2021-2022学年江苏省徐州市金山开发区中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年江苏省徐州市金山开发区中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（

）A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C略2.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知断裂lmolF-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：S(s)=S(g)

△H1=+280kJ/mol，则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热为(

)

A、-770kJ/mol

B、-l220kJ/mol

C、-1500kJ/mol

D、-2740kJ/mol参考答案：B略3.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C略4.用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mLH2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mLH2（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是A．Al、Fe

B．Fe、Si

C．Al、Si

D．Zn、Fe参考答案：B5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B.和互为同系物C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上参考答案：A6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：D略7.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．如果5.6LN2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n

B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA

C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA

D．1mol的甲烷中含有的C—H共价键的数目为6NA参考答案：B略8.下列有关性质的比较中，正确的是

（

）A．热稳定性：H2S>HCl>HBr>HIB．熔点：Na2O>MgO>CaOC．微粒半径：F－<Na+<Mg2+

D．还原性：H2S>HCl>HF参考答案：D略9.．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略10.若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8NANA个碳碳单键B.16.9g过氧化钡晶体中阴、阳离子总数为0.2NAC.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA参考答案：B略11.下列说法中，不正确的是

A．目前,我国加碘食盐中主要添加的是

B．酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空气中含量偏高引起

C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒

D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热参考答案：B略12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOB、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2OC、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCOD、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：C略13.某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是A．X的分子式为C16H11O4B．X分子中有3种不同的官能团C．X分子中3个六元环可能处于同一平面D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应参考答案：DA、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C16H12O4，故A错误；B、含有的官能团的是酯基、羧基，故B错误；C、有机物中有sp3杂化的碳原子，因此3个六元环不一定共面，故C错误；D、含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，故D正确。14.使用胆矾配制1L0．1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是(

)A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B．称取胆矾25g溶于1L水中C．将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD．将16g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1L参考答案：C略15.如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量．（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时应该用

（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为

；（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2﹣3min，目的是

．（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．[推测]：①以IO3﹣形式存在；

②以I﹣形式存在[查阅资料]：IO3﹣具有较强的氧化性；I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸

序号实验操作实验现象结论①取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ无现象

②往试管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；

证明不是以IO3﹣形式存在③往试管II中加入

证明以I﹣形式存在

（4）定量检验海带中的碘含量：①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I﹣氧化为I2并得到溶液B；②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为

，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为．假设操作Ⅰ、Ⅱ中碘不损失，原子量I﹣127）

参考答案：（1）坩埚；过滤；（2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液；（3）②无现象；③3%H2O2溶液并振荡；溶液变蓝；（4）溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色；．考点：海水资源及其综合利用．分析：（1）依据流程图分析，操作Ⅰ固体灼烧在坩埚中；操作Ⅱ是分离固体和液体的实验操作过滤；（2）加热使含碘物质更多地溶解于水溶液中；（3）②利用亚铁离子具有还原性，碘酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，亚铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液；③利用试剂过氧化氢具有氧化性可以氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝；（4）依据A溶液中碘离子被高锰酸钾溶液氧化为碘单质，碘单质被硫代硫酸钠溶液还原为碘离子，中和滴定过程中，到蓝色恰好褪去不再变化证明反应到终点；依据离子方程式计算得到碘元素含量．解答：解：（1）流程图分析，操作Ⅰ固体灼烧在坩埚中；操作Ⅱ是分离固体和液体的实验操作过滤，故答案为：坩埚；过滤；（2）水浸要将悬浊液煮沸2﹣3min是为了增大含碘物质的溶解度，使更多的含碘物质溶解，故答案为：加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液；（3）②利用亚铁离子具有还原性，碘酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，检验是否含有铁离子，往试管I中加入氯化亚铁溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡，无血红色出现证明不是以IO3﹣形式存在；故答案为：无现象；③往试管II中加入3%过氧化氢具有氧化性可以氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝，故答案为：3%H2O2溶液并振荡；溶液变蓝；（4）A溶液中碘离子被高锰酸钾溶液氧化为碘单质，碘单质被硫代硫酸钠溶液还原为碘离子，中和滴定过程中，到蓝色恰好褪去不再变化证明反应到终点；设碘离子物质的量为x，2I﹣～I2～2Na2S2O322x0.01mol/L×V×10﹣3Lx=V×10﹣5mol200ml溶液中含碘元素物质的量为=V×10﹣4mol海带中碘元素的百分含量=×100%=，故答案为：溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色；．点评：本题考查了物质制备的流程分析判断，实验方案的设计原则和步骤，滴定实验的计算应用，反应现象和物质性质是解题关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比__________（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________________________________________________________________________。

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。参考答案：

(1)二

VA

弱（2）1s22s22p63s23p4

大（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4

+SO2↑+2H2O

(4)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)

?H=－859.7KJ/mol解析：首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。

18.原电池是一种

．在原电池中，较活泼的金属极上发生

．是极；较不活泼的金属极上发生

，是极．参考答案：将化学能直接转换为电能的装置；氧化反应；负；还原反应；正．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，负极是金属失电子化合价升高的氧化反应，正极是阳离子得到电子化合价降低的还原反应．解答：解：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，在原电池中，活泼金属做负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，在该极上是阳离子发生得电子的还原反应，故答案为：将化学能直接转换为电能的装置；氧化反应；负；还原反应；正．点评：本题考查了原电池的概念和工作原理知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．19.（2009·天津卷）请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃。请回答：（1）B的分子式为_______________。（2）B不能发生的反应是（填序号）__________。a.氧化反应

b.