浅谈高考化学重难点复习杭州第十四中学郭裕茂gu

浅谈2013高考化学重难点复习

杭州第十四中学郭裕茂

guoyumao1958@

怎么考?学生主要错误?怎么复习?考什么?Br2+H22HBr

2012浙江高考化学试题评分细则和学生答题情况分析(Ⅱ卷)考试热点内容-重点内容学生错误多的-难点内容难点(1)Cu2+与I-的反应,(2)加热CuCl2·H2O晶体的产物和方程式难点(1)Kp的表示方法,(2)识图和作图,即(5)问难点(1)AlCl3易水解

(2)操作细节,如(5)问分液漏斗操作

(3)实验原理,如(6)问温度计的作用难点(1)结构简式推断,如A、G、X。原因：碳原子多解题关键：分子式、转化关系、信息是关键。难点（2）限定条件下同分异构体的书写，即（3）问题号(满分)均分（不除零,难度值）均分（除零,难度值）26(14)4．94(0.35)6．43(0.46)27(15)7．02(0.47)8．15(0.54)28(14)6．23(0.45)7．17(0.51)29(15)3．1(0.21)4．2(0.28)15(10)5．56(0.56)5．61(0.56)16(10)4．63(0.46)4．68(0.47)Ⅱ卷和1B全省平均分理清重点突破难点吃透文本把握要求重视基础加深理解总结规律学会应用复习建议理清重难点、针对重难点、突破重难点实验：实验操作细节（抽滤、晶粒生成、倾析、纸层析，蒸馏,分馏,回馏…）

新增实验：NaNO2、火柴头硫氯的检验、甘油、氨基酸、黄血盐、CoCl2、

K2Cr2O7、K2CrO4、…

实验设计：探究性实验、开放性实验

实验步骤：装置的连接有机化学1、信息的采集、分析、提取、应用2、相互转化：3、限定条件下同分异构体的书写：4、碳数较多，尤其是碳数多的环状化合物基团、官能团种类多结构的推断如,2012天津(3)B的分子式为C8H14O3，满足核磁共振氢谱2个吸收峰和能发生银镜反应,应该有两个醛基和4个甲基，且碳架高度对称.元素化合物学过但出现频率低的物质：NH4CNO、CO(NH2)2、CaC2、KAl(SO4)2·12H2O、KIO3（加碘盐）、{NaClO、Ca（ClO）2、ClO2、HClO（氯系列：漂白剂、消毒剂）}。

粗溴的提纯：3Br2+3NaCO3=5NaBr+NaBrO3+3CO25NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2OCHCl3生成光气（COCl2）2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl

Na2O2电子式Na2O2+SO2→?Na2O2+SO3→?K、Ti（钛）、Zr（锆）、Nb（铌）、Ta（钽）的制取：

TiCl4+4Na=Ti+4NaCl

Na(l)+KCl(l)=NaCl（l）+K侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl加热MgCl2·10H2O生成Mg（OH）Cl和MgO，Mg3N22Mg+CO2=2MgO+CAl:冰晶石Na3AlF6（可降低A2O3的熔化温度）NaAlO2（弱酸强碱型），与Na2SiO3相似。刚玉（α-Al2O3）--红宝石（刚玉中含Cr），蓝宝石（刚玉中含Fe、Ti）Al（OH）3两性的原因？铝热反应：（Al+MnO2→）食物膨化剂：明矾和苏打或小苏打AlN（原子晶体）的制取：Al2O3+N2+3C=2AlN+3COFe、Cu黄铜矿：CuFeS2、孔雀石：CuCO3·Cu（OH）2硫铁矿：FeS2Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+

配离子

..........Fe（SCN）3..........[Fe（SCN）6]3-2FeSO4·7H2O=Fe2O3（铁红）+SO2+SO3+14H2OCu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+CuSi分子筛为Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2OSiC、SiCl4、H4SiO4、H2SiO3S：CaSO4·2H2O==2CaSO4·H2O+3H2O生石膏熟石膏菱镁矿（MgCO3）吸收SO2；石灰石吸收SO2燃烧烟气的脱硫:石灰石-石膏法、氨水法N：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONH3还原NOx:6NO2+8NH3=7N2+12H2O6NO+4NH3=5N2+6H2O2N2H4（l）+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1038.7KJ·mol-1O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

铁生锈原理：（当原理讲）2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O《化学反应原理》2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l);

H>02CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

黄色橙色泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2《实验化学》2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OCu2++4NH3·H2O=Cu（NH3）42++4H2OFe3++[Fe(CN)6]4-+K+=KFe[Fe(CN)6]（蓝色）3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2

（蓝色）Al3++6F-=AlF63-Al3++4OH-=Al（OH）4—

Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4—Fe3++6C6H5OH→[Fe(OC6H5)6]3-+6H+

紫色酒驾：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O

红棕色绿色牙膏中甘油的检验：CH2OHCH2OCHOH+Cu（OH）→CHOCu＋2H2OCH2OH

CH2OH

绛蓝色火柴头中氯的检验:ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl+3NO2-含氟牙膏防蛀作用NaNO2、HNO2的性质：弱酸强碱盐；HNO2还原性、氧化性、不稳定性、弱酸性，可与Na2SO3、H2SO3对比

测反应速率实验：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O[CoCl4]2-+6H2O=[Co(H2O)6]2++4Cl-

蓝色粉红色镀锌铁块层厚度的测定：酸法、碱法Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

（浅绿色晶体）没有学过的：NaN3、Si3N4、Cl2O、Al2Cl6、P4O10、NH4H、NaHO2、H3BO3、Sn(NO3)2、Sn(NO3)4、Na2S4O6、CeCl3（氯化铈）、Na2S2O8…2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce（OH）4+6H+

如:浙江2010NaN3、2011NH2COONH4

、全国2008化学式为MZ的黄色粉末状化合物

广东2011镀铝电解池

Al和Cl主要以AlCl4-和Al2Cl7-存在。阴极：4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al

阳极：Al-3e-=Al3+福建2011：钛铁矿FeTiO3基本概念基础理论：电子式：CS2、H2O2、Na2O2、NH4H,…方程式的书写：不会应用反应原理去分析（氧化还原反应的原理、复分解反应的原理、平衡的原理等）分析和解决问题的方法：守恒法、离子共存、推理、假设、…物质结构与周期律、表：位、构、性的关系结构与性质关系：如，四种晶体类型熔沸点影响因素基本概念基础理论：盖斯定律：多步反应与总反应（始、终态）焓变：比较大小、计算难溶电解质溶解平衡：离子浓度和计算电离度：意义和影响因素平衡常数及计算：意义、影响因素、计算反应条件的控制溶液中离子浓度的比较原电池：环境的影响（非水体系）、电极反应式金属腐蚀：吸氧腐蚀电解原理及应用：法拉第定律、可逆电池

…基本要求了解金属晶体模型和金属键的本质。能用金属键理论解释金属的有关物理性质。知道影响金属键强弱的主要因素。认识金属物理性质的共性。认识合金的性能及应用。发展要求了解金属原子化热的概念。说明金属晶体的晶胞及三种堆积方式不作要求。

吃透文本把握要求课本、考试说明、指导意见、近年高考题、参考试卷等如《物质结构与性质》模块的要求金属金属晶体复习时还应注意:紧扣主干知识关注知识应用（包括热点）在内容取舍上一要有利于整合思路体系二要选择最原始、最基础的内容，从源头开始.在习题选择上例题要精选，最好是原创或改编题，思维容量要大一些，有层次，不要用高考题堆集.要注意合理使用资料,精心设计课堂.重难点之一原电池化学电源思路一：铜-锌原电池→原电池原理→钢铁腐蚀→金属腐蚀与防护思路二：铜-锌原电池→原电池原理→氢氧燃料电池→化学电源思路三：铜-锌原电池→原电池原理→丹尼尔电池→盐桥、极化→干电池→影响原电池的因素知识的源头:铜-锌原电池→原电池原理（原电池模型）

2012浙江高考2012浙江高考参考试卷10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋

2011浙江高考题【原电池基本模型】CuZn-Zn2+H+负极正极阳离子阴离子正极负极SO42-Ae-电子流向：负极→正极离子流向：Zn燃料电池正极反应：酸性溶液中：Ｏ2＋4Ｈ＋＋4ｅ-＝2Ｈ2Ｏ(含质子交换膜)碱性溶液中：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ-＝4ＯＨ－

熔融盐中（如氧气中含CO2）：

O2+2CO2+4e-==2CO32－熔融氧化物中：O2+4e-==2O2-重难点之二溶液中离子反应的方向和限度思路一酸碱盐相互反应之规律→复分解反应实质→离子反应的方向和实质思路二盐类水解的规律→盐类水解的实质→盐类水解的限度思路三难溶电解质的溶解性→难溶电解质的溶解平衡→难溶电解质溶解、转化和简单计算知识的源头：离子反应总是向反应物某些离子浓度减小的方向进行。重难点之三化学反应速率和化学平衡思路一可逆反应的特点→判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据思路二可逆反应的特点→影响反应速率的因素→V正、V逆的变化和相对大小→平衡移动方向思路三化学平衡的特点→化学平衡常数→有关简单计算思路四图象题→坐标意义→曲线起点、终点、变化趋势→反应原理知识的源头是可逆反应的特点和平衡移动原理

2011浙江27题，2011全国20

，2012广东31平衡常数及应用:（1）K值越大，反应物转化率越大，反应进行的程度越大（2）K只与温度有关，与浓度、催化剂等无关（3）固态、纯液体物质的浓度为常数，不能列入平衡表达式（4）平衡常数表达式中的浓度是平衡浓度，不能用起始浓度，也不能用物质的量（5）对同一反应，平衡常数与化学方程式的书写有关？（6）浓度商Q=K，反应达平衡；Q＜K，平衡正向移动；

Q＞K，平衡逆向移动。（7）升温，K增大，正反应为吸热反应；升温，K减小，正反应为放热反应。（8）计算思路：写出平衡式，“三段式法”列出相关量（起始量、变化量、平衡量），列出比例式或等式或依据平衡常数求解。重难点之四化学实验基础与应用过程与方法探究与评价绿色与安全定性与定量常见仪器坩埚、坩埚钳、泥三角、三角架、蒸发皿、容量瓶、滴定管、移液管、蒸馏烧瓶、三颈瓶、冷凝管、研钵、分液漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶。1、基本仪器和装置基础与应用如：《八个气体基础实验》(1)气体发生装置(2)气体净化装置(3)气体收集装置(4))尾气吸收装置(5)安全瓶防倒吸装置(6)储气调压装置(7)气体量取装置(8)气密性检查再如：原电池装置（铜锌原电池“单池、分池”，干电池）电解装置（电解食盐水、电镀、电解精炼铜）分离提纯装置（过滤、抽滤、蒸馏、分馏、回馏等）物质的制备（制乙酸乙酯、制溴苯、制硝基苯）定量实验装置（滴定、量气等）2、基本操作和实验细节药品的存放依据：状态、性质原则：防变质、防燃爆、便取用方式：封闭式有密封、水封、油封、蜡封等，开放式，阴凉、避光，干燥器中等仪器：细口瓶、广口瓶、滴瓶、塑料瓶、铅皿等基本操作萃取、分液；蒸馏、分馏、回馏；过滤和沉淀的洗涤；倾析法；减压过滤（抽滤或吸滤）；移液管的使用；滴定管的使用；基本实验原理倒吸和防倒吸的原理过滤、抽滤、渗析、筛分的原理盐析的原理纸层析的原理萃取分液的原理蒸馏、分馏、回馏的原理等对策：落实基础，回归教材，注意规范，关注细节。应用性:联系生活、生产、社会、环境物质推断、检验、无机物的制备、有机物的合成如：浙江省2009.28制备四氯化硅2010.25汽车安全气囊中粉末成分的确定2010.17染料及农药中间体—一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的制备2011.26加碘盐中离子检验和提高加碘盐稳定性2011.28医药中间体及紫外线固化剂——二苯基乙二酮制备近四年浙江高考实验题物质的制备（1）金属:钠、镁、铝非金属：溴、碘基本类型：从海水或水溶液中分离提纯基本原理：氧化还原（2）硅、铁、铜、钾基本类型：从非水溶液中制备基本原理：氧化还原或化学平衡（3）其它：TiO2，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFeCl3

，Na2CO3

，(NH4)2Cr2O7，[Cu(NH3)4]SO4·H2O

，SiCl4等有机物制备：液体物质的分离提纯，蒸馏分馏回馏过程与方法高考命题总是试图将做过实验与没有做过实验,认真做实验与不认真做实验的学生区别开来.好的实验考题应该力求让那些不做实验的学生难得到分；让那些认真做实验的学生得到好分。学习是一个不断探索的过程,是一个不断猜测、冒险、纠正错误的过程，寻求的是解决问题的方法和途径。定性与定量建立数学模型，使定性实验中的模糊问题清晰化0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=3，0.1mol•L-1醋酸钠溶液的PH=9关注定性实验中的关键数据，领会实验设计意图《化学1》现有氯化钾和硝酸钾混合物50g，其中氯化钾10％，请设计实验方案提纯硝酸钾。《实验化学》重难点之五有机推断和合成

思路一碳原子结构特点→成键特点→烷、烯、炔、苯、官能团结构特点→各类物质的性质思路二碳原子结构特点→成键特点→同分异构体思路三碳原子结构特点→成键特点→基团和基团间的相互影响知识的源头为各类代表物结构特点和性质重难点六、氧化还原反应重点：概念，表示方法，强弱规律，方程式配平，有关计算难点：强弱规律，方程式配平，有关计算关键：得失电子难易（争突电子）得失电子守恒如，已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2