原电池第一课时课件

第1课时原电池的工作原理(1)原电池是通过氧化还原反应将

转化为

的装置。

(2)在铜—锌—稀硫酸构成的原电池中，由于金属

比金属

活泼，

失去电子被氧化成

进入溶液，

片上的电子通过导线流向

片，溶液中的H＋从

片获得电子而被还原形成氢原子，氢原子再结合成氢气分子从

片上逸出。这样，在连接锌片和铜片的导线中电子做定向移动，形成

。化学能电能锌铜锌原子Zn2＋电流铜铜铜锌原电池和其工作原理

1．原电池的概念将

转化为

的装置。

2．构成条件

(1)两个

不同的电极(材料可以是

或

)。

(2)电极均插入

中。

(3)构成

。

(4)能自发地发生氧化还原反应。化学能电能活泼性金属可导电非金属电解质溶液闭合回路3．电极名称及反应类型负极：活泼性

，

电子发生

反应。正极：活泼性

，溶液中阳离子

电子发生

反应。

4．反应方程式在锌铜原电池中，锌片是

，发生

反应，电极反应为

，铜片是

，发生

反应，电极反应为

，电池反应为

。强失去氧化弱得到还原负极氧化正极还原5．原电池工作原理答案：(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√2．在下图的8个装置中，属于原电池的是哪几个？________。分析：①②中电极不全；③中两电极相同；⑤中酒精为非电解质溶液；⑧中没有形成闭合回路。答案：④⑥⑦3．是否所有的氧化还原反应都可以设计成原电池？分析：原电池反应属于氧化还原反应，但是并不是所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，如反应Cl2＋H2OHCl＋HClO就不能设计成原电池。答案：不一定4．将铜和锌用导线连接插入到盐酸中，关于该装置的叙

述，正确的是(

)A．锌是负极，铜的表面有气泡

B．电子从铜极经外电路流向锌极

C．溶液中Cl－向铜极移动

D．溶液中c(H＋)基本没变分析：Zn－Cu盐酸形成的电池中，Zn失去电子，电子经导线流入Cu，盐酸中H＋在Cu表面得到电子生成氢气。答案：A1．两极的判断判断依据负极正极电极材料活泼性较强的金属活泼性较弱的金属或石墨电子流向电子流出极电子流入极离子移动方向阴离子移向的极阳离子移向的极发生反应氧化反应还原反应反应现象溶解的极增重或有气泡冒出的极2．电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写：(2)复杂电极反应式的书写：[例1]有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图：下列关于电极的判断正确的是(

)A．甲中镁作负极，乙中镁作负极B．甲中镁作负极，乙中铝作负极C．甲中铝作负极，乙中铝作正极D．甲中镁作正极，乙中铝作正极[解析]

甲中酸性条件下金属镁较金属铝容易失去电子，所以甲中金属镁作为原电池的负极；而乙中在碱性溶液中金属铝较金属镁更容易失去电子，所以乙中金属铝作为原电池的负极。[答案]

B原电池的正负极除与电极材料的金属活泼性的相对强弱有关外，还与电解质溶液有关，如①当Mg、Al用导线连接后，同时插入NaOH溶液中，Al为负极；

1．加快氧化还原反应的速率如实验室用Zn和稀硫酸(或稀盐酸)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质、锌和稀硫酸的溶液形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。2．比较金属的活动性强弱如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，根据电极现象判断出A是负极，B是正极；一般情况下，由原电池原理可知，金属活动性A>B，即原电池中，活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。

3．设计原电池设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。

(1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；

(2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液。①电极材料的选择：在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极。并且，原电池的电极必须导电。②电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在锌—铜—硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2＋的电解质溶液中，而正极金属铜浸泡在含有Cu2＋的溶液中。

(3)按要求画出原电池装置图。[解析]由反应Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋知，锌元素化合价升高，锌作负极，铁元素化合价降低，Fe3＋为正极反应物，且应选用比Zn不活泼的金属或导电的非金属单质作正极，由题给反应，负极应选用含有Zn2＋的溶液作电解质溶液，正极应选用含有Fe3＋溶液作电解质溶液，并用导线和盐桥相连接。(1)判断一个装置是否构成原电池的关键就是抓住“一看二标”，一看是否有自发的氧化还原反应，二标是以构成原电池的三个条件为标准：两个活动性不同的电极、插入电解质溶液、形成闭合回路。

(2)正极材料活泼性＜负极材