高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢与限度(2) 苏教必修2

§2-2化学反应的

快慢和限度(2).维度教学目标知识与技能目标⑴理解化学反应速率的概念，知道影响化学反应速率的因素。⑵实验探究影响化学反应速率的因素，培养设计实验能力。过程与方法目标⑴在探究过程中培养其分析、解决问题的方法与能力。情感、态度、价值观目标⑴通过实验探究激发学生学习化学的兴趣，养成严谨的态度。⑵了解化学反应速率影响因素的应用事例，体会化学的实用性。.3.影响化学反应速率的因素活动.探究(1).浓度的影响其他条件不变时，增大浓度，可以增大化学反应速率，减少反应物的浓度，可以减少化学反应速率。实验内容实验现象结论铁片与不同浓度的盐酸反应浓度大的盐酸反应快.

对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积缩小,气体的浓度增大,反应速率增大;反之就减慢。(2)压强的影响

但如果在保持体积不变的情况下充入无关的气体如惰性气体等,虽然增大了压强,但体积不变,浓度不变,化学反应速率也不变.即压强对反应速率的影响是通过浓度的改变来实现.

此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数,改变它们的量不会改变化学反应速率。.(3)温度的影响其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率,反之就减慢。实验内容实验现象结论铁片与冷热不同浓度相同的盐酸反应热的盐酸反应快实验证明:温度每升高10℃，反应速率是原来的2-4倍.(1)在10℃时某化学反应速率为0.1mol·l-1·S-1，V2=V1(2～4)t2--t110练习8.(2)当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应:A+2B=3C，10℃时测得VB=0.2mol·l-1·S-1，50℃时测得VA=25.6mol·l-1·S-1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的几倍，则n约为（）A3B3.5C4D4.5C若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍,为了把该反应速率提高到1.6mol·l-1·S-1则该反应需在什么温度下进行()A30℃B40℃C50℃D60℃C.(4)催化剂的影响其他条件不变时，使用催化剂可大大加快化学反应速率。实验内容实验现象结论

两支盛3%H2O2溶液的试管,向其中之一加入MnO2加入MnO2的试管内冒气泡明显加快

①.定义:能够改变其它物质的化学反应反应速率,而本身的质量和化学性质都没有改变的物质叫做催化剂。2KClO3=====2KCl+3O2↑MnO2.某反应在催化剂的作用下进行：A＋B==C+DC+B==F+G此反应的催化剂是

，总反应的方程式为

。CA＋2B==D+F+G练习92H2O2====2H2O+O2↑MnO22SO2+O2=====2SO3V2O5②.催化剂有选择性不同的反应需要不同的催化剂，同一反应物如用不同的催化剂，可得到不同的产物。③.使用催化剂时务必防止催化剂中毒（即催化剂减弱或完全失去催化作用的现象）。.

影响化学反应快慢的因素还有很多如反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波等。

通过上述实验可以发现,物质之间能否发生反应以及发生反应的快慢是由物质本身的性质决定的,但是可以通过改变反应物的浓度反应物的温度反应物间的接触面等条件来调控反应的速率..反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A.NO:0.001m