高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第2课时）2 鲁科选修4

第三章物质在水溶液中的行为

第4节离子反应第2课时2.大夫，我胃疼，烧心！你是胃酸过多，服用为酸牌碳酸氢钠片就行！.我烧心，胃疼！大夫说了，胃疼就用为酸牌碳酸氢钠片！.这是为什么呢？

请用离子方程式解释以上两种药物治疗胃酸过多的原理。结果，服用后疼得更厉害了！送往大医院，经检查患胃酸过多伴有胃溃疡，服用了碳酸氢钠，便得了胃穿孔。大夫说，应该用胃舒平。.HCO3-+H+=H2O+CO2↑Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O.现在有一瓶失去标签的盐酸,为测出其真实浓度,请设计实验方案。探究一.酸碱中和滴定酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。.一、酸碱中和滴定原理酸碱中和反应的实质H+＋OH-＝H2On(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元碱反应则有

n（酸）=n（碱）C酸.V酸

=C碱.V碱

.C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L需确定量取：15.00ml待测现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液.

酸性中性碱性石蕊红

紫

蓝酚酞无粉红

红色

常见酸碱指示剂及变色范围.现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液酸碱中和滴定的原理

量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，即可计算出未知酸(或碱)的浓度

.

用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的NaOH并确定消耗的盐酸的体积？探究二.讨论结果：选用滴定管，因为它比较精确，可读至小数点后第二位。

从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？.滴定管的构造特点..您读得准吗？25.60.

【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是.＞15.00ml.二、中和滴定的仪器主要仪器:铁架台滴定管夹滴定管锥形瓶烧杯等.①检查：活塞处是否漏水②洗涤：自来水洗—蒸馏水洗—待盛溶液润洗。③装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡）④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。⑤读数：a、滴定管要垂直b、装液或放液后静置一会儿c、视线与凹液面最低处保持水平d、估读到小数点后两位滴定管的使用方法.探究三

盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢？.三、酸碱中和滴定终点的确定②指示剂的选择原则

A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。①常用指示剂的变色范围红色蓝色黄色碱色无色红色红色酸色8.05.03.1pH10.0浅红色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中间色酚酞甲基橙③常用中和滴定指示剂.四、中和滴定操作2.滴定①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变为无色，且半分钟内不再恢复。④读取滴定管刻度并记录。1.取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指示剂。.中和滴定操作步骤：1.检漏：检查滴定管头部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可涂上凡士林，碱式滴定管看玻璃小球大小与橡皮管是否匹配。2.洗涤：a.用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；

b.用待装液润洗滴定管2~3次，用量3~5ml。3.装液：把待装液注入滴定管中到0刻度以上，调整液面到0刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分的气泡；4.取液：从滴定管中放出20.00ml待测液注入锥形瓶，并滴入2~3滴酚酞，摇匀；.5.滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边振荡，当滴入最后一滴，待测液的颜色恰好改变，即为滴定终点；6.记录：读取滴定管上的数据，并记录；7.如上操作重复2~3次；8.计算：取三次滴定所耗标准液的平均值，求出待测液的浓度：C（标）V（标）C（待）=V（待）.五、中和滴定的数据处理待测碱液体积(ml)标准盐酸液体积(ml)滴定前刻度滴定后刻度消耗酸液体积①15.00ml②15.00ml③15.00ml.误差分析1.滴定结束时，仰视滴定管读数，计算结果怎样？2.滴定结束时，俯视滴定管读数，计算结果怎样？3.锥型瓶内滴定前有蒸馏水，计算结果怎样？4.滴定管未用标准液润洗？锥形瓶不用待测液润洗V（标）偏大，结果偏大V（标）偏小，结果偏小C（标）变小，消耗V（标）偏多，结果偏大.1.离子反应在生产生活中的应用治疗胃酸过多硬水软化氯碱工业:电解饱和食盐水饱和食盐水的纯化:生活中生产中……离子反应的应用.2.离子反应在科学研究中的应用

——物质的检验与含量测定离子检验含量测定.6.常见的与量有关的离子方程式归类(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。(2)酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。(3)FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2＋，对于FeI2先氧化I－。(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。..解答离子推断题的注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推出含有的某种离子，注意该离子是否为前面的操作引入的。(3)注意离子共存问题①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；②推断出的离子是否能共存于同一溶液中；(4)在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。.滴定误差分析

在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高、偏低、无影响）①酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定

②碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液

注入锥形瓶中作滴定用

③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

④滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴

⑤向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外⑥锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定

⑦因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定无影响

⑧滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度高低高高高低低.课堂结小仪器和试剂误差分析实验操作指示剂选择.同步练习.3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）A.由黄色变红B.由黄色变橙色

C.由橙色变红色D.由红色变橙色1.酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是()