高一化学硝酸教程文件

高一化学硝酸学会读书

沸点低（83℃）硝酸的物理性质

98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”

思考：是烟还是雾纯硝酸的物理性质：

无色，有刺激性气味，可溶于水，易挥发，密度比水大，溶于水放热，沸点低（83℃）,常用浓硝酸的质量分数为69%，98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”思考：是烟还是雾硝酸是一种酸，HNO3=H++NO3-请用实验证明硝酸具有酸的通性。使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2与锌反应生成红棕色气体

在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸。实验

反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O结论：硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O

反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为绿色。

硝酸的强氧化性

硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化注意⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2

稀硝酸被还原为NO练习写出浓硝酸与银反应的化学方程式Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O

硝酸的强氧化性1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，能溶解金（Au）和铂（Pt）⑴体积比为

3:1帮你记忆⑵考第一自然笑（硝）容满面

硝酸的强氧化性

硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），及还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。4HNO3+C=CO2+4NO2+2H2O练习写出浓硝酸与硫反应的化学方程式

6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O思考：为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化

观察一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色原因。观察久置的浓硝酸呈黄色为什么浓硝酸会变黄色？

可能有NO2（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。

如果是有NO2生成，那么硝酸的分解产物还应有什么物质生成？+5+4HNO3NO2氢元素已处最高价，不可能再升高故氧元素的化合价必然升高，有O2生成4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照氮元素化合价降低学会读书硝酸的化学性质

如何用最简单的文字或化学方程式归纳硝酸的化学性质

强酸性（与金属反应，不生成氢气）硝酸的化学性质：

强氧化性（浓度越大，氧化性越强）

氧化金属（金、铂除外）（常温下浓硝酸使铁铝钝化）

氧化非金属（C，S，P）

氧化有机物（浓热硝酸能使石蕊试液褪色）

氧化还原剂（H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3）

不稳定性（变黄原因，如何保存？）硝酸的强氧化性⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化注意⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2

稀硝酸被还原为NOCu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。⑴酸的挥发性和酸的稳定性注意区分：⑵酸的氧化性和氧化性酸

凡酸均有氧化性（H+的性质）

氧化性酸：酸中的高价非金属元素具强氧化性⑶酸性的强弱与氧化性的强弱

挥发性是物理性质，与分子间作用力的大小有关；

稳定性是化学性质，与化学键的键能大小有关；挥发性和稳定性没有必然的联系。

两者没有必然的联系，如次氯酸是弱酸，氧化性却很强。复习

实验室如何制取盐酸？NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl△NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl

实验室如何制取硝酸？NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3

△温度如何控制？

温度不能太高，否则硝酸会分解。故生成物是NaHSO4。能否采用制氯化氢的装置制硝酸？

不能，因硝酸蒸汽腐蚀橡胶塞和胶管。用曲颈甑高沸点酸制低沸点酸与思考学会读书

掌握制硝酸的原理、设备、尾气处理和硝酸的浓缩

硝酸的工业制法

了解氮的氧化物对环境的污染⑴

氨氧化生成一氧化氮硝酸的工业制法－氨的催化氧化法⑵一氧化氮的氧化和硝酸的生成

（循环使用）思考：⑴1摩尔氨从理论上来说，可生成多少摩尔的硝酸？⑵怎样制得96%以上的浓硝酸？

4NH3+5O24NO+6H2O铂铑合金

800℃2NO+O2=2NO23NO2+H2O

=2HNO3+NO氧化炉吸收塔(

50%)由于NO的循环使用，1mol的氨可制取1mol的硝酸。（不是2/3）

加入硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂，蒸馏浓缩。⑴

氨氧化生成一氧化氮硝酸的工业制法－氨的催化氧化法⑵一氧化氮的氧化和硝酸的生成思考：⑶尾气包括哪些气体？怎样处理？写出有关反应的化学方程式

4NH3+5O24NO+6H2O铂铑合金

800℃2NO+O2=2NO23NO2+H2O

=2HNO3+NO含NO和NO2

，用碱液吸收。

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO

+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O煤的燃烧石油的燃烧使用硝酸的工厂汽车排放的废气危害人体毁坏树叶腐蚀金属损坏橡胶NO与血红蛋白作用NO2

引起气管炎、肺气肿黄色（褐色）烟雾×HNO3两式化学方程式离子方程式三守恒nNO=1/3nNO3-=1/4nHNO3nNO2=nNO3-=1/2nHNO3N原子守恒得失电子守恒电荷守恒体现酸性金属体现氧化性M(NO3)xNONO2剩余HNO3金属与硝酸反应计算题的思维模型

两关系

1、N原子守恒

n（HNO3

）=n（NO3-）+n（NO、NO2

）+剩余n(HNO3)2、得失电子守恒

ne-失电子（X

Mx+

）=ne-得电子（NO、NO2）

HNO3NO、NO2HNO3

ne-（M失电子）=nO2×43、电荷守恒法

n（NO3-）=X

n

（Mx+)==nOH-计算中的守恒思想的应用MO2+

nH＋（余酸）三者相等酸的作用HNO3氧化剂作用HNO34、两个关系

nNO2=nNO3-==1/2nHNO3nNO=1/3nNO3-==1/4nHNO32001年5月7日同学们再见

某化工厂用氨氧化法制取硝酸，并进而制取硝酸铵。已知由氨制取NO的转化率是96%，NO转化为硝酸的利用率为92%。则用于制取硝酸的氨占全部氨的百分数是多少？NH3+HNO3=NH4NO3NH3

～HNO31mol11+0.88×100%=53%NH3NH3NH3NONO2HNO3NH4NO31mol0.88mol1mol×0.92×0.97=0.88mol0.88mol0.88mol设用于制取硝酸的氨为1mol0.88mol

试比较盐酸，硫酸及硝酸的物理性质物理性质

盐酸颜色气味状态挥发性沸点无色，不纯黄色（含Fe3+）刺激性气味水溶液易挥发低

硫酸

硝酸无色无色，不纯黄色（含NO2）无刺激性气味液态