Br2+SO2+2H2O

4H++2Br-+S

。(3)常压下,溴的沸点约为59℃,水的沸点是100℃,温度过高,大量水蒸气随之排出,溴蒸气中水

分增加;温度过低,溴不能被完全蒸出,产率低。(4)海水中Br-的含量较少,在海水提取溴之前,必须进行海水浓缩,“空气吹出、SO2吸收、氧

化”的过程实际上是Br2的富集过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降

低。Ⅱ.(1)TiCl4极易水解,为防止C中TiCl4水解,B中试剂为浓硫酸,目的是吸收水蒸气或干燥氯气。(2)C装置中反应物是二氧化钛、氯气和C,产物是四氯化钛、CO,化学反应方程式为TiO2+2Cl2

+2C

TiCl4+2CO。(3)为充分冷凝TiCl4,则a是进水口、b是出水口;通过冷凝得到四氯化钛液体。B组2017—2019年高考模拟·专题综合题组时间:35分钟分值:70分一、选择题(每题6分,共30分)1.(2018天津河北区一模,3)下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是

()A.用萃取分液的方法除去酒精中的水B.由于KNO3的溶解度大,故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC.用分液漏斗、烧杯、蒸馏水,可完成分离Br2和CCl4混合物的实验D.将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质答案

D酒精与水以任意比例互溶,不能用萃取分液的方法除杂,故A错误;由于KNO3的溶解

度随温度的变化大,而氯化钠的溶解度随温度的改变而几乎不变,故两者可以用重结晶的方法

来分离,与KNO3溶解度大无关,故B错误;Br2更易溶于有机溶剂,故不能用水来分离Br2和CCl4的

混合物,应用蒸馏法分离,故C错误;H2SO3的酸性强于H2CO3,故SO2可以和NaHCO3溶液反应生成

Na2SO3和CO2,从而除去CO2气体中混有的SO2还不引入新的杂质,故D正确。2.(2017天津八校联考,4)下列实验方案能达到实验目的的是

()

实验目的实验方案A检验Na2SO3晶体是否已氧化变质将Na2SO3样品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,

观察是否有沉淀生成B证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇

溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯

化碳溶液C制备氢氧化铁胶体向沸水中滴加氯化铁稀溶液,继续煮沸至溶液

呈红褐色D证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol

/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液答案

B

A项,亚硫酸钠可被硝酸氧化生成Na2SO4,与BaCl2反应生成BaSO4沉淀,无法判断Na2SO3晶体是否变质;B项,向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气

体通入溴的四氯化碳溶液中,若溶液褪色,证明有乙烯生成,该方案能够达到实验目的;C项,向

沸水中滴加氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即制得氢氧化铁胶体,不能用

氯化铁稀溶液;D项,氢氧化钠过量,氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀,所以不能证明

Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀。3.(2017天津南开中学月考,3)下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

(

)选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液

红褐色沉淀原溶液中一定含有FeCl3BBr2

FeBr3

KBr制备少量KBr溶液C无色溶液

火焰呈黄色原溶液中一定不含钾元素DH3PO3+2NaOH(足量)

Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸答案

B

A项,只能证明原溶液中含有Fe3+,不一定是FeCl3;B项,利用Fe3+与C

相互促进的水解反应,当两者以一定比例混合后过滤即得KBr溶液;C项,未透过蓝色钴玻璃观察,无法判断溶

液中是否含有钾元素;D项,H3PO3与足量氢氧化钠反应生成Na2HPO3,说明H3PO3为二元酸。4.(2017天津红桥区一模,3)下列实验中,所选装置不合理的是

()

A.粗盐提纯,选①和②B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④D.用NaOH溶液吸收少量Cl2,选⑤答案

C

A项,粗盐提纯过程中的操作为:溶解、过滤、蒸发结晶,所以选①和②;B项,碘在四

氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳和碘不反应、和水不互溶,所以提取碘水中

的碘采用萃取、分液的方法,则选③;C项,碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶,应该采用分液的方法

分离,则选③;D项,2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O,所以用⑤吸收少量氯气。5.(2018天津河东区二模,3)下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

()选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加

KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量

浓氨水,并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体答案

B酸性条件下Fe2+、N

发生氧化还原反应,再滴加KSCN溶液,溶液变红