酸和碱基础知识汇编及练习测试题

酸和碱基础知识汇编及练习测试题酸和碱基础知识汇编及练习测试题10/10酸和碱基础知识汇编及练习测试题酸和碱基础知识汇编及练习测试题一、酸和碱选择题1．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口搁置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大C．二者都变大D．二者都变小【答案】D【分析】【详解】浓硫酸拥有吸水性，汲取水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增添，溶质质量分数变小，浓盐酸拥有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，应选D。2．以下各组离子在水中必定能大批共存，并形成无色溶液的是（）A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-【答案】A【分析】【详解】A、四种离子间不可以够联合成积淀、气体或水，能大批共存，且不存在有色离子，应选项正确；B、四种离子间不可以够联合成积淀、气体或水，能大批共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，应选项错误；C、Ca2+、CO32-两种离子能联合成碳酸钙积淀，不可以够大批共存，应选项错误；D、H+与CO32-、OH-，分别能联合成水和二氧化碳、水，不可以够大批共存，应选项错误【点睛】该题为离子共存题，依据原则是“反响不共存，共存不反响”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如此题的无色溶液中有色离子不可以够存在），再看选项，各离子之间能否反响生成积淀、气体、水3．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反响完毕后，金属均有节余。则反响两种溶液质量关系是（）A．相等B．镁反响后的溶液质量大C．铝反响后的溶液质量大D．没法比较【答案】B【分析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反响完成后，金属均有节余，说明硫酸所有参加反响，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。依据化学方程式计算，耗费同样质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，假定硫酸溶液都为100g，质量分数都为9.8%。依据题意设生成MgSO4的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。Mg+H2SO4=MgSO4+H2981201009.8%x98100g9.8%120x解得x=12g2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2342100g9.8%y294=100g9.8%342y解得y=11.4g由此能够得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反响完成后，金属均有节余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。【详解】A、反响前硫酸溶液的质量相等，反响完成后，金属均有节余，说明反响过程中硫酸所有反响，分别转变为硫酸镁、硫酸铝，因为反响过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反响后两种溶液质量不相等，选项A错误；B、由计算可知，等质量的硫酸完满反响生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反响后的溶液质量大，选项B正确；C、由计算可知，等质量的硫酸完满反响生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反响后的溶液质量小，选项C错误；D、经过计算能够比较生成物质量大小，也能够比较反响后溶液质量大小，所以选项D错误。应选B。【点睛】依据算的质量相等且金属过分，说明生成氢气质量相等，此题还能够够经过比较生成等质量的氢气时溶液增重要小，得出正确结论。4．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行以以下图的实验。以下实验结论正确的选项是()A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Y、Z＞YD．Y＞X、Y＞Z【答案】A【分析】【详解】现有X、Y、Z三种金属，假如把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反响，说明X的金属活动性比氢强，

Y的金属活动性比氢弱，即

X＞H＞Y；假如把

Y和

Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在

Y表面有银析出，而

Z没有变化，说明

Y的金属活动性比银强，

Z的金属活动性比银弱，即

Y＞Ag＞Z；则

X、Y和

Z的金属活动性次序为：

X＞Y＞Z。应选A。【点睛】在金属活动性次序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后边的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反响，从而可确立三种金属活动性由强到弱的次序。5．以下各组物质在溶液中互相之间不反响的是（A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2

）B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl

D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2【答案】

D【分析】【分析】复分解反响发生的条件是：生成气体、积淀、水。【详解】23A不正确；A、Ca（OH）、HNO互相互换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反响，故B、MgCl2、KOH互相互换成分生成氢氧化镁积淀和氯化镁，能发生复分解反响，故B不正确；C、NaCO和HCl互相互换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反响，故C不23正确；D、三者之间互相互换成分没有积淀、气体或水生成，不可以够发生复分解反响，故D正确。应选D。6．以下物质寄存在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰A．只有①②B．只有③④C．只有②⑤D．只有③⑤【答案】D【分析】搁置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自己质量减小，

②浓硫酸会汲取空气中的水蒸气自己变稀但不会发生化学变化，

③烧碱会潮解并与二氧化碳反响，自己质量变大，发生化学变化，④质量基本无变化，⑤生石灰会汲取空气中的水蒸气生成氢氧化钙自己质量变大．应选D7．碱溶液拥有相像化学性质的原由是A．碱溶液中都有H+B．碱溶液中都有OH-C．碱溶液中都有金属离子D．碱溶液中都有氢元素和氧元素【答案】B【分析】【分析】碱是电离出的阴离子所有是氢氧根离子的化合物，这是碱溶液拥有相像化学性质的原由所在。【详解】碱溶液拥有相像化学性质的原由是碱溶液中都有OH-，应选B。8．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并获得ZnSO4溶液，主要转变流程如图。已知：①反响条件已略去；②Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。则以下说法正确的选项是A．为加速铜帽反响溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化C．过程III的物质D采用稀盐酸D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体【答案】

D【分析】【详解】A、为加速铜帽反响溶解的速率，过程

I宜控制在

107.35℃以下进行，因为过氧化氢的闪点为107.35℃，选项错误；B、溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸三种物质，物质B为金属锌，锌分别与稀硫酸、硫酸铜发生置换反响，反响中锌、铜、氢三种元素的化合价发生变化，选项错误；C、固体

C中含有锌、铜两种金属单质，为获得硫酸锌，加入的物质

D应为稀硫酸，选项错误；D、溶液E中的溶质为硫酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体，选项正确，故填D。9．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反响时间的变化曲线以以下图，以下分析中不正确的选项是（）A．AB段的化学反响是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C．CD段压强变化的主要影响要素是气体温度D．D、E两点处的气体压强相等【答案】B【分析】试题分析：A因为铝的化学性质比较开朗，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反响，没有气体产生，所以压强不变，正确；

B、A点时反响还没有开始，所以盐酸的浓度最大，

C点时完满反响盐酸浓度最低，错误；

C、因为铝和盐酸反响是放热反响，温度高升，完满反响此后，跟着冷却,气压会降低，正确；

D、完满反响此后不再产生气体，所以

D、E两点处的气体压强相等，正确。考点：察看铝和氧化铝与酸反响的相关性质的知识。10．将N2、CO、HCl三种混淆气体挨次经过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假定每次办理均能完满反响（或汲取）。则最后排出的气体是（）A．N、COB．HO（气）、N2C．N、COD．HCl、CO2222【答案】C【分析】试题分析：氢氧化钠溶液能够汲取氯化氢气体，浓硫酸能够汲取水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变为二氧化碳，而氮气跟它们都不起反响，所以最后排出的气体是C考点：气体除杂的某些反响原理11．小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，采集了家里的几种物质进行测定，结果以下：物质卫生间洁净剂牙膏肥皂厨房洁净剂pH281012上述物质中，最简单直接腐化铁制下水管道的是（）A．卫生间洁净剂B．牙膏C．肥皂D．厨房洁净剂【答案】A【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。所以卫生间洁净剂呈强酸性，能与开朗金属反响，最简单腐化铁制下水管道；选A12．以下物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增添的是（A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸

）D．双氧水【答案】A【分析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反响质量增添，也就是与空气中的成发散生了化学反响，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口搁置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反响生成碳酸钠和水，发生了化学反响致使质量增添，故A正确；B、浓硫酸拥有吸水性，搁置在空气中会汲取空气中的水分，使其质量增添，但发生的是物理变化，故B不正确；C、浓盐酸拥有挥发性，会使其质量减少，故C不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不正确。应选A。13．以下物质与足量稀硫酸反响后，能获得无色、透明的溶液的是（）A．CuOB．Fe(OH)3C．Fe2O3D．Na2CO3【答案】D【分析】A、CuO能与硫酸反响生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液，应选项错误；B、Fe(OH)3能与硫酸反响生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，应选项错误；C、Fe2O3能与硫酸反响生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，应选项错误；D、碳酸钠能与硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，所得溶液为无色溶液，应选项正确；14．向agK23溶液中滴入2溶液至恰巧完满反响,如图表示该反响前后溶液中CObgBa(OH)存在的主要离子。以下说法不正确的选项是（）A．O表示K+B．反响后溶液的质量小于(a+b)gC．将Ba(OH)2换成BaCl2也能察看到同样的现象D．恰巧完满反响时,滴入无色酚酞,溶液不变色【答案】D【分析】【详解】A、已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰巧完满反响,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,依据K+和CO32-的个数比为2:1,可知O表示K+，故正确；B、K2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2KOH,有积淀生成,则溶液的质量小于(a+b)g，故正确；C、K2CO3+BaCl2═BaCO3+2KCl,也有积淀生成,实质为CO32-与Ba2+的反响，故正确；D、依据化学反响方程式,结束时,溶液中含有KOH,呈碱性,故滴入无色酚酞,溶液呈红色，故错误。应选D。【点睛】恰巧完满反响的理解：反响物都耗费，而且没有节余。15．类推是一种重要的学习方法，但假如不详细问题详细分析就会产生错误的结论。以下类推结论错误的选项是（）①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨必定是酸雨②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液必定能导电④中和反响生成盐和水，则生成盐和水的反响必定是中和反响⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液必定是碱的溶液A．②③④

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．所有【答案】

B【分析】【详解】①呈酸性的雨不用然是酸雨，比方当雨水的

pH大于

5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；②NaOH

能使无色酚酞试液变红色，而

Cu（OH）2不溶于水，不可以够使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液必定能导电，该选项说法正确；④中和反响生成盐和水，生成盐和水的反响不用然是中和反响，比方氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，不属于中和反响，该选项说法不正确；⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不用然是碱的溶液，比方碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。应选：B。16．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是A．OH－B．Ba2＋C．Ag＋D．NO3－【答案】D【分析】A、OH－与溶液中的NH4＋联合放出氨气，OH－不可以够在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－联合生成硫酸钡的积淀，Ba2＋不可以够在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－联合生成氯化银积淀，Ag＋不可以够在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不可以够形成积淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。应选D。点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反响生成积淀、气体、水。17．常温下，以下说法错误的选项是A．pH=2的溶液显酸性B．pH=7的溶液显中性C．溶液的pH由5变为2，其酸性减弱D．pH＞10的土壤不适于栽种农作物，因为碱性太强【答案】C【分析】【分析】常温下，pH=7时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强。pH＜7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5土壤中。酸性太强或碱性太强均不合适植物生长。【详解】pH＜7时，溶液显酸性，pH=2的溶液显酸性，故A正确；

的B、常温下，

pH=7时，溶液显中性，故

B正确；C、溶液的

pH由

5变为

2，其酸性加强，故

C不正确；D、pH＞10的土壤不适于栽种农作物，因为碱性太强，故D正确。应选C。点睛：解答此题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，此后再依据详细物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论

。18．醋是家庭中不可以缺乏的调味品之一，同时，醋还拥有较强的杀灭细菌、控制病毒的作用。其他，醋可使胃中酸性加强，促使食欲，帮助消化，关于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。以下相关表达中错误的选项是（）A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B．醋酸能与氢氧化钠溶液反响生成醋酸钠和水，该反响为中和反响C．用醋能够洗净铝制品的污垢，还可除掉暖壶、水壶中的水垢D．醋酸是由三种元素构成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成【答案】A【分析】【分析】【详解】A、醋酸的水溶液呈酸性，