2021-2022学年江苏省无锡市宜兴官林第二高级中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年江苏省无锡市宜兴官林第二高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（

）A．39克Na2O2与足量CO2反应转移电子为NAB．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NAC．32gO2中所含的氧原子数目为2NAD．标准状况下22.4L苯所含的分子数为NA参考答案：C略2.下列说法正确的是（

）

A．原子结构示意图

可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体参考答案：A略3.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD．1L0.1mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．溶液中不能存在还原性离子；B．发生氧化还原反应后，结合钙离子生成硫酸钙沉淀；C．溶液具有漂白性；D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO．【解答】解：A．ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2++ClO﹣+SO32﹣═CaSO4↓+Cl﹣，故B错误；C．溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，故C正确；D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、与量有关的离子反应等，注重高频考点的考查，选项BD均为解答的易错点，题目难度不大．4.（15分）已知反应3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基态Fe原子核外共有

种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为____。（2）NaH的电子式为

；1molNaOH含有的d键数目为_____，其中O原子的杂化类型为

；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力

（填“强”或“弱”）。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为

晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是

。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为____；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为

。参考答案：（1）26；

（2）；NA；sp3；弱（3）离子；H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能

（4）8；试题分析：（1）铁的原子序数是56，则基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；根据核外电子排布规律可知Fe3+的价电子排布图为。（2）NaH是离子化合物，电子式为；单键是键，则1molNaOH含有的键数目为NA，其中O原子的价层电子对数是4，则杂化类型为sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；由于H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔点显著高于NaOH。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8，晶胞中含有2个碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半径，则晶胞中铁的体积是，晶胞的边长是，体积是，因此单质铁的原子空间利用率为。5.下列说法中不正确的是A．常温下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，则CH3COOH的电离平衡常数约为10-5B．常温下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3—、CH3COO-能大量共存C．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成CuD．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解参考答案：C试题分析：A．常温下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中氢离子浓度与醋酸根浓度都等于10-3mol/L，CH3COOH的电离平衡常数==10-5，故A正确；B．硝酸钾和醋酸铵都呈中性，故B正确；C．将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀，故C错误；D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，氢氧化铁胶体发生聚沉，然后氢氧化铁又被盐酸溶解，故D正确；故选C。6.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加人3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g。则下列叙述中不正确的是

(

)A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mI。B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是O．4molC．参加反应的金属的总质量为9．6g>m>3．6gD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24I。参考答案：D知识点:有关混合物反应的计算

答案解析:D解析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

向反应后的溶液中加入过量的3mol/L

NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g/17g/mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，正确；

B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=8/3n（金属）=0.15mol×8/3=0.4mol,正确。C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，正确；D．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×2/3=0.1mol，若为标准状况下，生成的NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，错误。思路点拨:本题考查了混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大。7.下列叙述正确的是A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0在任何条件下均能自发进行参考答案：A略8.在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（）

xyA温度混合气体平均相对分子质量B压强B的浓度C再加入AC的体积分数D再加入CA的百分含量

参考答案：答案：B9.（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣+Ca2+=2HClO+CaCO3↓D．将0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液与0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：DA．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式两边正电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B错误；C．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C错误；D．设溶液体积为1L，1L0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol硫酸根离子，1L0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol钡离子、0.6mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2mol氢氧化铝沉淀、0.3mol硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；10.下列说法错误的是（）A．安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．研发易降解塑料，防止白色污染D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A、根据安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生进行解答；B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定；C、根据塑料难以降解容易造成白色污染进行解答；D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面．【解答】解：A、安装煤炭“固硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，故A正确；B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B错误；C、塑料难以降解容易造成白色污染，所以研发易降解的塑料，防止白色污染，故C正确；D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B．【点评】本题目是一道化学和生活相结合的题目，要求学生熟记所学知识，学以致用．11.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C.用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物参考答案：B略12.若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Wg该氖原子所含质子数是

B.该氖原子的摩尔质量是aNAgC.Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D.氖元素的相对原子质量一定是参考答案：A13.有100mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15mL，最后通过水后，变为45mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：正确的是

(

)A．3∶0∶1∶6

B．0∶6∶3∶1C．6∶0∶3∶11

D．3∶2∶1∶4参考答案：略14.下列实验操作或记录正确的是A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略15.表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由分子组成，下列说法正确的是(

)A.37g该氯气样品含个氯气分子B.0.1mol中有0.2个氯原子C.11.2L该氯气样品质量是37gD.0.1个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl—)=0.2mol/L参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）(1)

回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__

_（填序号）。A．稀盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸

D.FeCl3溶液

此步涉及反应的离子方程式为

。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________

____。D装置的作用：

。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用

。②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理

(填”合理”或”不合理”)。参考答案：(1)

B

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

.

除去H2中的水蒸气（3）①Cl2+

2Fe2+=2Fe3++2Cl-②不合理

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：

(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为

(填序号)。

A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．氢键

(2)下表为B与F实验的部分内容：

序号主要实验步骤及实验现象①在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。②20ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H2S04反应的离子方程式：

；

写出②中反应的化学方程式：

。(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H20、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO4一需氧化剂的物质的量为

。(4)化合物D和E可以相互转化：若有D和E·XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为

，E·XH20的化学式为

。参考答案：（12分，每空2分）(1)AC(2)

(3)2．5mol

(4)8．4g

Na2C03·7H20略18.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。己知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比l:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质生成，该单质应是（填化学式）____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_______。（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（4）检验W气体的方法是_____________。参考答案：(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)N2

NO2

(3)1:2

(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3

解析：I、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，结合物质的性质分析解答：（1）反应前后元素的种类不变，所以得到两种酸中，一种含有氯元素，一种含有硫元素，可以据此来判断．故X、Y两种气体按物质的量之比1：1，在水溶液中能发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4；（2）Z在催化剂条件下能与W反应，即二氧化氮和氨气的反应（即6NO2+8NH37N2+12H2O），根据质量守恒定律，则推测反应产物中的单质应是N2；则化合价降低的为氧化剂，故为NO2。（3）在Z与水的反应中，即二氧化氮与水的反应（即3NO2+H2O=2HNO3+NO），则可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。（4）因为氨气为碱性气体，则检验W气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3。

19.氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。方程式为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al4C3或Al2O3等杂质。请回答下列问题：（1）探究氮化铝与酸的反应。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4溶液至样品全部溶解；步骤2：检验生成产物中含有NH4＋；写出AlN与稀H2SO4反应的化学方程式

。（2）Al4C3与水