高中化学课件PH计算实用

第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时第三章水溶液中的离子平衡判断：1、任何水溶液中都存在KW=10-14。2、某水溶液中c(H+)=10-6一定是酸性溶液。3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20复习巩固影响水的离子积的因素？水的离子积适用于

。影响水的电离平衡的影响因素？计算1、室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)

H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)

大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液解答：c(H+)

H2O=c(OH-)

H2O=10-12mol/L若c(H+)

aq=c(H+)

H2O=10-12mol/L则c(OH-)

aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)

aq=c(OH-)

H2O=10-12mol/L则c(H+)

aq=10-2mol/L溶液显酸性②＞①=④＞③二、溶液的酸碱性常温下：c(H+)

=c(OH-)

c(H+)

＞c(OH-)

c(H+)

＜c(OH-)

中性溶液=1×10—7mol/L酸性溶液c(H+)

＞1×10—7mol/Lc(OH-)

＜1×10—7mol/L碱性溶液c(H+)

＜1×10—7mol/Lc(OH-)

>1×10—7mol/L思考：c(H+)

=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？1、判断方法用c(H+)和c(OH-)相对大小比较绝对判据用H+物质的量浓度的负对数表示1、意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。(一)pH值概念二、溶液的酸碱性与pH引入pH概念的必要性：比用物质的量浓度简便。引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱。表达式：pH=-lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1mol/L的稀溶液酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。pH的范围通常是0~142、计算公式：PH=－lgc(H+)练习（温度为室温）：1、c(H＋)＝1mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L、10-5mol/L、10-１４mol/L溶液的pH值分别为多少？

2、10-5mol/L、0.1mol/L

、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？计算碱溶液pH值应先算c(OH-)，再利用KW计算出c(H＋)若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0.1mol/LNaOH溶液的pOH值为多少？与pH值的有何关系？pH+pOH=14０１２７１１１４pOH＝１pH＝１３(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系pH＜7pH＞7讨论：pH值与酸碱性强弱有什么关系？（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强pH=7中性溶液常温下：练习:KW100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH值pH=6是否说明100℃时纯水成弱酸性？酸性溶液碱性溶液(三)pH值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以HIn代表石蕊分子

指示剂的变色范围HIn（红色）

H++In-

（蓝色）石蕊试纸红色石蕊试纸遇碱变蓝蓝色石蕊试纸遇酸变红指示剂酸中颜色PH变色范围碱中颜色甲基橙红色PH＜3.13.1→4.4橙色黄色PH＞6.2酚酞无色PH＜8.28.2→10.0粉红色红色PH＞10石蕊红色PH＜5.05.0→8.0紫色蓝色PH＞10（1）广泛pH试纸(定量粗略测量---整数位)pH

01234567891011121314

强酸性

弱酸性中性弱碱性

强碱性红色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色2.定量测定：pH试纸法、pH计法等定量精确测量----小数位0.1:pH计（酸度计）精密pH试纸讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？

标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：取一小块PH试纸，放在玻璃片或表面皿上，用一根干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试中央，试纸上显出颜色后立刻与标准比色卡对照读出PH值。三、有关PH值计算（1）、有关定义简单计算（２）、溶液稀释强酸稀释弱酸稀释强碱稀释弱碱稀释（３）、溶液混合强酸与强酸混合强碱与强碱混合强酸与强碱混合强酸与弱碱混合强碱与弱酸混合1、溶液pH的计算原理关键是先求出C(H+)（1）强酸溶液由C(H+)直接求出pH（2）强碱溶液由C(OH-)先求出C(H+)再求pH。2、溶液pH的计算类型１、pH值的简单计算【例1】计算下列溶液的PH(1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的PH。(2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水稀释至5L，求所得溶液的PH。(3)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。(4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。（1）PH＝12（2）PH＝2（3）PH＝1（4）c(H+)＝10－14mol/LPH＝14【例2】（1）计算PH＝2的H2SO4溶液中H2SO4和OH－的浓度。（2）求PH＝9的NaOH溶液中c(OH－)及水电离出的c(OH－)水。（1）c(H2SO4)=0.005mol／Lc(OH-)=10－12mol/L（2）c(OH-)＝10－5mol/Lc(OH－)水=10－9mol/L三、有关pH的计算——1）、酸的稀释：在25℃时，pH=3的盐酸稀释到原来的100倍，pH值。继续稀释1000倍后，pH值。三、有关pH的计算——

关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的c(H+)很小时，不能忽略水电离出的c(H+)规律：强酸稀释10n倍PH值增大n无限稀释PH只能接近7不能＞7将pH=3的醋酸加水稀释100倍，溶液PH

。

①与强酸对比：稀释相同的倍数

PH变化大。②若要使醋酸的pH值稀释到5，加水稀释____倍２.溶液的稀释解：[H+]=pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5=1.0×10-5mol/L５接近７小于５强酸大于１００2）、碱的稀释在25℃时，pH=12的NaOH溶液稀释100倍，pH值。继续稀释1000倍PH值。三、有关pH的计算——2.溶液的稀释2、当碱提供的c(OH-)很小时，不能忽略水电离出的c(OH-)规律：强碱稀释10n倍PH值减小n，无限稀释PH只能接近7不能＜7２.溶液的稀释解：稀释前：[OH-]==1×10-2mol/L稀释后：[OH-]==1×10-4mol/L[H+]===1×10-10mol/LpH=-lg[H+]=10关键：1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+）10接近7pH＝11的氨水稀释到pH＝10，加水稀释

倍，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度

（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。大于10正向大于结论2：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。结论4：弱酸pH=a，加水稀释10n，则pH＜a+n，但肯定大于a。结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯定小于b。结论3：强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律结论1：

c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7巩固练习1、①在25℃时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg10－2/10=-lg10-3=3此时不能忽视H2O的电离产生的H＋。设水产生的c(H＋)=c(OH-)=x，则有：(10－8＋x)·x=10-14x≈0.95×10-7mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg10-14/0.95×10-8=14-8+0.98=6.98由HCl产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.

②在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg10－2/1000=-lg10-5=5练习2、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：()A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000ABBC、D练习溶液稀释有关计算4、pH=5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中的cH+与cSO42-之比为______。A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10：1错解：pH=5的H2SO4溶液中cH+=10-5mol/L，cSO42-=510-6mol/L，稀释500倍后，cH+=10-5mol/L/500=210-8mol/L，cSO42-=510-6mol/L/500=10-8mol/L，则：cH+:cSO42-=2:1。分析：pH=5的H2SO4溶液稀释500倍后，硫酸和水电离的cH+相差无几，计算溶液中的cH+不能忽略水的电离。正解：pH=5的H2SO4溶液中，cH+=10-5mol/L，cSO42-=510-6mol/L，稀释500倍后，溶液中接近中性，cH+≈10-7mol/L，cSO42-=510-6mol/L/500=10-8mol/L，则cH+:cSO42-=10:1。1、强酸与强酸混合在25℃时，pH=1的盐酸与pH=3的硫酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略三、有关pH的计算——pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝

。强酸等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH小+0.3pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝

。△pH=1时，pH混=pH小+0.26３.溶液的混合2、强碱与强碱混合三、有关pH的计算——例：将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

C(OH-)=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/c(OH—)法一：pH=14-pOH=9.7=5-lg5=4.3pOH=-lgc(OH—)=-lg(5×10-5)法二：关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+D３.溶液的混合2、强碱与强碱混合三、有关pH的计算——1、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。2、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。两种pH值不同的强碱等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH大-0.3△pH=1时，pH混=pH大-0.263、pH=13的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。３.溶液的混合3、强酸与强碱混合——一般中和三、有关pH的计算——在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04３.溶液的混合3、强酸与强碱混合——一般中和三、有关pH的计算——1)、把pH=11的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=3，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。2)、

pH=11的NaOH和pH=2的HCl恰好完全中和，求二者体积比V酸：V碱＝

。3)、

pH=b的NaOH和pH=a的HCl恰好完全中和，求二者体积比V酸：V碱＝.３.溶液的混合4、有“弱”的参加的中和反应三、有关pH的计算——1）、pH=1的HCl与pH=13

的氨水等体积混合能否恰好反应？

过量，溶液呈

性,PH。

等c等V的HCl和氨水等体积混合溶液PH

。

2）、PH=1的HAC和PH=13的NaOH等体积混合溶液PH。等c等V的HAC和NaOH等体