CH稀溶液依数性

稀溶液的依数性第二章溶液的性质与溶质的本性有关的性质第一类第二类与溶质本性无关、只与（依赖于）溶液中含溶质粒子数目有关性质(亦称溶液的依数性)溶液的蒸气压下降2.溶液的沸点升高3.溶液的凝固点降低4.溶液的滲透压力溶液的颜色、导电性、溶解度、酸碱性等稀溶液的依数性一、蒸气压·....................（亦即饱和蒸气压）一定温度T下蒸发速度=冷凝速度蒸气饱和（加盖）溶液的蒸气压下降蒸发：不加盖，杯水会干。

蒸气压:与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压·......................·......................沸点:液体蒸气压与大气压相等时的温度大气压蒸气压溶液的蒸气压下降与相等时的温度固体的蒸气压液体的蒸气压凝固点:溶液的蒸气压下降固态、液态平衡共存讨论：①与温度有关，t↑，P↑②与液体本性有关；

20℃，P水=2.3kpa，

P乙醚=57.6KPa③固体亦有蒸气压，但较小，规律与液体相同，冰，碘，萘等蒸气压较大，易挥发，升华。溶液的蒸气压下降影响蒸气压因素水、冰的蒸气压与温度的关系示意图

AO101.3Tb0Tf0P/(kPa)Tf0=0℃(273K)Tb0=100℃(373K)T(/K)水的沸点水的凝固点水的蒸气压冰的蒸气压B冰点溶液的蒸气压下降二、溶液的蒸气压下降实验证明：含有难挥发溶质的溶液的蒸气压总是低于同温度下纯溶剂的蒸气压

p0溶液的蒸气压下降值：⊿p=p0-p溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压p＜纯溶剂的蒸气压

水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系示意图AO101.3P/(kPa)T/KB溶液蒸气压A’O’Ｏ’A’：溶液的蒸气压曲线Ｏ’B：溶液的凝固点曲线溶液的蒸气压下降在一定温度下，难挥发非电解质的稀溶液的蒸气压下降(⊿P)与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的种类和本性无关⊿p=·bB返回K溶液的蒸气压下降拉乌尔定律（LawofRault）AA’

O’O101.3TbTb0P/(kPa)Tb0=100℃(373K)T/KB⊿Tb=Tb－Tb0溶液的沸点溶液的沸点升高溶液的沸点升高和凝固点降低⊿Tb=Kb·bB溶液的沸点升高和凝固点降低Kb质量摩尔沸点升高常数水Kb：0.5122、溶液的凝固点降低AA’

O’OTf0TfP/(kPa)T/KBTf﹤Tf0溶液的沸点升高和凝固点降低⊿Tf=Tf0－Tf⊿Tf=Kf·bB溶液的凝固点降低质量摩尔凝固点降低常数Kf溶剂苯水Kf5.121.86小结：⊿p,⊿Tb,⊿Tf∝bB依数性:与数量有关，本性无关溶液的沸点升高和凝固点降低1.利用凝固点降低法可求溶质的相对分子质量

例2-2将0.638g尿素溶于250g水中，测得此溶液的凝固点降低值为0.079K，求尿素的相对分子质量。解：水的Kf

1.86⊿Tf=Kf·bB

=KfmBmAMBMB=Kf

mBmA

⊿TfmA:溶剂的质量mB溶质的质量MB溶质的摩尔质量=1.86×0.638250×0.079×1000=60g/mol尿素的相对分子质量为60

a:Kf>Kbb:不易破坏生物样品1.利用凝固点降低法可求溶质的相对分子质量2.计算电解质稀溶液依数性，要引入校正因子i⊿Tb=i

Kb·bB⊿Tf=i

Kf·bB强电解质：i近似等于1个分子电离出离子的数目AB型(NaCl,CaSO4)NaCl→Na++Cl-i=2AB2或A2B型(CaCl2,Na2SO4)i=3CaCl2→Ca2++2Cl-i=3例：已知生理盐水b(NaCl)=0.15mol/Kg,计算其凝固点。解：b(NaCl)=0.15⊿Tf=i

Kf·bB=2×1.86×0.15=0.558Kf=1.86Tf=－0.558(℃)小结：⊿p,⊿Tb,⊿Tf

∝依数性:与数量有关，本性无关i

bB溶液中实际存在所有溶质粒子(分子、离子）的总浓度溶液的渗透压力

第三节一、渗透现象和渗透压力临床补液，0.9%NaCl，5%G，为何？眼药水与脚气水浓度不等？血液透析（尿毒症）？扩散现象（直接）：条件：存在浓差

1、渗透现象（间接）纯水蔗糖溶液半透膜半透膜：只允许溶剂（水）小分子通过，不允许溶质大分子通过的薄膜。火棉胶膜，玻璃纸，膀胱膜，细胞膜，毛细血管壁等。纯水蔗糖溶液半透膜现象：水分子通过半透膜向蔗糖溶液渗透。渗透方向纯水纯水？铁皮？渗透条件：①具有半透膜②半透膜两边单位体积水分子数不相等。蔗糖溶液纯水法码活塞渗透压力(П):半透膜两边，纯水与溶液产生渗透平衡时，在溶液上所需要增加的压力，等于该溶液的渗透压力

溶液的渗透压力2、渗透压力溶液半透膜问题：外压>渗透压力(П)？反向渗透海水中提取淡水，污水处理血液净化：膜平衡渗透原理。将患者血液与含一定量化学成分的透析液引入透析器内，利用渗透膜两侧浓度差，去除血液中水分、代谢的小分子毒物，同时向血液补充所需溶质，维持酸碱平衡。二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系Van，tHoff定律：П=iCBRTi:校正系数CB：浓度mol/LR：8.314J.k-1mol-1T:绝对温度273+t溶液的渗透压力

非电解质溶液i=1如G、蔗糖

电解质溶液i>1如NaCl对于强电解质，i约等于其一“分子”电离出的粒子数。NaCl→Na++Cl- i=2CaCl2→Ca2++2Cl-i=3П=iCBRTVan，tHoff定律：例：37℃时，0.1mol·L-1蔗糖溶液的渗透压力是多少?解:П=iCBRT

×8.314=257.7(kPa)П=1×0.1×(273+37)溶液的渗透压力例：临床上常用的生理盐水是9.0g·L-1的NaCl溶液,求此溶液在37℃时的渗透压力解:根据:П

=

iCB·

RTNaClCNaCl=9.0/58.5(mol·L-1)П

=

iCB·

RT==7.9

×

102(kPa)2×(9.0/58.5)×8.314×310i=2溶液的渗透压力一定温度下，稀溶液的渗透压力与溶液的iCB（粒子浓度、质点浓度）成正比П=iCBRTП∝iCB

iCB?溶质粒子（分子、离子）总浓度！

实际存在于溶液中的所有溶质粒子（分子、离子）浓度之和依数性特点：溶质粒子不分大小、种类（Na+,Cl-,G,蛋白质）所起作用相同总结：T一定时，可用粒子总浓度间接表示П的大小П=iCBRTП∝iCB一定温度下，稀溶液的渗透压力与溶液的iCB（粒子浓度）成正比,而与溶质的种类和本性无关。问题扩展：多种粒子在同一溶液中，如体液，iC=?iC

=nB

+nD

+nE

+…V应为各种溶质粒子浓度的总和，这些溶质粒子叫渗透活性物质P20/2-5溶液的渗透压力三、渗透压在医学上的意义（一）渗透浓度：体液中能产生渗透效应（不能通过半透膜）的各种渗透活性物质(分子、离子)的量浓度的总和mol·L-1mmol·L-1符号COS单位:osmolarity

渗透浓度相当于粒子总浓度

COS=iC

总结：T一定时，可用渗透浓度间接表示П的大小（临床上有实际意义）П∝Cos例:求50.0g·L-1葡萄糖(M=180)的渗透浓度渗透浓度COS

=iC=1×0.278mol·L-1解：CG=50.0/180=278mmol·L-1=0.278(mol·L-1)溶液的渗透压力例:求9.0g·L-1NaCl(M=58.5)的渗透浓度解：CNaCl=9.0/58.5=0.154(mol·L-1)渗透浓度COS=iC=2×0.154=0.308

mol·L-1=308mmol·L-1溶液的渗透压力例:求含0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1MgCl2的溶液的渗透浓度C=0.1+0.1+0.1+0.2(mol·L-1)Na+Cl-Mg2+Cl-=0.5mol·L-1COS=0.5mol·L-1=500mmol·L-1溶液的渗透压力练习：判断渗透方向0.1mol/LNaCl0.1mol/L葡萄糖半透膜H2O(二)等渗、高渗和低渗溶液正常人血浆为:303.7mmol·L-1等渗溶液:280~320mmol·L-1高渗溶液:大于320mmol·L-1低渗溶液:小于280mmol·L-1

溶液的渗透压力

A B πA=πB

等渗等渗

πA>πB

高渗 低渗

πA<πB

低渗高渗临床规定：临床上应用的等渗溶液：9.0g·L-1NaCl溶液(308mmol·L-1)50.0g·L-1葡萄糖溶液(278mmol·L-1)12.5g·L-1NaHCO3溶液(298mmol·L-1)18.7g·L-1乳酸钠溶液(333mmol·L-1)补液原则：大量补液时，一定要补等渗溶液

红细胞在不同含量的NaCl溶液中的形态图在生理盐水(9.0g.L-1NaCl)中在较稀盐水(5.0g.L-1NaCl)中在较浓盐水(15g.L-1NaCl)中溶液的渗透压力红细胞在不同含量的NaCl溶液中的形态图溶液的渗透压力在生理盐水(9.0g.L-1NaCl)中在较稀盐水(5.0g.L-1NaCl)中在较浓盐水(15g.L-1NaCl)中红细胞在不同含量的NaCl溶液中的形态图溶液的渗透压力在生理盐水(9.0g.L-1NaCl)中在较稀盐水(5.0g.L-1NaCl)中在较浓盐水(15g.L-1NaCl)中红细胞在不同含量的NaCl溶液中的形态图溶血！栓塞！溶液的渗透压力在生理盐水(9.0g.L-1NaCl)中在较稀盐水(