第三节化学反应的速率和限度

第三节化学反应的速率和限度这些化学变化有何差异？炸药爆炸牛奶变质钢铁生锈溶洞形成很快较快较慢很慢思考如何定量描述化学反应的快慢？第3节化学反应的速率和限度第一课时1.概念3.单位：2.数学表达式为：

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。mol/(L•min)或mol/(L•s)一、化学反应速率

v＝Ct质疑化学反应速率受哪些因素影响呢？

学生4人一组,分组探究组长负责检查预习方案动动脑●动动手开始实验！注意安全！操作规范！仔细观察！认真记录！

在2支大小相同的试管中，装入2～3mL约5%的H2O2溶液，滴入1～

2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将试管放入盛有5℃冷水的烧杯中，记录下观察到的现象；再将试管放入盛有40℃热水的烧杯中，对比观察现象。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。【实验2-5】结论：升高温度反应速率增大；降低温度，反应速率减小。溶液中产生气泡的速率很快溶液中产生气泡的速率较慢【实验2-6】

在3支大小相同的试管中各装入2～3mL5%的H2O2溶液，观察现象。再向其中分别少量MnO2粉末、1～2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象，将你看到的现象记录下来。将结果在小组内交流与讨论。结论：催化剂能极大地加快反应速率。溶液中有少量气泡出现立即有大量气泡产生1.人们为什么使用电冰箱储存食物？2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？4.实验室常用约30％左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？思考与交流结论：温度、固体的表面积、浓度等都是影响化学反应速率的因素。归纳：2.物质之间能否发生化学反应及化学反应速率有物质本身的性质决定的3.影响化学反应速率的外界条件：浓度温度反应物的接触面催化剂增加反应物的浓度，提高化学反应速率升高温度，化学反应速率增大增大接触面，速率增大催化剂能改变化学反应速率还有压强（有气体参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等

化学反应的快慢影响因素本质原因外部条件浓度温度接触面积催化剂某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了4mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？＝5min6mol/L

－4mol/L＝0.4mol/(L·min)

解：ν＝Ct试一试第3节化学反应的速率和限度第二课时化学反应的限度

观察下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。（1）2H2+O2

=====2H2O（放热反应）

2H2O=====2H2+O2

（吸热反应）点燃通电（2）Fe+2HCl(浓)=FeCl2+H2↑Fe+2HCl(稀)=FeCl2+H2↑（3）2CO+O2

=====2CO22SO2+O22SO3点燃△催化剂可逆反应二、化学反应的限度

1.可逆反应相同条件下同时向两个方向反应。用可逆号代替等号。习惯上，把向右的反应叫正反应，向左的反应叫逆反应。【实验】在盛有3～4mL1mol/LCaCl2溶液的试管中加入1mol/LNa2SO4溶液，至不再有沉淀产生为止。静置。汲取上层清液（或将过滤后的滤液）置试管中，加入适量的1mol/LNa2CO3溶液。你推测是否会出现某种实验现象？用实验来检验你的推测。加入Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。再加入Na2CO3溶液时，仍有白色沉淀产生。小结：不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应能同时进行。即任何化学反应的进程都有一定的限度。一个可逆反应在给定条件下所能达到或完成的最大程度，就是这个反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。2.化学平衡和化学反应的限度

化学平衡状态是指一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率达到相等，反应物与生成物的浓度不再改变时的一种特殊状态。如何理解v(正)＝v(逆)?例如，一定条件下，可逆反应对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成.（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉.（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成.

以上均表示v(正)＝v(逆).N2+3H22NH3高温、高压催化剂三、化学反应条件的控制思考与交流：从前面的定向爆破录像中，你可以得到什么启示？回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？角色扮演

现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？怎样提高煤的燃烧效率？煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？应选用什么样的炉膛材料？理由是什么？如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？归纳：尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。为什么要控制反应的条件？对有利于我们的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率。并提高原料的利用率或转化率。对有害于我们