必修一第三章第二节第二课时

铝的重要化合物一、氧化铝1．物理性质色态溶解性熔点硬度

白色固体难溶于水很高很大2．化学性质Al2O3是

氧化物，与

或

溶液都能反应生成盐和水．(1)与强酸反应的离子方程式：

.(2)与强碱反应的离子方程式：

.两性酸强碱Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O3．用途氧化铝是

的原料，也是一种较好的

材料，用来制造

、

、耐高温的

．冶炼铝耐火耐火坩埚耐火管实验仪器在已学过的物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的有哪些？这些物质都能称作两性物质吗？提示：有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等．这些物质不一定都是两性物质，如金属铝、碳酸氢钠等物质都有上述性质，但这些物质不能称作两性物质．讨论：二、氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程式

Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4试管中产生白色胶状沉淀实验操作实验现象化学方程式

试管中白色沉淀溶解试管中白色沉淀溶解Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？提示：因生成的Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液中，而不会溶解在氨水中．讨论：2．Al(OH)3的两性既能跟

溶液起反应，又能跟

溶液起反应，是一种

氢氧化物．3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的

来中和过多的胃酸．4．Al(OH)3的不稳定性

.酸强碱两性弱碱性2Al(OH)3Al2O3＋3H2O三、硫酸铝钾（复盐）1．KAl(SO4)2的电离方程式为：.2．十二水合硫酸铝钾的化学式为

，俗名

，是一种

晶体，

于水，可用作

．KAl(SO4)2·12H2O明矾无色易溶净水剂明矾用作净水剂的原理是什么？提示：明矾溶于水时会生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂.讨论：1．Al、Al2O3、Al(OH)3都能和盐酸、NaOH溶液反应，所以都为两性化合物． (

)提示：错误，因Al为单质．2．碱性氧化物都是金属氧化物．

(

)提示：正确．3．金属氧化物若不是碱性氧化物，就一定是两性氧化物． (

)提示：错误，如Mn2O7为酸性氧化物．判断：4．除去Fe2O3中的Al2O3杂质，可用NaOH溶液或稀盐酸充分溶解，再过滤． (

)提示：错误，因为Fe2O3、Al2O3都可与稀盐酸反应．5．除去Al2O3中的杂质Al，或除去Al2O3中的杂质Al(OH)3，都可采用空气中加热的方法． (

)提示：正确，因为4Al＋3O22Al2O3,2Al(OH)3Al2O3＋3H2O.6．明矾可作净水剂是因为明矾在水中可生成Al(OH)3胶体． (

)提示：正确．一、氧化物知识小结1．氧化物的分类按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等多种，各类氧化物都有其相同的性质．2．氧化物性质的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金属氧化物)能与酸反应生成盐和水的氧化物Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O两性氧化物既能和酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O类型概念实例酸性氧化物(主要是非金属氧化物)能与碱反应生成盐和水的氧化物CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O不成盐氧化物既不与酸反应生成盐，也不与碱反应生成盐的氧化物CO、NO等(1)酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO就不能与碱反应．

(2)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，其对应的酸为HMnO4(高锰酸)．

(3)酸性氧化物的另一个名称为酸酐，如SO3为H2SO4的酸酐，CO2为H2CO3的酸酐，P2O5为H3PO4的酸酐等等．二、“铝三角”及其相互转化关系1．Al3＋―→Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量的强碱反应：Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量原理：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解图象：沉淀n(NaOH)1243有关氢氧化铝的图像(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量原理：现象：图象：沉淀n(AlCl3)1243AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl先无现象，后白色产生沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量原理：现象：图象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀n(NH3.H2O)1243CO2(少量）+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中原理：现象：图象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀n(CO2)1243CO2(过量）+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓(5)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量原理：现象：图象：先有白色沉淀，后沉淀溶解沉淀n(HCl)1243Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4H++AlO2-=Al3++2H2O(6)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量原理：现象：图象：先无现象，后产生白色沉淀3AlO2-

+Al3++6H2O=4Al(OH)3沉淀n(NaAlO2)1243(7)将NaOH溶液滴入MgCl2和AlCl3的混合溶液中至过量原理：现象：图象：Mg2++2OH-=

Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-

+2H2O先有白色沉淀，后沉淀部分溶解沉淀n(NaOH)124356[例1]

下列关于氧化物的叙述中，正确的是 (

)A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应考查点一氧化物的分类————————————[答案]

A[解析]根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都能与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2并非酸性氧化物．金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物．CO既不与酸反应，也不与碱反应．下列说法正确的是 (

)A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔烧碱解析：多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、SiO2等．Al2O3是两性氧化物能与酸和强碱溶液反应．答案：D[例2]

(2010·济宁一中高一期中)A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)．考查点二含铝物质间的转化——————————(1)写出化学式：A_______，C_______，D_________，E__________.(2)写出下列反应的离子方程式．A→B___________________________________________F→E___________________________________________.[解析]

题目应以B物质作为突破口：

[关键一点]实验室制备Al(OH)3的方法有三种：

(1)Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl答案：B[例3]向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

考查点三有关氢氧化铝沉淀的图象———————(1)图中A点表示的意义是________________________．(2)图中B点表示的意义是________________________．(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为__________________________________________________________.(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为____________________________________________