福建省龙岩市适中初级中学2022高三化学测试题含解析

福建省龙岩市适中初级中学2022高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI这7种溶液（

）。A．不需外加试剂即可鉴别

B．必须外加试剂才能鉴别C．如有碘水即能全部鉴别

D．另有一种溶液即可鉴别参考答案：A略2.在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol·L–1·min–1。则下列说法不正确的是A．z＝4B．B的转化率是40％C．A的平衡浓度是1.4mol·L–1D．平衡时气体压强是原来的9/10参考答案：D解析：已知：3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g）起始物质的量（mol）

4

2

0

0转化物质的量（mol）

1.6

0.222A、根据生成C、D的物质的量之比等于方程式的计量系数比得Z=4，故A正确；B、B的转化率是0.8/2=40%，故B正确；C、A的平衡浓度是（4mol-1.2mol）/2L=1.4mol·L–1，故C正确；D、平衡时气体压强是原来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/（4+2）=16/15，故D错误。故答案选D3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．T℃1LpH＝6的纯水中含10－6NA个OH－B．6.0gSiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子C．标准状况下，22.4LHF所含电子数为10NAD．标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数一定为4NA参考答案：A试题分析：A、T℃1LpH＝6的纯水氢氧根的浓度是10－6mol/L，则其中含10－6NA个OH－，A正确；B、二氧化硅是原子晶体，不存在分子，B错误；C、标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D、氧气在反应中也可能达到2个电子，例如生成过氧化钠，D错误，答案选A。4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1-100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色参考答案：C

略5.下列关于钠的性质叙述正确的是（

）A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中B、钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质C、将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存参考答案：B略6.下列实验能达到实验目的的是

A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反应速率参考答案：B试题分析：A．由于Fe为阴极，不可能失去电子变为Fe2+，所以不能用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，错误；B．升高温度，气体颜色加深，说明发生反应产生更多的红棕色的NO2气体；温度降低，气体颜色浅，说明产生更多的无色N2O4，故可用图②装置探究温度对平衡移动的影响，正确；C．在用食盐水浸泡的铁钉中，由于溶液显中性，食盐发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，错误；D．由于使用的是长颈漏斗，反应产生的气体会从长颈漏斗中逸出，故不能用图④装置测定反应速率，错误。7.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的是A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强参考答案：略略8.漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是A．HClO的漂白性

B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性

D．H2CO3的酸性参考答案：A略9.已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a．将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．x+y=z；

a＞0 B．x+y＞z；

a＜0 C．x+y＜z；

a＜0 D．x+y＜z；

a＞0参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．

分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．解答：解：P2时，T1＞T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a＜0；T2时，P1＞P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+y＞z，故选B．点评：本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等．根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化10.下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当是强碱时过量的跟反应除生成外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A．当是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是

B．当是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是

C．B和发生的反应是氧化还原反应D．当是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D11.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（

）

A．气态氢化物的沸点：Z＜Y

B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z

D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价参考答案：A略12.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20参考答案：C解析：由化合价变化知HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到：氧化性HClO3＞O2故A正确；B、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，即生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45g/mol，可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得：n(Cl2)∶n(O2)=1:2，化学反应方程式为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正确；C、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4故C不正确；D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，反应转移电子数为20，故D正确，故答案选C13.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（

）A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d参考答案：B略14.下列说法中错误的是()。A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出500mL，其浓度是0.5mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的参考答案：AD略15.某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为所含离子NO3-SO42-H+Na+Mn+浓度（mol/L）3121a

A．Mg2+、1

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Fe2+、2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。（1）如图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是

，试管中收集的气体颜色是

，用化学方程式表示其原因

；（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，则应该进行的操作为：

；（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色

（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因

；（4）在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60

①计算a=

，此温度时该反应的平衡常数K=

；②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）

。A．增大N2O4的起始浓度

B．升高温度C．使用高效催化剂

D．向混合气体中通入稀有气体参考答案：（17分）（1）红棕色

…………1分

无色

…………1分Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

………2分3NO2+H2O====2HNO3+NO…………………2分（2）方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，反复多次上述操作。（方法合理给分）………………2分

（3）变浅

…………1分

2NO2

N2O4

ΔH<0，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低

…………3分

（4）①a=0.28

2分1.8

2分②A

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：⑴该反应的热化学方程式可写为

。⑵两种反应物的转化率之和为

。⑶该条件下此反应的平衡常数为 。⑷若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是

。物质选项

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)A0mol4mol2mol2molB0.5mol2.5mol0.5mol0.5molC1mol4mol0.5mol0.5molD0mol0mol1mol3mol⑸若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是

。物质选项

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)A0mol0mol1mol3molB2.5mol0.5mol0.5mol0.5molC3mol1mol0mol0molD0mol0mol3mol1mol参考答案：⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵1

⑶1

⑷ABC

⑸BC⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)

起始：1

3

变化：x

x

x

x

平衡1-x

3-x

x

x，（4-2x）÷2x=5：3，x=0.75mol，则生成1molH2吸热180÷0.75=240，反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵CO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1⑶平衡常数为0.75×0.75/(1-0.75)(3-0.75)=1⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与H2O比值为1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选ABC⑸与⑷同理，只不过CO的量不同，只要按照化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是CO、H2O即可，选BC。18.（10分）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反应中氧化剂是，氧化产物是；被氧化的元素是，还原产物与氧化剂的物质的量比，电子转移总数是．参考答案：As2O3

ZnCl2

Zn

2：112e﹣略19.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4

FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是(填字母)

a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液