沪教版九年级上册化学复习课课件教案资料

沪教版九年级上册化学复习课课件1、金属材料：纯金属（90多种）和合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为

态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈

色（铜为

色，金为

色）（3）有良好的

性、

性、延展性3、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素___（2）人体中含量最多的金属元素______（3）目前世界年产量最多的金属___（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属

（银>铜>金>铝）（6）熔点最高的金属

（7）熔点最低的金属

4、合金：______________________________________________。合金是______物。★：一般说来，合金的熔点比各成分

，硬度比各成分

，抗腐蚀性能____

5.几种常见合金1、铁的合金2、黄铜3、钛和钛合金二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、活泼金属+酸→金属化合物+H2↑镁、铁、锌、铝和稀硫酸或稀盐酸反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生溶液由无色变成浅绿色的溶液2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色（变浅）铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（1）铁和氯化铜溶液的反应Fe+CuCl2==FeCl2+Cu（2）铁和硫酸铜溶液的反应（2）铜和硝酸银溶液的反应三、常见金属活动性顺序：KCaNaSnPb（）PtAu金属活动性由强逐渐减弱（1）在金属活动性顺序里,金属的位置越靠

，它的活动性就越强(２）位于

前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（３）位于

的金属能把位于

的金属从它们的盐溶液中置换出来。

X、Y、Z是三种不同的金属，某同学利用这三种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。这三种金属的活动性顺序为A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XXYZ盐酸—+—Z的硝酸盐++把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为

；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为

。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与_____反应生成的____把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是_____）、赤铁矿（主要成分是______）

2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与____________________________接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与______________________________接触铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、烤蓝等③制成不锈钢★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。★而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的

性能。点燃C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O(2)化学性质:可燃性CH4+2O2====CO2+2H2O（发出蓝色火焰）点燃（2）乙醇俗称:_______,化学式:________知识点7化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧金属与酸的反应CaO+H2O==Ca(OH)2