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文档简介
贵州省贵阳市开阳县金中镇第一中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积扩大一倍,当达到新的平衡后,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向正反应方向移动
B.物质A的转化率减少C.物质B的质量分数增加
D.a>b参考答案:AC略2.天然色素的提取往往应用到萃取操作,现在有用大量水提取的天然色素,下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是
(
)
A.石油醚
B.甲苯
C.乙醇
D.乙醚参考答案:C略3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3
B.Al2O3→Al(OH)3
C.Al→AlO2-
D.Al3+→Al(OH)3
参考答案:BAl(OH)3Al2O3+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al3++3OH—=Al(OH)3↓
4.铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SOB.当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC.K闭合时,Ⅱ中SO向c电极迁移D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极参考答案:CA.K闭合时Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池,Ⅱ中发生充电反应,d电极为阳极发生氧化反应,其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,A正确;B.在上述总反应式中,得失电子总数为2e-,当电路中转移0.2mol电子时,可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol,B正确;C.当k闭合时Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池,Ⅱ中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO42-,d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42-,SO42-从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动,C错误;D.K闭合一段时间,也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池,由于c表面生成Pb,放电时做电源的负极,d表面生成PbO2,做电源的正极,D正确;选C.5.只用一种试剂区别Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液,这种试剂是
A.Ba(OH)2溶液
B.H2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.AgNO3溶液参考答案:A6.高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定),总反应式为Fe+2H2O+2OH-3H2↑+FeO。下列说法正确的是:A.铁为阳极,H2SO4为电解液B.阴极发生的电极反应为6H2O+6e-===3H2↑+6OH-C.阳极附近溶液pH变大D.铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气参考答案:B略7.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
(
)A.PH=0的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B.c(H+水)=1×10-10mol/L溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-C.使紫色石蕊变蓝的溶液:K+、Na+、CH3COO-、SO42-D.存在较多的Na+、SO42-、OH-的溶液中:Mg2+、Ba2+、Br-参考答案:C略8.已知:(1)CuS04十Na2C03主要:Cu2++C032-+H20==Cu(OH)2↓十CO2↑
次要:Cu2++C032-==CuC03↓(2)CuS04+Na2S
主要:Cu2++S2-==CuS↓
次要:Cu2++S2-+2H20==Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是A.CuS<Cu(OH)2<CuC03
B.CuS>Cu(OH)2>CuC03C.Cu(OH)2>CuC03>CuS
D.Cu(OH)2<CuC03<CuS参考答案:A略9.今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有关说法不正确的是A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=11:9参考答案:C10.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()A.HCl
B.NH4NO3
C.Na2S
D.HClO参考答案:AA项HCl完全电离;B项NH水解,NH+H2ONH3·H2O+H+,有NH3·H2O分子;C项S2-水解,产生H2S分子;D项HClO是弱电解质,不完全电离,有HClO分子。故答案A。11.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液和四氯化碳,这种试剂是A.NaOH溶液B.Cu(OH)2悬浊液
C.石蕊试液D.Na2CO3溶参考答案:C略12.科学家在英国《自然》杂志上报道,他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子,以便能够夹起分子或原子并对它们随意组合。下列分解系中的分散质的粒子大小与纳米粒子具有相同数量级的是
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液
参考答案:B略13.假设x是ⅡB族中元素的原子序数,那么原子序数为x+1的元素是A.ⅠB族
B.ⅢB族
C.ⅢA族
D.ⅡA族参考答案:C试题分析:元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族,ⅡB族元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族,故选C.14.下列物质中,①K2SO4;②HCHO;③Na2SO4;④Hg(NO3)2;⑤NH4Cl;⑥KOH能使蛋白质变性的是(
)A.②④⑥
B.①③⑤
C.①②③
D.④⑤⑥参考答案:A略15.下列物质中,属于电解质的是A.银
B.氯气
C.氯化钠
D.氯化钠溶液参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答:(1)实验中不需要的仪器有_____________(填序号)还缺少的仪器有(填名称)
.a托盘天平(带砝码,镊子)
b滴定管
c100ml量筒
d100ml容量瓶
e烧杯
f漏斗
g锥形瓶
h玻璃棒
i药匙
j烧瓶(2)实验中KMnO4溶液应装在
式滴定管中,达到滴定终点的现象是
(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得x值会
(偏大、偏小、无影响)(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
mol/L,由此可计算X的值是
.(5)若滴定终点读数时俯视,则计算的X值可能会
(偏大、偏小、无影响).参考答案:(1)cfj;铁架台(带滴定管夹),胶头滴管
(2)酸
由无色变浅红色,不立即褪去
(3)无影响(4)
mol/L;(-90)/18或-5(5)偏大三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)电解原理在化学工业上有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:⑴若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液。①电解池中X极上的电极反应式为
,在X极附近观察到的现象是
。②Y电极上的电极反应式为
,检验该电极反应产物的方法是
。⑵如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液①X电极的材料是
,电极反应式为
。②Y电极的材料是
,电极反应式为
。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)参考答案:(共12分,1+2+1+2+1+2+1+2)(1)①2H++2e-H2↑
放出气体,溶液变红
②2Cl--2e-Cl2↑
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色(2)①纯铜
Cu2++2e-Cu②粗铜
Cu-2e-Cu2+
略18.某种蛋白质的结构片段如下:(1)上述蛋白质结构片段完全水解所生成的氨基酸分别是。
(2)水解所生成的氨基酸中,碳、氢原子数比值最大的那一种与NaOH溶液反应的化学方程式为
;形成二肽的化学方程式为
。参考答案:(1)、、、(2)+NaOH+H2O2+H2O解析:(1)题给蛋白质结构片段中肽键上的C—N键断裂,依次得到的氨基酸是:、、、。(2)在所得4种氨基酸中,碳、氢原子数比值最大的是。它与NaOH溶液反应的化学方程式为+NaOH+H2O,形成二肽的化学方程式是2+H2O。19.13分)有A、B、C、D四种主族元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2-离子数之比为2:1。请回答下列问题:(1)A元素形成的晶体属于晶体,其熔点比同周期的金属元素单质的要低,这是因为
。(2)B-的电子排布式为
,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是
杂化。(3)C的氢化物的空间构型为
;C的氢化物的沸点比其相邻周期元素的沸点
(填“高”或“低”
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