氧化还原与电极电势理实一体知识讲解_第1页
氧化还原与电极电势理实一体知识讲解_第2页
氧化还原与电极电势理实一体知识讲解_第3页
氧化还原与电极电势理实一体知识讲解_第4页
氧化还原与电极电势理实一体知识讲解_第5页
已阅读5页，还剩7页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

氧化还原与电极电势理实一体氧化还原与电极电势四、电极电势的应用请判断以下反应进行的方向？同时说明为什么？复习提问氧化还原与电极电势四、电极电势的应用Cu+FeSO4=Fe

+CuSO4

2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O2KI+NaClO+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O2SnCl2+2Fe(NO3)3=SnCl4+2Fe(NO3)2+Sn(NO3)2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O=2KMnO4+3H2SO4+5H2O2K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3Na2SO4+4H2O氧化还原与电极电势四、电极电势的应用【学生实训】1

取0.1mol/LKI溶液10滴和0.2%淀粉液2滴于试管中，再加入0.1mol/LNa3AsO4溶液10滴，然后慢慢滴加3mol/L

H2SO4溶液，并振摇试管，将观察到溶液显色，然后再滴加6mol/LNaOH溶液，请记录观察到的实训现象，并说明为什么？氧化还原与电极电势四、电极电势的应用结论：1、应用电极电势可以比较氧化剂与还原剂的强弱；2、可以判断氧化还原反应的方向。3、影响氧化还原反应方向的因素氧化还原与电极电势四、电极电势的应用【学生实训】2用本实训提供的KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、SnCl2

、Na2SO3、H2SO4、NaOH，设计四个与本实验不同但确实能发生的氧化还原反应，并操作验证设计，最后写出实验步骤、现象及反应式。氧化还原与电极电势【实训总结】1、运用用电极电势判断氧化剂、还原剂的强弱以及反应的方向。2．影响氧化还原反应方向的因素。3．运用电极电势设计氧化还原反应。氧化还原与电极电势根据标准电极电势，下列物质氧化能力最强的是：

课堂练习氧化还原与电极电势

课堂练习A．试判断反应：MnO2(s)+4HCl(aq)=MnCl2(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)在标准状态下能否自发进（2）实验室中为什么能用MnO2(s)与浓盐酸（12mol/L）反应制取Cl2?氧化还原与电极电势概

念知识点内容氧化还原反应氧化数半反应反应前后某一元素氧化数发生改变的反应是氧化还原反应。原电池电极电势电极反应电子流出的电极是负极，发生氧化反应；电子流入的电极是正极，发生还原反应。电极电势标准电极电势能斯特方程标准氢电极的电极电势等于零。小结氧化还原与电极电势概

念知识点内容电极电势的应用比较氧化剂与还原剂的强弱；判断氧化还原反应方向；计算原电池的电动势。

越大，其氧化态氧化能力越强；

越小，其还原态还原

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论