2021-2022学年河北省廊坊市香河县安平中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年河北省廊坊市香河县安平中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()。A．1mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1B．甲酸能与水以任意比例混合C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电能力比硝酸溶液的弱参考答案：AD略2.为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是

（

）A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B．滤渣可能是两种金属单质的混合物

C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金属M可能是镁或钠参考答案：C略3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A.20g重水（D2O）中含有10NA个电子B.标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD.25℃时，1LpH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+数为NA

参考答案：D略4.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

参考答案：C略5.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（

）

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略6.(08上海12校联考上)已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，则以下离子方程式错误的是（）

A．Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2—+2H2-O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑参考答案：答案;C7.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到I2可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和Na2SO4溶液混合装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B.加入碘水不变蓝

C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生

D.加入碘水变蓝参考答案：B8.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣B．以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+2OH﹣C．在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣参考答案：

考点：离子方程式的书写．分析：A．稀氨水中通入少量SO2反应生成硫酸铵；B．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；C．碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液，反应生成碳酸钙和水；D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠．解答：解：A．在稀氨水中通入少量SO2生成硫酸铵，离子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4++SO32﹣，故A错误；B．以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+Mg（OH）2↓，故B错误；C．在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应的书写，明确反应的实质是解题关键，注意物质的水溶性以及电解质强弱的判断，题目难度不大．9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D考查学生对化学中常用图象的理解、涉及化学反应原理知识中的化学平衡、电解质溶液，难溶电解质的溶解平衡。

10.下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥参考答案：【知识点】氯及其化合物的性质D2

【答案解析】A

解析：①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性有使溶液褪色；④盐酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液由紫色变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。故答案选A【思路点拨】本题考查了氯及其化合物的性质，关键是知道氯气通入水中得到的氯水中含多种成分，有多种性质。11.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/LA．①②

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：DpH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，①错误；②正确；NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明其水解程度大于电离程度，即c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，③错误；根据物料守恒知有c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.2mol/L，根据电荷守恒有2c(CH3COO－)+2c（OH-）＝2c(Na+)+2c(H+)=0.2mol/L+2c(H+)，c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L，④正确。12.某同学所做下列实验操作正确的是参考答案：C略13.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是

（

）

A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3

B．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO参考答案：B略14.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（）A．2，3，4

B．3，4，5

C．4，5，6

D．5，6，7

参考答案：答案：C15.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（

）A．清晨森林中的道道光柱

B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化

D．明矾净水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为

。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__

_______。③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误处

。参考答案：（1）20.0mL

（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶质完全转移到容量瓶中；③D；（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。解析:（1）假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18mol/L=100mL3.6mol/L

V=20.0mL（2）①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。（3）见答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：。参考答案：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。略18.甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．步骤二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol?L﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：

、（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．Ⅲ．向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．①实验I的说明

；②实验Ⅲ的目的是

．得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣．（3）①甲直接用FeCl2?4H2O配制mol?L﹣1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：②用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：

③查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN﹣．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现

象i

生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液

参考答案：（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN?Fe（SCN）3；（2）①溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应；②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能；（3）①0.15；②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体；③i．取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液；ii．无明显现象．考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；性质实验方案的设计．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）亚铁离子被过氧化氢氧化生成三价铁离子；Ⅰ、①取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象，说明溶液中SCN﹣离子不存在；另一份滴加KSCN溶液出现红色说明溶液中存在铁离子；②实验Ⅲ的目的是排除实验干扰，排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能，如果氧气氧SCN﹣红色应褪去；（3）步骤二中亚铁离子的物质的量浓度，由反应可知2Fe3++Fe=3Fe2+，FeCl2溶液溶质的浓度是FeCl3浓度的1.5倍；Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，生成红色的胶体，后者无，说明硫氰化铁溶液不能产生丁达尔效应；Ⅱ．如果SCN﹣被过氧化氢氧化产物中应产生硫酸根离子，再加入铁离子无明显现象，因为硫氰化钾已被氧化．解答：解：（1）亚铁离子被过氧化氢氧化生成三价铁离子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成的三价铁离子与硫氰根离子形成血红色的络合Fe3++3SCN?Fe（SCN）3，故答案为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN?Fe（SCN）3；（2）①取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象，说明溶液中SCN﹣离子不存在；另一份滴加KSCN溶液出现红色说明溶液中存在铁离子，故答案为：溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应；②实验Ⅲ的目的是排除实验干扰，排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能，如果氧气氧SCN﹣红色应褪去，故答案为：排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能；（3）①步骤二中亚铁离子的物质的量浓度，由反应可知2Fe3++Fe=3Fe2+，FeCl2溶液溶质的浓度是FeCl3浓度的1.5倍，所以浓度为：1.5×0.1mol?L﹣1=0.15mol?L﹣1，故答案为：0.15；②用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，生成红色的胶体，后者无，说明硫氰化铁溶液不能产生丁达尔效应，故答案为：H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体；③i．如果SCN﹣被过氧化氢氧化产物中应产生硫酸根离子，具体方法；取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液，故答案为：取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液；③ii．再加入铁离子无明显现象，因为硫氰化钾已被氧化，现象为：无明显现象，故答案为：无明显现象．点评：本题亚铁离子和铁离子的有关性质，以及之间的转化，难度较大．