第二节元素周期律第3课时

原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快氢氧化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3

两性氢氧化物

第三周期金属元素一些性质3.金属性，非金属性的周期性变化第二节元素周期律金属性强弱的判断依据：

单质与水反应的难易程度单质与酸反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属性Na>Mg>Al单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱非金属性强弱判断依据：元素符号SiPSCl单质与H2化合的条件高温磷蒸气加热光照或点燃发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸第三周期非金属元素的一些性质非金属性：Si<P<S<Cl结论NaMgAlSiPSCl从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强原子结构解释：

从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。元素周期律实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。总结

元素周期表中元素性质的递变规律

（不探讨稀有气体）（1）原子半径的递变规律：在同一周期，从左到右原子半径逐递变小。在同一族，从上到下原子半径逐递变大。（2）元素的得失电子能力，氧化还原能力，金属性与非金属性的递变规律：①同一周期的元素从左到右：②同一族的元素从上到下：（失电子能力减弱，还原能力减弱）

得电子能力增强，氧化能力增强

非金属性增强（金属性减弱）得电子能力减弱，氧化能力减弱非金属性减弱（失电子能力增强，还原能力增强）（金属性增强）（3）最高正价和最低负价变化规律①同一周期的元素从左到右：②同一族的元素从上到下：最高正价从+1增到+7（O、F不显正价最低负价从-4升到-1（金属元素不显负价由于最外层电子数相同，最高价和最低价都相同（4）最高价氧化物对应水化物的酸碱性的递变规律：①同一周期的元素从左到右：②同一族的元素从上到下：

酸性逐渐增强碱性逐渐减弱碱性逐渐增强酸性逐渐减弱（5）气态氢化物生成的难易度和稳定性的递变规律：气态氢化物的生成由难到易稳定性逐渐增强稳定性逐渐减弱①同一周期的元素从左到右：②同一族的元素从上到下：

气态氢化物的生成由易到难三、元素周期表与元素周期律的应用预测锗相对原子质量7272.6密度/5.55.32氧化物MO2GeO2氧化物密度/4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物熔点/℃<10084

门捷列夫预言了锗的存在和性质，多年后得到证实。

1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。例：预测原子序数为

116的元素的原子结构和性质？周期表中位置:第七周期VIA族核外电子层数:7最外层电子数:6最高正价:+6最高价氧化物:MO3最高价氯化物:MCl6应为放射性元素2.根据原子结构推测元素在周期表中的位置。该元素应在周期表中的第六周期，第ⅦA族例：3.在周期表中给金属元素和非金属元素分区ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567

BSiAs

TeAlGeSbPoAt

金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强学与问元素周期表中金属性最强的元素是？它在元素周期表中的位置？（不考虑放射性元素）元素周期表中非金属性最强的元素是？它在元素周期表中的位置？（不考虑放射性元素）答案：Cs、第六周期ⅠA族答案：F、第二周期ⅦA族4.元素化合价与元素在周期表中的位置的关系（1）1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价=最外层电子数=族序数（2）最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|=8（3）金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）;既有正价又有负价的元素一定是非金属元素。（4）氟无正价，氧无最高正价。制造新农药—非金属F、Cl、S、P等寻找新半导体材料—金属与非金属分界线附近Si、Ge等寻找新催化剂—过渡金属寻找耐高温、耐腐蚀材料—过渡金属工业致冷剂的研制5.指导科学研究和生产实践元素“位、构、性”之间的关系位置：周期序数族序数原子结构：原子半径电子层数最外层电子数性质：主要化合价得失电子能力反映反映决定推测推测反映课堂小结1.已知短周期元素X、Y、Z相邻，X、Y同族，Y、Z同周期，三元素原子最外层电子数之和为23，核电荷数之和为37。确定X、Y、Z各是什么元素：XF,YNe,ZAr。FNeAr课堂练习2.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为(A)

A.19 B.18 C.27 D.9A3.气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是（）A.HF、SiH4

、PH3、HClB.SiH4、PH3、HCl、HFC.SiH4、PH3、H2O、H2SD.SiH4、H2S、PH3、HClB4.X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值()

A．2B．8C．10D．18C5.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（C）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C6.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(B)

A．NaFB．MgI2

C．BaI2D．KBrB7.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列说法正确的是（A）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜Z