高一化学必修2-第一二章复习课件(精品)备课讲稿

高一化学必修2-第一二章复习课件(精品)1.136C-NMR(核磁共振)可以用含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是（）A.核外有13个电子，其中最外层有4个电子B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13,核电荷数为6,核内有7个质子D.质量数为13,核电荷数为6,核外有7个中子D知识结构一、元素：二、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子{原子核核外电子{质子中子原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素种类原子(核素)种类元素的化学性质}决定决定决定质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）－表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为Ａ的一个X原子a——代表质量数；b——代表核电荷数(质子数)

；c——代表离子的电荷数；d——代表化合价；e——代表原子个数abe+dXc+--a、b、c、d、e各代表什么？

＊核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。＊同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素）如：1H、2H、3H；12C、14C＊质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

三、核外电子的排布规律及表示方法

1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。

2、各电子层最多能容纳的电子数为2n2

3、最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2

）。

4、次外层电子数不能超过

18

，倒数第三层电子数不能超过32。注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。电子层的代号n各电子层序号1234567KLMNOPQ与原子核的距离从近到远能量从低到高熟练掌握1-20号元素的原子结构示意图、化学符号几个关系式1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

2.原子原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3.阳离子：核外电子数＝4.阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数质子数—电荷数周期短周期长周期第1周期：2种元素

第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素（32）15种元素称镧系元素15种元素称锕系元素周期数=电子层数三短三长一不全

族主族：副族：ⅠA,ⅡA（1、2列）ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA（13—17列）第VIII族：稀有气体元素（第18列）Groups

零族：共七个主族ⅠB,ⅡB（11、12列）ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB（3—7列）共七个副族三个纵行，（8、9、10三列）主族序数＝最外层电子数＝最高正化合价例：硫元素位置：第三周期，ⅥA族一主二主三七副，VIII族三列紧排布，一副二副三七主，最后一列是零族。

过渡元素：3---12列（共10列，包括所有副族和VIII族），全部为金属元素

2、元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。(1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排布呈周期性变化；(2)同周期元素随原子序数递增，原子半径减小；原因：同周期元素电子层数相同，从左到右，核电荷数(原子序数)越大，核对电子吸引力越强，则原子半径越小。(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化；最高正价：+1～+7最低负价：由－4～－1

3、元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排列呈周期性变化

4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：

分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：金属性、非金属性是元素的性质注意：得电子能力和失电子能力判断依据失电子能力强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。得电子能力强弱的判断依据：最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳定性。“越易越强、越强越强”

3)金属单质之间的置换。4)金属阳离子的氧化性。3)非金属单质之间的置换.4)非金属阴离子的还原性

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系

元素金属性和非金属性的递变(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

(不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

(不包括稀有气体元素)。

2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（2）主族序数=

=主族元素最高

数（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜=（4）特殊：氧元素的化合价一般是

价，而氟元素

正化合价。

元素只有正化合价而无负价。减弱减弱增强增强最外层电子数正化合价8-2无金属最高正价常可写成氧化物，最低负价常写成氢化物。微粒半径的大小比较（2）层数相同时，核电荷数越大，半径越小；（例如：Na>Mg、Na+>Mg2+）（3）核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；（例如：Cl<Cl-）（1）电子层数越多，半径越大（例如：Na<K）先层，再核，后电子

在同一周期中，各元素原子的核外电子层数

，但从左到右核电荷数依次

，原子核对外层电子引力依次

，原子半径逐渐

（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

。小结：相同增大增强减小减弱增强2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是：()A、原子半径X<Y<ZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱CE、气态氢化物的还原性按照X、Y、Z顺序增强同主族规律同主族元素原子的

相同。（相似性）从上到下，随原子序数递增，电子层数增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐

，原子的失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

；元素单质的还原性逐渐

，氧化性逐渐

；最高价氧化物对应水化物的碱性

，酸性

；气态氢化物的稳定性

。（递变性）最外层电子数减弱减弱减弱增强增强增强减弱增大减弱同主族元素从上向下金属性越来越强，非金属性越来越弱例题下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的

；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是

.（5）A和E形成化合物的化学式

。NeFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaNH3二、下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。210183654861181117………….下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数：1935

不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于()A．第五周期第VIAB．第五周期第ⅡAC．第六周期第IAD．第六周期第ⅡA已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞CDC定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。一、化学键化学键离子键共价键非极性键极性键化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程。键的类型离子键共价键定义成键原因成键微粒成键方式成键元素阴、阳离子通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成的化学键原子有形成稳定结构的趋势（最外层电子达到稳定结构）阴、阳离子原子静电作用共用电子对活泼金属和活泼非金属非金属和非金属之间AlCl3除外2.化学键的类型如：H—Cl、H—F键等为极性键；

H—H、Cl—Cl键等为非极性键。共价键可分为极性键和非极性键。电子式：元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。H︰HH︰N︰HH‥‥[Cl]-

··

··：：Na+

Cl

··

··

H

··

··离子化合物：含有离子键的化合物一般来说含有金属阳离子（或NH4+）的化合物为离子化合物。如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物)离子化合物和共价化合物共价化合物：只含有共价键的化合物一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等但NH4+盐例外，是离子化合物请运用你所学的知识判断下列物质分别属于哪种类型的化合物？NaF

CH4

H2O

CaOKOHAlCl3

BaCl2O2

CO2NH4Cl离子化合物：

NaFCaOKOHBaCl2NH4Cl共价化合物：

CH4H2OAlCl3CO2

具体表现形式

1、任何化学反应都伴随着能量的变化！

2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

反应物总能量＞生成物总能量反应物总能量＜生成物总能量

反应物生成物化学反应＝旧化学键断裂

＋

新化学键形成（吸收总能量E1）（放出总能量E2）

当E1＞E2反应吸收能量当E1＜E2反应放出能量反应放出能量反应吸收能量3、常见的放热反应：

（1）所有的燃烧反应

（2）酸碱中和反应（3）金属与酸的反应（4）大多数的化合反应4、常见的吸热反应：

（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应Ba(OH)2•8H2O

+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2）大多数的分解反应（3）部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。例C+CO2==2COC+H2O(g)==CO+H2高温高温一、化学能与热能

1、下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化.B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化.C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同.D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量.2、下列变化中属于吸热反应的是（）（1）液态水汽化（2）高温锻烧石灰石（3）浓H2SO4稀释（4）KClO3分解制O2

（5）生石灰与水反应生成熟石灰A、C

（2）（4）3、拆开1molH-H键、1molNN键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ，形成

1molN-H键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需

KJ热量。

（不考虑可逆反应）放出924、氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molN2中的化学键吸收的能量为Q2kJ，形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）

A.3Q1＋Q2>2Q3B.Q1＋Q2>Q3C.3Q1＋Q2<2Q3D.Q1＋Q2<Q3C1、定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。v（B）＝△c（B）△t单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)(描述化学反应的快慢)一、化学反应速率（1）在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。（2）化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。（3）在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。（4）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，不用它们来表示速率。注意（5）比较同一反应的快慢，需转化成同种物质的速率后再进行比较练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.2mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)>(3)

比较反应的快慢,应取同一参照物

且单位相同4、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件内因外因物质本身的性质(主要）温度、浓度、压强、催化剂等4、外界条件对化学反应速率的影响浓度：温度：催化剂：浓度大，反应速率快

温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率固体的表面积:

表面积大，反应速率快

压强（气体）:压强大，反应速率快某些反应也会受光波、超声波、电磁波、溶剂等影响而改变反应速率。5、化学反应限度的定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。反应限度的特点：逆等动定变：可逆反应：v正

=v逆

：v正=v逆

≠0：平衡时，各组分浓度保持恒定：条件改变，平衡移动其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键例：N2+3H22NH3高温、高压催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。3、化学平衡的标志（1）等V(正)＝V(逆)

（2）定①各物质的质量、物质的量、浓度不变

②各成分的百分含量保持不变

(质量分数、气体体积分数、物质的量分数）③对于气体计量数前后不相等的反应，气体总物质的量、总压强保持不变④颜色不再改变是不变，并非相等，更不一定符合方程式系数比变量----不变时例题.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)==2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（

）A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolX，同时生成2nmolYE.单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYBMnO2+4HCl（浓）

=MnCl2+2H2O+Cl2↑离子方程式：得2e-失2e-MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△实验室制取氯气的原理：2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是[]A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．任意比CB发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置一套完整的制取氯气的装置气体发生装置固体＋固体固体＋液体固体(液体)＋液体2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑装配原则:自下而上、从左到右。净化装置固态试剂液态试剂装配原则:先洗气后干燥、长进短出（粗口进细口出）。收集比空气重的气体例如：氧气、收集难溶或微溶于水的气体例如：氧气、氢气

收集比空气轻的气体例如：氢气气体收集装置1体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大ABCD吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B少量尾气可以集于气球中，选用C（一般不用）难以吸收的易燃气体，可以点燃处理，选用D。尾气处理装置CuZn---Zn2+H+H+SO42-负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应）正极(Cu):2H++2e-=H2↑（还原反应）

总反应式:2H++Zn=H2↑

+Zn2+

或Zn

+H2SO4=ZnSO4+H2↑铜片上有____产生，锌片不断______电流表指针___气泡溶解偏转负极：发生____反应，____电子的一极正极：发生____反应，____电子的一极微粒流向

外电路（导线）：____

内电路（溶液）：____

氧化失还原得电子由负极流向正极阴离子移向正极阳离子移向阴极5.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原D②活泼性不同的两个电极

③电极材料插入电解质溶液①能自发进行的氧化还原反应。负极：活泼金属正极：较不活泼金属或可导电的非金属(如：石墨)④形成闭合回路（用导线连接或直接接触）原电池构成条件：（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）原电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应正极上一般是溶液中阳离子得到电子被还原反应实质？（总反应）ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些装置能构成原电池？G水果C.D.G2、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－=2OH－

据此判断：锌片是()A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原A3、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________

正极_____________总反应式是___________________________正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2H+=

Fe2+

+H2↑

例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为